Качественные реакции в органической и неорганической химии.

Катион

Реактив

Реакция

Характерные признаки

Н⁺

Лакмус
Метилоранж

Красное окрашивание
Розовое окрашивание

Ва²⁺

Растворимые сульфаты, серная кислота. 
Пламя спиртовки.

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Белый мелкодисперсный осадок BaSO₄, нерастворимый в H₂O и HNO₃.
Желто-зеленая окраска пламени.

Ag⁺

Растворимые хлориды, соляная кислота

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H₂O и HNO₃

NH⁴⁺

Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)

NH⁴⁺ + OH^- = NH₄OH (NH₃↑ + HO₂)
NH₃ + HCl = NH₄Cl

Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»

Al³⁺

Растворы щелочи, кислоты

Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓
Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O
Al(OH)₃ + OH^- = [Al(OH)₄]^-

Белый осадок Al(OH)₃, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Zn²⁺

Растворы щелочи, кислоты

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2OH^- = [Zn(OH)₄]^2-

Белый осадок Zn(OH)₂, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Mg²⁺

Раствор щелочи

Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓

Белый осадок Mg(OH)₂, нерастворимый в избытке щелочи

Cr³⁺

Растворы щелочи, кислоты

Cr³⁺ + 3OH^- = Cr(OH)₃↓ 
Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + OH^- = [Cr(OH)₄]^-

Cеро-зеленый осадок Cr(OH)₃, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Fe²⁺

Раствор красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]

3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

Образование турнбулевой сини Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Fe³⁺

Раствор роданида аммония NH₄CNS
Раствор желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆]

Fe³⁺ + 3CNS^- = Fe(CNS)₃
4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]⁴⁺ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe₄[Fe(CN)₆]₃

Cu²⁺

Раствор щелочи с последующим нагреванием

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ 
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду

OH^-

Лакмус

Синее окрашивание

Фенолфталеин

Малиновое окрашивание

Метилоранж

Желтое окрашивание

Cl^-

Раствор нитрата серебра AgNO₃

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Белый творожистый осадок, нерастворимый в H₂O и HNO₃

Br^-

Раствор нитрата серебра AgNO₃

Ag⁺ + Br^- = AgBr↓

Светло-желтый осадок, нерастворимый в H₂O и HNO₃

I^-

Раствор нитрата серебра AgNO₃

Ag⁺ + I^- = AgI↓

Желтый осадок, нерастворимый в H₂O и HNO₃

NO₃^-

Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании

H₂SO₄+ 2NH₄NO₃=(NH₄)₂SO₄ + 2HNO₃
4HNO₃+Cu → Cu(NO₃)2+2NO₂ +2H₂O

Бурый газ (NO₂), голубая окраска раствора

SO₄^2-

Раствор соли бария

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H₂O и HNO₃

SO₃^2-

Сильная кислота

2H⁺ + SO₃^2- = H₂SO₃
(SO₂↑ +H₂O)

Газ с резким специфическим запахом

S^2-

Раствор соли свинца

Pb²⁺ + S^2- = PbS↓

Черно-бурый осадок

CO₃^2-

Cильная кислота

2H⁺ + CO3^2- = H₂CO₃ 
(CO₂↑+ H₂O)

Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение

HCO₃^-

H⁺ + HCO₃- = H₂O + CO₂↑

PO₄^3-

Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде

3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓

Желтый осадок, растворимый в HNO₃

HPO₄^3-

3Ag⁺ + HPO₄^2- = Ag₃PO₄↓ +H⁺

H₂PO₄ -

3Ag⁺ + H₂PO₄^- = Ag₃PO₄ +2H⁺