Качественные реакции на неорганические катионы и анионы.

Правила растворимости химических соединений: Все нитраты являются растворимыми. Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы. Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II). Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми. Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. калия, натрия и аммония. металлов и аммония. Качественные реакции неорганических веществ на катионы, анионы, для газов  и для щелочных металлов Качественные реакции на катионы: Кати он Н+ Ва2+ Реактив Лакмус Метилоранж Пламя спиртовки. Растворимые сульфаты, серная кислота. Реакция Ba2+ + SO4 BaSO4↓ 2- = Ag+ Растворимые хлориды, соляная кислота Ag+ + Cl- = AgCl↓ Характерные признаки Красное окрашивание Розовое окрашивание Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3. Желто-зеленая окраска пламени. Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3 NH4+ Al3+ Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц) Растворы щелочи, кислоты Zn2+ Растворы щелочи, кислоты Mg2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Раствор щелочи Растворы щелочи, кислоты Раствор красной кровяной соли Раствор роданида аммония NH4CNS Раствор желтой кровяной соли K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] Раствор щелочи с последующим нагреванием NH4+ + OH- = NH4OH (NH3↑ + NH3 + HCl = NH4Cl HO2) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3H+ = Al(OH)3 + OH- = Al(OH)3↓ Al3+ + 3H2O [Al(OH)4]- Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2H+ = Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)2↓ Zn2+ + 2H2O [Zn(OH)4]2- Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3 + 3H+ = Cr(OH)3 + OH- = Cr(OH)3↓ Cr3+ + 3H2O [Cr(OH)4]- 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит» Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2 Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, Cu(OH)2 → CuO + H2O разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду Качественные реакции на анионы  OH- Cl- Br- I- NO3 - 2- 2- SO4 SO3 S2- CO3 2- Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Раствор нитрата серебра AgNO3 Раствор нитрата серебра AgNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Br- = AgBr↓ Раствор нитрата серебра AgNO3 Ag+ + I- = AgI↓ Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании Раствор соли бария Сильная кислота Раствор соли свинца Cильная кислота H2SO4+ 2HNO3 2NH4NO3=(NH4)2SO4 + 4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ 2H+ + SO3 2- = H2SO3 (SO2↑ +H2O) Pb2+ + S2- = PbS↓ 2H+ + CO32- = H2CO3 Синее окрашивание Малиновое окрашивание Желтое окрашивание Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 Желтый осадок, нерастворимый в Бурый газ (NO2), голубая окраска H2O и HNO3 раствора Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 Газ с резким специфическим запахом Черно-бурый осадок Газ без цвета и запаха, не Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде HCO3 - PO4 3- HPO4 3 H2PO4 - - +H+ 3Ag+ + H2PO4 Ag3PO4 +2H+ - = (CO2↑+ H2O) H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ 3Ag+ + PO4 3Ag+ + HPO4 3- = Ag3PO4↓ Желтый осадок, растворимый в HNO3 2- = Ag3PO4↓ поддерживает горение