Поделиться
Күкіртсутек.ppt
1 - кезең. Ұйымдастыру
2 - кезең. «Үй тапсырмасын тексеру»
3 - кезең. «Жаңа сабақты түсіндіру»
4 - кезең. «Жаңа сабақты бекіту»
5 - кезең. «Топтастыру кластер»
6 - кезең. «Ойлан, тап!»
7 - кезең. « Өзгерісті жүзеге асыру»
9 - кезең. «Бағалау»
10 - кезең. «Үйге тапсырма беру»
11 - кезең. «Қорытындылау»
Сабақтың жүрісі
8 - кезең. «Венн диаграммасы»
Теориялық
сұрақтар
(ПС орны бойынша белгілерді анықтап айту)
А) Ой қозғау
3
3
32S16
R+4O2
VIA
зр4
S+6O3
H2R-2
Ә) Кім жылдам?
1. Аллотропия
дегеніміз не?
2.Күкірттің
қандай
аллотропиялық
түр өзгерістері бар?
3. Сынаптың
ұсақ
тамшыларын
қалай
бейтараптауға
болады?
4. Эбонит
деген
не?
5. Күкірттің
қосылыстарындағы
тотығу
дәрежесі қандай?
“ Жаңа сабақ ”
Күкірттің қосылыстары. Күкіртсутек.
Аралас сабақ.
Т
үр
І
Сұрақ – жауап әдісімен жаңа білімді меңгерту.
ә
ді
с
і
Д. И. Менделеев кестесі, слайдтар, тірек – сызбалар,
ВЕНН диаграммасы, карточкалар, суреттер.
көрнкілі
к
С А Б А Қ Т Ы Ң
1. Табиғатта кездесуі
Мұнай газдарында
Жанартау атқылағанда
Минералды суларда
Табиғи
газдарда
Белокты заттар шірігенде
H2S
2. Алынуы
Зертханада → H2 + S = H2S ↑
(КИПП аппаратында)
↓
FeS + 2HCl → H2S ↑ +FeCl2
3. Физикалық қасиеттері
H2S
Жанғыш. Ауамен, оттегімен қоспасы қопарылыс болады
Дауа=1,17 есе ауыр
ДH2=17
Шіріген жұмыртқа иісті, өте улы, түссіз газ
tсұйық= - 60ºC
tқату= - 86ºC
Электрондық құрылысы
· ·
Н · · S · · Н
· ·
4. Химиялық қасиеттері
H2S
Жай заттармен
1. H2S + Br2 = 2HBr +S
2. 2H2S +3O 2 = 2H 2 O+2SO 2
Күрделі заттармен
1. H2S +2NaOH = Na 2S +2H2O
2. H2S +HNO3 = S +2 NO2 + 2H2O
Екі негізді әлсіз қышқыл сатылы диссоциацияланады
1. H2S = H+ + НS -
2. HS - = H+ + S 2-
5. Тұздары
Сульфидтер – күшті тотықсыздандырғыштар
Гидросульфидтер
Суда еритіндер:
Na 2S, К 2S т.б
Суда ерімейтіндер:
FeS, ZnS, PbS, HgS т.б
гидролизденеді
Н 2S + НОН = NaHS + NaOH
S 2- + НОН = HS - + OH -
Н 2S + НgCl 2 = HgS ↓ + 2HCl
KHS, NaHS, Ca(HS) 2 т.б
H 2 S +KOH =KHS + H 2 O
S-2 ионын анықтау үшін
Рb2+ ионы реактив болады.
Н 2S + Рb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
Na 2S + Рb(NO3)2 = PbS↓ + 2NaNO3
S-2 + Рb 2+ PbS↓
қара
Организмге әсері.
Зияны
А) Орталық тыныс алу жүйесін зақымдайды;
Ә) Есінен танады, иіс сезу сезімі жойылады;
Б) Қан гемоглобинімен байланысып сал ауруын туғызады.
Пайдасы
А) Емдік қасиеті бар минералды суларда кездеседі.
Мыс: Алма – Арасан.
H2S
“Қолданылуы”
Аналитикалық химияда ерітіндіден әртүрлі металл катиондарын бөлуде және анықтауда қолданылады.
Жаңа сабақты бекіту
1) Топтастыру кластер
H2S
Өте улы
Жанғыш
Түссіз
Минерал суларда кездеседі
Тұздары сулфидтер
Орталық тыныс алу жүйесін зақымдайды
1.Есеп шығару
3,4 г күкіртсутекті жағу үшін оттектің қандай көлемі жұмсалады?
2.Ойлан...
Неге Қара теңіз деп аталады?
2. Ойлан, тап!
3) Өзгерісті жүзеге асыру
А) Fe → FeS → H2S → Na2S
Ә) FeS → H2S →S → SО2→ SО3 → Na2SО4
4. Венн диаграммасы
“Үйге тапсырма”
“Бағалау”
“Қорытындылау”
Сау
болыңыздар!
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
