Поделиться
тест по химии 8 класс.docx ким.docx
Министерство образования и науки Российской Федерации
Управление образования администрации
Кудымкарского муниципального района
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Гуринская средняя общеобразовательная школа»
Контрольно – измерительные материалы
(8 класс. Химия. Габриелян О.С.)
Составитель:
Нечаева Вера Николаевна
учитель биологии и химии
первая квалификационная
категория
2015
Годовая контрольная работа
Тест по химии для 8 класса (I вариант)
Часть А
1. Химическим явлением является
а) сжигание жёлтой серы
б) вода в холодильнике превращается в лёд
в) образование инея на деревьях
г) распространение запаха духов
2. Запись 2Cu обозначает:
а) две молекулы меди в) два атома меди
б) две молекулы железа г) два атома железа
3. Молекулярная масса Na2S:
а) 78 б) 76 в) 55 г) 54
4. Степень окисления азота в веществе N2O5:
а) +3 б) +5 в) -3 г) -5
5. Ковалентная полярная связь в веществе:
а) FeCl3 б) CaF2 в) Li2O г) H2S
6. Единица измерения молярного объёма газов:
а) моль б) г/моль в) л/моль г) л
7. Лакмус в кислотной среде имеет цвет
а) желтый б) красный в) синий г) бесцветный
8. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) NaCl б) H2S в) алмаз г) кварц
9. Сульфаты – это соли
а) серной кислоты в) азотной кислоты
б) сернистой кислоты г) сероводородной кислоты
10. Уравнение реакции 2SO2 + O2 → 2SO3 относится к реакциям
а) соединения в) разложения
б) замещения г) обмена
11. Верное уравнение реакции:
а) Р + О2 → Р2О5
б) 4Р + 5О2 → 2Р2О5
в) 4Р + 3О → 2Р2О3
г) Р + О2 → Р2О3
12. Верное название вещества FeO:
а) оксид железа в) оксид железа (III)
б) оксид железа (II) г) оксид железа (I)
13. Массовая доля азота наибольшая в соединении
а) NaNO3 б) N2O3 в) NO2 г) N2O5
14. Сумма коэффициентов химической реакции KClO3 = KCl + O2
а) 6 б) 7 в) 8 г) 5
15. Количество вещества кислорода с массой 6,4г равна:
а) 0,3 моль б) 0,2 моль в) 0,4 моль г) 0,5 моль
Часть В
1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием
формула название
1) NaOH А) оксид натрия
2) Na2SO4 Б) сульфит натрия
3) Na2SO3 В) сульфат натрия
4) Na2O Г) гидроксид натрия
2. Запишите название реакций, протекающих с выделением теплоты.
Часть С.
1. Рассчитайте массу гидроксида натрия, полученного при растворении 1,5 моль оксида натрия в воде.
Тест по химии для 8 класса (II вариант)
Часть А
1. Физическим явлением является
а) сжигание жёлтой серы
б) образование инея на деревьях
в) прокаливание медной пластины на пламени спиртовки
г) ржавление железа
2. Запись 5О2 обозначает:
а) пять атомов кислорода в) пять атомов водорода
б) пять молекул кислорода г) пять атомов водорода
3. Молекулярная масса CaCl2:
а) 112 б) 111 в) 110 г) 109
4. Степень окисления серы в формуле SO2:
а) +2 б) +4 в) -4 г) -2
5. Ионная связь в молекуле
а) HCl б) K2O в) NCl3 г) H2O
6. Единица измерения количества вещества:
а) моль б) г/моль в) г г) л
7. Лакмус в щелочной среде имеет цвет
а) желтый б) красный в) синий г) бесцветный
8. Атомную кристаллическую решётку имеет:
а) NaCl б) H2S в) алмаз г) лёд
9. Сульфиды – это соли
а) серной кислоты в) сернистой кислоты
б) сероводородной кислоты г) азотной кислоты
10. Уравнение реакции PCl5 → PCl3 + Cl2 относится к реакциям
а) соединения в) разложения
б) замещения г) обмена
11. Верное уравнение реакции:
а) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
б) Na + H2O → NaOH + H2
в) 2Na + H2O → Na2O + H2
г) Na + H2O → NaOH
12. Верное название вещества Cu2O:
а) оксид меди (I) в) оксид меди (II)
б) оксид меди г) оксид меди (IV)
13. Массовая доля серы наибольшая в соединении
а) SO2 б) SO3 в) Na2SO3 г) Na2S
14. Сумма коэффициентов химической реакции Mg + O2 = MgO
а) 5 б) 4 в) 6 г) 3
15. Количество вещества азота с массой 8,4г равна:
а) 0,3 моль б) 0,2 моль в) 0,25 моль г) 0,4 моль
Часть В
1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием
формула название
1) MgCl2 А) нитрат магния
2) Mg(NO3)2 Б) хлорид магния
3) Mg(NO2)2 В) гидроксид магния
4) Mg(OH)2 Г) нитрит магния
2. Запишите тип реакции, в результате которой из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.
Часть С.
1. Рассчитайте массу оксида алюминия, полученного при разложении 3 моль гидроксида алюминия.
Ключ для проверки работы
|
вариант |
Часть А |
Часть В |
|||||||||||||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
1 |
2 |
|
|
1 |
А |
В |
А |
Б |
Г |
В |
Б |
Б |
А |
А |
Б |
Б |
Б |
Б |
Б |
1г,2в,3б,4а |
экзотермическая |
|
2 |
Б |
Б |
Б |
Б |
Б |
А |
В |
В |
Б |
В |
А |
А |
А |
А |
А |
1б,2а,3г, 4в |
соединения |
Часть С
Вариант 1
|
Дано: N(Na2O)=1,5моль
m(NaOH)-?
|
Решение:
m=Mn
Na2O+H2O=2NaOH
По уравнению реакции
n(Na2O)=1,5моль, тогда n(NaOH)=3 моль
М(NaOH)=23+16+1=40г/моль
M(NaOH)=40г/моль * 3моль=120г
Ответ: m(NaOH)=120г
Вариант 2
|
Дано: n(Al(OH)3)=3моль
m(Al2O3)-?
|
Решение:
m=Mn
2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
По уравнению реакции
n(Al(OH)3)=3моль, тогда n(Al2O3)=1,5 моль
М(Al2O3)=27 * 2 +16 * 3 =102 г/моль
m(Al2O3)= 102г/моль * 1,5 моль = 153г
Ответ: m(Al2O3)=153г
Оценивание работы
Часть А – каждое задание по 1 баллу – 15б
Часть В – 3б
В1 – 2б
В2 – 1б
Часть С – 5б
Итого: 23б
Оценка:
«5» - 18 – 23
«4» - 13 – 17
«3» - 7 - 12
«2» - менее 7
Министерство образования и науки Российской Федерации
Управление образования администрации
Кудымкарского муниципального района
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Гуринская средняя общеобразовательная школа»
Контрольно – измерительные материалы
по химии 8 класс
Составитель:
Нечаева Вера Николаевна
учитель биологии и химии
первая квалификационная
категория
2015
Министерство образования и науки Российской Федерации
Управление образования администрации
Кудымкарского муниципального района
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Гуринская средняя общеобразовательная школа»
Контрольно – измерительные материалы
по биологии 8 класс
Составитель:
Нечаева Вера Николаевна
учитель биологии и химии
первая квалификационная
категория
2015
Министерство образования и науки Российской Федерации
Управление образования администрации
Кудымкарского муниципального района
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Гуринская средняя общеобразовательная школа»
Контрольно – измерительные материалы
по химии 10 класс
Составитель:
Нечаева Вера Николаевна
учитель биологии и химии
первая квалификационная
категория
2015
Министерство образования и науки Российской Федерации
Управление образования администрации
Кудымкарского муниципального района
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Гуринская средняя общеобразовательная школа»
Контрольно – измерительные материалы
по химии 11 класс
Составитель:
Нечаева Вера Николаевна
учитель биологии и химии
первая квалификационная
категория
2015
Министерство образования и науки Российской Федерации
Управление образования администрации
Кудымкарского муниципального района
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Гуринская средняя общеобразовательная школа»
Контрольно – измерительные материалы
по биологии 6 класс
Составитель:
Нечаева Вера Николаевна
учитель биологии и химии
первая квалификационная
категория
2015
Министерство образования и науки Российской Федерации
Управление образования администрации
Кудымкарского муниципального района
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Гуринская средняя общеобразовательная школа»
Контрольно – измерительные материалы
по биологии 11 класс
Составитель:
Нечаева Вера Николаевна
учитель биологии и химии
первая квалификационная
категория
2015
Министерство образования и науки Российской Федерации
Управление образования администрации
Кудымкарского муниципального района
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Гуринская средняя общеобразовательная школа»
Контрольно – измерительные материалы
(8 класс. Химия. Габриелян О.С.)
Составитель:
Нечаева Вера Николаевна
учитель биологии и химии
первая квалификационная
категория
2015
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
