химия

Действие раствора гидроксида натрия
Изучение свойств растворов
Реакция восстановления Fe(III) до Fe(II)
Реакция окисления Cr пероксидом водорода
Реакция образования надхромовой кислоты
Образование окрашенных перлов буры
Действие K4[Fe(CN)6]
Действие дитизона
Действие р-ра натрия ацетата
Действие кобальта нитрата
Систематический ход анализа катионов IV аналитической группы

К 3-4 каплям отдельно взятых растворов солей алюминия, цинка, олова(II), олова(IV), хрома приливали по 4 капли раствора натрия гидроксида. Поместили в две пробирки небольшое количество каждого из осадков и прилили в одну из пробирок избыток натрия гидроксида, в другую - раствор минеральной кислоты.

При добавлении гидроксида натрия:
2NaOH + ZnCl2 → 2NaCl + Zn(OH)2↓(белый студенистый)
AlCl3 + 3NaOH(разб.) → Al(OH)3↓ (белый студ.)+ 3NaCl
2NaOH + SnCl2 → 2NaCl + Sn(OH)2↓(бел. осадок) 6NaOH + Cr2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3↓(аморфн. осадок зел. цвета)
При добавлении к осадкам изб. щелочи(наблюдали растворение осадков):
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-              
Cr(OH)3 + 3OH- → [Cr(OH)6]3-             
Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]-
Sn(OH)2 + 4OH- → [Sn (OH)6]4- 

 

При добавлении к осадком р-ра минеральной кислоты:
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2(бел.осадок)+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3(бел. осадок)+3H2O
Cr(OH)3+3HCl=CrCl3(зел. цвет)+3H2O
Sn(OH)2+2HCl=SnCl2(прозрачный)+2H2O
Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2O

К 5-6 каплям солей Al, Zn, Cr, Sn(II), Sn(IV) прибавляли избыток натрия гидроксида до растворения осадков гидроксидов, которые получали в начале прибавления. Полученные растворы делили на три части: одну – нагревали, к другой добавляли немного твердого аммония хлорида, к третьей – прибавляли по капле хлороводородную кислоту.

ZnCl2 +2 Избыток NaOH = Na2[Zn(OH)2] +HCL
AlCl3 +2 Избыток NaOH = Na3[Al(OH)6] +HCL
2CrCl3 +6 Избыток NaOH =2 Na3[Cr(OH)6] + HCL
SnCl2 + Избыток NaOH = Na2[Sn(OH)4] + 2НCl
SnCl4+ Избыток NaOH = Na2[Sn(OH)6] +HCL
При добавлении гидроксида натрия избытка образовывались гидроксокомплесы.
При нагревании:
Na3[Cr(OH)6] + 3СО2 = Cr(OH)3 + 3NaHCO3
2 Na3Al(OH)6+ 3 CO2 = 3 Na2CO3 + 2 Al(OH)3 + 3 H2O
Так же и при нагревании образуются исходные гидроксиды (Na3[Cr(OH)6],Na2[Sn(OH)4] ,Na2[Sn(OH)6] ).

К 2-3 каплям соли железа(III) прибавляли по 2 капли 2М растворов соляной кислоты и гексацианоферрат(III) калия. К полученной соли прибавляли каплю раствора соли олова(II).
Наблюдали переход окраски с бурого цвета железа(III) до зеленого цвета соединения с железом со степенью окисления(II).

К 2-3 каплям раствора соли хрома(3) прибавляют 5-6 капель 2М раствора натрия гидроксида , 2-3 капли 3% раствора пероксида водорода и нагревали пробирку на водяной бане в течении нескольких минут. Наблюдаем переход зеленой окраски раствора в желтую.

1-2 капли раствора калия хромата, разбавленного 5 каплями дистиллированной воды, подкисляли 2 каплями минеральной кислоты, прибавляли 4-5 капель амилового спирта и каплю раствора пероксида водорода.
Наблюдали образование надхромовой кислоты синего цвета.

Прокаливали ушко платиновой проволоки до красного цвета, дотрагивались им до твердого натрия тетрабората и прокаливали в пламени газовой горелки, пока масса не пересталп пениться. Охладили полученную стекловидную массу и,взяв немного осадка гидроксида хрома(III), снова прокалоли. После охлаждения отметили цвет перла в проходящем свете.
3Na2B4O7 + 2Cr(NO3)3 = 6NaBO2 + 2Cr(BO2)3 + 3N2O5

К 2-3 каплям соли цинка прибавляли 2 капли раствора гексацианоферрата(II) калия. Испытывали отношение полученного осадка к соляной кислоте.
При добавлении гексацианоферрата (2) калия получался осадок белого цвета.

К 8 каплям раствора соли цинка прибавляли 5 капель аммиачного буферного раствора и 5 капель раствора дитизона.
Наблюдали оранжевое окрашивание.

К 2-3 каплям раствора соли алюминия прибавляли 10 капель раствора аммиака и 2 капли раствора ализарина. При появлении фиолетовой окраски прибавляли по каплям уксусную кислоту до перехода фиолетовой окраски в красную.
AlCl3+3NH4OH+C14H6O2(OH)2=Al(OH)2C14H6O2(OH)↓+3NH4Cl+H2O.
Наблюдали образование ализаринового лака.

К 2-3 каплям раствора соли алюминия прибавляли 2 капли раствора натрия ацетата и нагревают на водяной бане.
Наблюдаем образование хлопьевидного осадка
AlCl3 + CH3COONa + H2O = Al(OH)(CH3COO)2 + CH3COOH + NaCl

К 2-3 каплям раствора соли алюминия прибавляли 2 капли раствора аммиака, выпавший осадок гидроксида алюминия отфильтровывали, фильтр осторожно высушивали, смачивали разбавленным раствором нитрата кобальта, подсушивали и прокаливали в пламени горелки.

В исследуемый раствор добавляем 2М р-р H2SO4 и 50% C2H5OH, делем на две пробирки и центрифугируем.
Проверяем исседуемый раствор на наличие катиона Ва или Са.
В осадок добавляем уксусной кислоты, а затем K2CrO4 и центрифугируем. Наблюдали окрашивание осадка в оранжевый цвет.
Вывод: открытие Ва, осадок ВаCrO4.

2. Проверяем исследуемый раствор на наличие катиона Al или Zn.
В исследуемый раствор добавляем NH4OH изб. и центрифугируем. Фильтрат капаем на фильтровальную бумагу и добавляем Co(NO3)2. Бумагу помещаем в тигель и поджигаем над пламенем спиртовки. Наблюдали золу окрашенный в зелёный цвет (зелень Ринмана).
Вывод: открытие Zn.