Газовые законы. Изопроцессы

С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из трех параметров - давление, объем или температура - остается постоянным. Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего называют газовыми законами. Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. Изопроцесс (от греческого слова «изос» - равный) - это идеализированная модель реального процесса, которая только приближенно отражает действительность. Т.к. в действительности ни один процесс не может протекать при строго фиксированном значении какого-либо параметра. Всегда имеются те или иные воздействия, нарушающие постоянство температуры, давления или объема. Лишь в лабораторных условиях удается поддерживать постоянство того или иного параметра с высокой точностью, но в действующих технических устройствах и в природе это практически неосуществимо. Законы, описывающие эти изопроцессы, были открыты задолго до теоретического вывода уравнения состояния идеального газа. уравнение состояния идеального газа: произведение давления на объем равно отношению массы вещества к молярной массе умноженному на универсальную газовую постоянную и на температуру. Изотермический процесс - процесс изменения состояния системы при постоянной температуре Изохорный процесс - процесс изменения состояния системы при постоянном объеме. Для данной массы газа отношение давления газа к его температуре остается постоянным, если объем газа не меняется. Этот газовый закон был установлен в 1787 г. французским физиком Жаком Шарлем (1746-1823) и носит название закона Шарля.Изобарный процесс - процесс изменения состояния системы при постоянном давлении. Для газа данной массы отношение объема газа к его температуре остается постоянным, если давление газа не меняется. Этот закон был установлен экспериментально в 1802 г. французским ученым Ж. Гей-Люссаком (1778-1850) и носит его название. Согласно закону Гей-Люссака, объем газа прямо пропорционален его температуре. Т. е. если увеличить объем, то и температура тоже возрастет в такое же число раз.