III и IV группа

Катионы III аналитической группы

Групповой реагент H2SO4

бесцветны

Растворимость увеличивается

Катионы III аналитической группы

Гидроксиды - сильные основания

Растворимость уменьшается

- небольшая концентрация обнаружена в пигментной оболочке глаза;
- соединения в малых дозах стимулируют деятельность костного мозга, но в больших дозах ионы бария токсичны;
даже в ничтожно малых количествах заметно влияет на состояние гладкой мускулатуры;

Роль бария полностью не изучена, его суточная доза для человека определена – от 0,3 до 0,9 мг.

нарушается кальциевый обмен, может развиться тяжёлое заболевание – уровская болезнь, при которой процессы окостенения замедляются, а опорно-двигательный аппарат изнашивается очень быстро

элемент, обмен которого связан с обменом кальция;
в количествах до 3-4 мг в сутки предотвращает развитие кариеса и остеопороза;
- особенно опасен для организма радиоактивный 90Sr, который при попадании в состав костной ткани способен влиять на костный мозг и нарушать кроветворные процессы.

- в построении твердых тканей организма: костей (особенно в первый год жизни), зубов и волос;
- в проведении импульса при сокращении мышечных волокон;
в свертывании крови при кровотечениях;
в снижении раздражительности и реакции на стресс;
входит в состав ядер клеток и тканевой жидкости;
оказывает заметный антиаллергический и противовоспалительный эффект ;

800-1000 мг

Летучие соли бария окрашивают бесцветное пламя в желто-зеленый цвет

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ВаС12 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCI
Ва2+ + SO42- → BaSO4↓

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ВаС12 + К2СгО4 → ВаСгО4↓ + 2KCI
Ba2+ + СгО42- → BаСгО4↓

УСЛОВИЯ: - нейтральная, уксуснокислая среда.

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

BаСl2 + (NH4)2C2O4 → BаС2О4↓ + 2NH4Cl
Bа2+ + C2O42- → BаС2О4 ↓

Летучие соли кальция окрашивают бесцветное пламя в кирпично-красный цвет

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

СаСl2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2HCI
Ca2+ +SO42- → CaSO4↓

При медленной кристаллизации выделяется в форме игольчатых кристаллов гипса - CaSO4∙2 Н2О

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

BаСl2 + (NH4)2C2O4 → BаС2О4↓ + 2NH4Cl
Bа2+ + C2O42- → BаС2О4 ↓

УСЛОВИЯ: - нейтральная, уксуснокислая или слабощелочная среда;
- охлаждение;

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

BаСl2 + (NH4)2C2O4 → BаС2О4↓ + 2NH4Cl
Bа2+ + C2O42- → BаС2О4 ↓

УСЛОВИЯ: - нейтральная, уксуснокислая или слабощелочная среда;
- охлаждение;

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

CaCl2 + K4[Fe(CN)6] + NH4Cl → CaKNH4[Fe(CN)6]↓ + ЗКСl
Са2++ К+ + NH4+ + [Fe(CN)6]4- → CaKNH4[ Fe(CN)6]↓

УСЛОВИЯ: - слабощелочная среда (аммиачно-буферная смесь рН = 9)

Катионы IV аналитической группы

Групповой реагент NaOH в избытке

бесцветны

зеленый/фиолетовый

Na[Al(OH)4]

Na2[Zn(OH)4]

Na3[Cr(OH)6]

Гидроксиды катионов труднорастворимы, слабые электролиты. Обладают амфотерными свойствами

- накапливается в костях, печени, легких, почках, головном мозге;
участвует в процессах регенерации костной, соединительной и эпителиальной ткани;
влияет на пищеварительные ферменты, на функцию околощитовидных желез

45-50 мг

- играет важную роль в деятельности клеток головного мозга,
-способствует повышению общего энергетического уровня биохимических процессов;
- усиливает защитную реакцию организма .

8-11 мг

-необходимый элемент для функционирования многочисленных биосистем;
- влияет на обмен углеводов, липидов и нуклеи-
новых кислот;
улучшая общий обмен веществ, хром замедляет процессы старения организма;
активизирует гормон поджелудочной железы – инсулин.

50 до 200 мкг 

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

2Al 2(SO4)3 + 3KOH → 2А1(ОН) 3↓ + 3К 2 SO4
Al3+ +3ОН-→ А1(ОН)3↓

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

К[А1(ОН)4] + NH4C1 → Аl(ОН)3↓ + КС1 + NH3↑+ Н2О
[А1 (ОН) 4]-+ NH4+ → Al (ОН)3↓+ NH3↑+ Н2О

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

2Al(SO4)3 + 2 Co(NO3)2 → 2 Co(AlO2)2 + 6 SO3↑ 4NO2↑ +O2↑

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KNO3
Zn2+ + 2ОН- → Zn(OH)2↓

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

3Zn(NO3)2 + 2К3[Fе(СN)6] → Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 6KNO3

3Zn2+ + 2[Fе(СN)6]3- → Zn3[Fe(CN)6]2↓

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

3Zn(NO3)2 + 2К4[Fе(СN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 6 KNO3
3Zn2+ +2K+ + 2[Fе(СN)6]4- → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Zn(NO3)2 + Na2S → ZnS ↓+2NaNO3

Zn2+ + S2- → ZnS↓

УСЛОВИЯ: - нейтральная среда.

УРАВНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Zn(NO3)2+ Co (NО3)2 → CoZnO2 + 4NO2↑+ O2↑