Решение задач по химии при подготовке к ЕГЭ.

Подготовка учащихся к ЕГЭ по химии в рамках ФГОС

Решение задач по общей химии.

Моль - количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 12 г. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Примерное определение моль

Моль - единица количества вещества, в котором содержится число Авогадро (N_A=6,022140857(74)⋅10²³ моль⁻¹) структурных элементов.

Моль является одной из основных единиц измерения СИ.

Формулы для решения задач по химии

n – количество вещества, [моль]

m – масса вещества, [г]

M – молярная масса, [г/моль]

N – число атомов, молекул, ионов и пр., [безразмерная величина]

N_A – число Авогадро, N_A = 6,02∙10²³ [1/моль]

T – температура, [К]

P – давление газа, [атм], [Па], [мм. рт. ст.]

V   – объем, [л], [м³]

V_m – молярный объем, при н. у. для газов V_m = 22,4 [л/моль]

С   – концентрация вещества, [моль/л]

R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 [Дж/(моль∙К)], если давление в Па, а объем в м³; R = 0,082, если давление в атм, а объем в л.

ρ  – плотность вещества, [г/мл]

D_y(x) – относительная плотность газа X по газу Y, [безразмерная величина]

ω – массовая доля, [%]                  χ – мольная доля, [%]                      φ – объемная доля, [%]

η   – выход продукта реакции, [%]

Q – количество теплоты, [кДж]

Q_обр – теплота образования вещества, [кДж/моль]

Q_обр – количество теплоты выделяющейся при образовании 1 моль вещества из простых веществ, находящихся в устойчивых состояниях при стандартных условиях.

Q_обр=Q/n

1.   Количество вещества через массу:

2.   Количество вещества через объем:

3.   Количество вещества через число частиц:

4.   Массовая доля вещества в растворе (смеси, руде и т.д.):

w  (вещества ) = _т^т₍^{(вещества}_{раствора}⁾₎ ×100%

^{т(вещества )}

т( раствора) =                                                     ×100%

_{т(вещества ) =} m( раствора) ×w(вещества )

100%

Массовая доля элемента в соединении:

_{w(элемента) =} Ar(элемента) × N (элемента) _×100% M (вещества )

5.   Мольная доля вещества в смеси

c  (вещества ) = ^{n(вещества )} ×100% n(смеси)

^{n(вещества )}

n(смеси) =                                                     ×100%

= n(смеси) × c(вещества )

n(вещества )

100%

6.   Объемная доля вещества в смеси

j  (вещества ) = ^{V (вещества )} ×100% V (смеси)

^{V (вещества )}

V (смеси) =                                                     ×100%

_{V (вещества ) =} V (смеси) ×j(вещества ) 100%

7.   Концентрация вещества

= n(вещества )

С(вещества )

V ( раствора)

n(вещества) =V ( раствора) ×C(вещества)

= n(вещества )

V ( раствора)

C(вещества )

8.   Связь массы, объема и плотности

r = _V^т                                                                                  V = ^т_r                                                                                                                    т = r ×V

9. Относительная плотность газа X по газу Y

₌    M (x) ^Dy ^(x)   _{M ( y)}

10.       Выход продукта реакции

11.   Уравнение состояния идеального газа:

P∙V=n∙R∙T

1 л = 1 дм³ = 1000 мл = 0,001 м³

1 атм = 101 325 Па = 760 мм рт ст; 1 бар=100000 Па=100 кПа

0° C = 273 К, 100° C = 373 К

Нормальные условия (н. у.): P = 1 атм, T = 273 К

Стандартные условия: P = 1 бар, T = 298 К

Типы  задач ЕГЭ.    Задания № 28, 29

1.     Расчеты массы вещества или объема газа по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

2.   Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

3.   Расчеты по химическим уравнениям, если одно из веществ дано в избытке.

4.   Задачи на выход продукта реакции.

5.   Расчеты по термохимическим уравнениям.

6.   Задачи на примеси.

Задачи № 34

Чтобы верно решить задачи №34 нужно:

•Верно составлять уравнения реакций (особенно ОВР, электролиз, кислые и основные соли, реакции разложения…), не забывать про коэффициенты.

•При расчете массы раствора помнить, что массы осадков и газов не входят в массу

раствора.

•Уметь определять избыток/недостаток.

•иметь представление о кристаллогидратах , уметь находить их молярные массы и учитывать кристаллизационную воду в расчетах.

•Обладать базовыми знаниями математики и уметь считать на калькуляторе.

•Знать формулы для расчета физических величин, применяемых в химии.

Типы заданий № 35

1.   Установление формулы вещества по уравнению реакции и определении молярной массы.

2.   Установление формулы вещества по уравнению реакции сгорания. Обычно в таких задачах используют относительную плотность паров вещества.

3.   Задачи на нахождение молекулярной формулы вещества через массовые доли элементов.