Индивидуальный маршрутный лист подготовки к огэ по химии

Проверяемые элементы содержания 2018­2019 учебном году     ФИО    Темы в учебном материале Индивидуальный маршрутный лист подготовки уч­ся  9 класса  к ОГЭ по химии в Уровень оценки Макс. балл Примечание (Затруднения)  тест теори я Б Б Б Б Б Б Б Б Б Б Б Б Б 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 № 1  2  3  4  5  6  7 Строение   атома.   Строение   электронных   оболочек   атомов   первых   20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.  Строение   молекул.   Химическая   связь:   ковалентная   (полярная   и неполярная), ионная, металлическая.  Валентность   химических   элементов.   Степень   окисления   химических элементов.  Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.  Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические   уравнения.   Сохранение   массы   веществ   при   химических реакциях.   Классификация химических реакций по различным признакам: числу   и   составу   исходных   и   полученных   веществ,   изменению   степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. Электролиты   и   неэлектролиты.   Катионы   и   анионы.   Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних). Реакции  ионного обмена и условия их осуществления. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. 8 9 10 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. 11 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот. 12 Химические свойства солей (средних). 13 Чистые   вещества   и   смеси.   Правила   безопасной   работы   в   школьной лаборатории.   Лабораторная   посуда   и   оборудование.   Человек   в   мире веществ,   материалов   и   химических   реакций.   Проблемы   безопасного использования   веществ   и   химических   реакций   в   повседневной   жизни. Разделение   смесей   и   очистка   веществ.   Приготовление   растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. 14 Степень окисления  химических  элементов.  Окислитель  и  восстановитель. Окислительно­восстановительные реакции Вычисления массовой доли химического элемента в веществе. 15 16 Периодический закон Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов. 17 Первоначальные   сведения   об   органических   веществах:   предельных   и непредельных   углеводородах   (метане,   этане,   этилене,   ацетилене)   и кислородсодержащих   веществах:   спиртах   (метаноле,   этаноле,   глицерине), карбоновых   кислотах   (уксусной   и   стеариновой).   Биологически   важные вещества: белки, жиры, углеводы. 18 Определение   характера   среды   раствора   кислот   и   щелочей   с   помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид­, сульфат­, карбонат­ионы,   Получение   газообразных   веществ. Качественные   реакции   на   газообразные   вещества   (кислород,   водород, углекислый газ, аммиак).   ион   аммония). 19 Химические   свойства   простых   веществ.   Химические   свойства   сложных 20 21 веществ. Степень окисления  химических  элементов.  Окислитель  и  восстановитель. Окислительно­восстановительные реакции Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. 22 Химические   свойства   простых   веществ   Химические   свойства   сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ Б Б П П П П В В В 1 1 2 2 2 2 3 3 5 А15 ОВР ИЗБЫТОК НЕДОСТАТОК РАСТВОРЫ №21