Физика_10 класс_Идеальный газ_Рабочий лист учащегося

•      Измененние импульса молекулы или атома при каждом столкновении со стенкой m₀ – масса молекулы (атома)

•      Количество частиц на расстоянии d от стенки. В среднем половина этих частиц движется к стенке.

•      Количество частиц, движущихся к стенке (случайные скорости)

•       Общий импульс передался  стенке

•      Сила удара о стенку

•      Давление газа

•      Средняя квадратичная скорость                    < v² >

•      Величина <v²> означает среднее значение квадрата средней скорости v². Это среднее арифметическое значение.

•      Возводя в квадрат скорости и извлекая квадратный корень, мы выбираем направленную составляющую скорости, и называем ее среднеквадратичной скоростью.

•      Распределение скоростей в газе с использованием среднего квадрата x-составляющей скорости всех частиц.

•       Наконец ... мы находим уравнение, которое искали, используя треть среднего квадрата скорости:

Ø  Среднеквадратичная скорость

Среднеквадратичная скорость - это мера скорости частиц в газе.

Он определяется как корень квадратный из квадрата средней скорости молекул в газе (он не совсем равен средней скорости молекул).

Например:

Распределение Максвелла – Больцмана - это распределение вероятностей, используемое в физике (в частности, в статистической механике) для описания скоростей частиц в идеальных газах (для большого числа частиц).

На следующем рисунке показано это распределение при разных температурах газообразного азота N₂. Объясните графики.