Поделиться
5cde7bdf8f98478a9c1544eb6d2a431a.ppt
Реакции
P2 O5 + H2 O → H3 PO4
P + O2 → P2 O5
Взаимодействие красного
фосфора с кислородом
Взаимодействие оксида фосфора (V)
с водой
2
5
4
2
3
0
0
+5 -2
+1 -2
+1 -2
+5 -2
+5
Окислительно – восстановительные реакции
… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.
Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй?
восстановитель
окислитель
Основные положения теории ОВР.
| отдачи | е | окисление | |
приема | восстановление | |||
вещества | отдающие | е | восстановители | |
принимающие | окислители | |||
окисление | единый процесс | |||
Окислитель + электроны продукт восстановления
Восстановитель – электроны продукт окисления
процесс
восстановления
электроны
Процесс
окисления
Основные положения теории
Классификация ОВР
Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.
Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.
Если это не так, то составить электронный баланс:
Найти НОК числа отданных и принятых электронов;
Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;
Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;
Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.
Перенести коэффициенты в общее уравнение.
Алгоритм определения степеней окисления
Восстановитель
Калий
Галлий
Э Э n+
Восстановитель
Азот
Фтор
Окислитель
Окислитель
Э Э n-
Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.
Сера (-2,0,+2,+4,+6)
Железо ( +2, +3)
Высшая степень окисления
Характерна для Ме и нМе
Определяем по номеру группы?
элемент | № группы | высшая ст.ок |
Na | I | + 1 |
P | V | +5 |
S | ? | ? |
Al | ||
SI | ||
Br |
Низшая степень окисления
Характерна для нМе
Определяем по формуле (8 - №группы)
элемент | № группы | низшая ст.ок |
N | V | -3 |
O | VI | -2 |
S | ? | ? |
Cl | ||
SI | ||
Br |
Нулевая ( 0) Все простые вещества
Бром
Литий
Йод
постоянная
Степень окисления | Элементы |
-1 | F |
+1 | Li, Na, K, Rb, Cs |
+2 | Be, Mg, Ca, Ba, Ra |
+3 | Al |
Тест для 8 класса
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Инструкция по выполнению теста
Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку
Время тестирования ограничено: 10 минут
Степень окисления серы K2SO3 в равна
+3
+2
+6
+4
Окислительно - восстановительная реакция
CaO+Co2=CaCO3
NaOH+HCl=NaHCl+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
Окислитель
Принимает электроны
Окисляется
Отдаёт электроны
Не изменяет степень окисления
Магний имеет минимальное значение степени окисления
+2
-2
0
+1
Фтор имеет максимальное значение степени окисления
OF2
HF
SiF4
F2
Конец тестирования
Молодец!
Справились верно с 5 заданиями
Отличная работа!
Вы ответили неправильно!
Прочитайте параграф 43 ещё раз.
Выполните тестовое задание снова.
Закончить тестирование!
Вернуться на тестовое задание
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
