Химическая связь

Лекция

«Химическая связь. Виды химической связи»

Под химической связью в химии понимается взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке, в результате действия силы притяжения, существующей между атомами. Именно благодаря химическим связям происходит образование различных химических соединений, в этом заключается природа химической связи.

Типы химических связей

Механизм образования химической связи сильно зависит от ее типа или вида, в целом различаются такие основные виды химической связи:

§  Ковалентная химическая связь (может быть полярной и неполярной)

§  Ионная связь

§  Водородная связь

§  Металлическая связь

1. Ковалентная связь

Ковалентная связь - связь между атомами, образованная за счет пары электронов, являющихся общими для двух элементов. Образование ковалентной связи происходит исключительно среди атомов неметаллов, причем появляться она может как в атомах молекул, так и кристаллов.

1.1         Ковалентная неполярная связь

Ковалентная неполярная связь – это связь, которая образуется между двумя одинаковыми атомами (атомами с равной электроотрицательностью). Пример образование неполярной ковалентной связи смотрите ниже на схеме.

Веществами с ковалентной неполярной связью обычно являются газы (O₂, Cl₂, H₂), жидкости (Br₂) или сравнительно низкоплавкие тверды вещества с молекулярной кристаллической решеткой (S, P).

1.2         Ковалентная полярная связь

Ковалентная полярная связь – это связь между химическими элементами, которые имеют разную электроотрицательность.

Ярким примером вещества с полярной ковалентной связью является вода, соляная кислота (и другие кислоты), органические вещества. На схеме показано образование ковалентной полярной связи.

Выделяют следующие механизмы образования ковалентной полярной связи:

- обменный механизм - каждый из атомов отдаёт в общее пользование по одному неспаренному электрону. Обменный механизм представлен на примере соляной кислоты HCl.

- донорно-акцепторный механизм - связь может быть образована также парой электронов, предоставляемой одним атомом, называемым донором электронов, и вакантной орбиталью другого атома, называемого акцептором электронов. Донорно-акцепторный механизм представлен на примере образования молекулы аммония NH₄.

2.    Ионная химическая связь

Образование ионной химической связи возникает при взаимном электрическом притяжении двух ионов, имеющих разные заряды (металлы и неметаллы – элементы, существенно отличающиеся электроотрицательностью).

Для веществ с ионной химической связью характерна ионная кристаллическая решетка. Свойствами веществ с ионной решеткой являются кристаллическое строение, растворимость или нерастворимость в воде. Если растворимое вещество в воде, то электропроводность.

Ионная связь характерна для солей (NaCl, CaCO₃), оксидов активных металлов (Na₂O, СаО), оснований (NaOH).

3.    Металлическая связь

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, образованная силами притяжения между свободными электронами и положительно заряженными частицами металла.

Способ образования данной связи – обобществление электронов и свободное перемещение их в поле ядер атомов металлов.

В качестве примера металлической химической связи могут выступать любые металлы: натрий, железо, цинк и так далее. Свойствами веществ металлов являются металлический блеск, твердое агрегатное состояние, электропроводность, теплопроводность.

Примеры веществ: алюминий, железо и прочие металлы-простые вещества. Сплавы: сталь, латунь и др.

4.    Водородная химическая связь

Водородная связь - вид химической связи, образующийся между некоторыми молекулами, содержащими водород.

Водородные связи возникают между атомом водорода и другим более электроотрицательным атомом (O, F, N, C).

Необходимо осознать самую важную деталь: водородные связи образуются между молекулами, а не внутри. Они имеются между молекулами:

- вода H₂O

- аммиак NH₃

- фтороводород HF

- органические спирты, кислоты

- белки, ДНК, РНК.

Скачано с www.znanio.ru