Поделиться
Химическая связь 9 класс.pptx
Химическая связь
9 класс
Химическая связь — взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, радикалы, кристаллы и т.д.).
Причина образования химической связи ????????????
— стремление атомов посредством взаимодействия с другими атомами достичь более устойчивого состояния.
Внешние энергетические уровни всех атомов (кроме атомов благородных газов) являются незавершёнными, поэтому атомы вступают в химические связи.
Хлорид натрия
Химическая связь
Ковалентная связь
Ковалентная связь возникает между двумя атомами неметаллов с одинаковыми или близкими значениями электроотрицательности (способности атомов химических элементов притягивать к себе общие электронные пары).
F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H
Ряд электроотрицательности
Схема образования ковалентной
связи в молекуле водорода Н2
+
1 электрон
H
ядра атомов
+
1 электрон
H
+
+
Н2
2 электрона
2 атомные S-орбитали
Молекулярная орбиталь
Ковалентная химическая связь – химическая связь между атомами, которая осуществляется за счёт образования общих электронных пар.
Классификация ковалентной связи по кратности
Ковалентная связь
Классификация ковалентной связи
по полярности молекул
Ковалентная связь
Сl
H
δ+
δ –
Ионная связь — химическая связь, которая образуется между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения.
K
+
Cl
K
+
Cl
K
Cl
+
-
+
-
Ионное соединение
Положительные
Отрицательные
Катионы
Анионы
Ионы
Образуются в результате процесса окисления
Образуются в результате процесса восстановления
Как правило, ионная связь возникает между атомами типичных металлов и типичных неметаллов.
K
+
Cl
K
+
Cl
K
Cl
+
-
+
-
Ионное соединение
Физические свойства ионных веществ
— твёрдые;
— нелетучие;
— имеют высокие температуры плавления и кипения;
— не имеют запаха;
— не проводят электрический ток;
— хрупкие.
Классификация
ионов по составу
Особенности атомов металлов:
— на внешнем энергетическом уровне у них, как правило, находится от одного до трёх электронов;
— относительно большой радиус;
— большое число свободных орбиталей.
Строение кристаллического
алюминия
Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле (металле или сплаве), которая образуется за счёт обобществления их валентных электронов между атом-ионами металлов.
Пластичность — способность металлов изменять форму под действием механических нагрузок.
Пластичность металла можно определить тем, на сколько тонкий лист металла можно из него сделать.
К самым пластичным относятся золото, медь, серебро.
Электропроводность — способность проводить электрический ток.
Серебро
Медь
Теплопроводность — это процесс переноса внутренней энергии от более нагретых частей к менее нагретым частям, осуществляемый хаотически движущимися электронами.
Металлический блеск — способность металлов отражать свет.
Высокая способность к отражению световых лучей характерна для ртути, серебра, палладия, алюминия.
Сплавы обладают большей прочностью, коррозийной стойкостью, твердостью, лучшими литейными свойствами, в связи с чем используются намного чаще чистых металлов.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
