Контрольная работа по химии (СПО)

Краевое государственное автономное профессиональное образовательное учреждение «КТИС». Контрольные вопросы для проведения директорской контрольной работы Специальность 19.02.10 «Технология продукции общественного питания»     Группа № 122 _ курс__   2        семестр____3____           УД       ЕН.03.   Химия      Варианта ___2___   1 вариант Эталон ответов  1.Способы выражения концентрации  растворов. Молярная концентрация; Молярная концентрация  эквивалента  2.Что такое электролитическая  Диссоциация? 3.Почему осаждение называют дробным? 4.Характеристика гомогенных равновесий. 5. .Дать характеристику комплексного  соединения по параметрам: K3[Fe(CN)6]. 6. Записать  уравнение  с помощью  электронного баланса  FeSO4+HNO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+NO+H2O 7.Комплексонометрическое титрование.  Дать характеристику. Распад молекул вещества на ионы под  действием электролита и электрического тока. Осаждение малорастворимых веществ в  растворе  идет дробно: первым  осаждается в  смеси то вещество, для которого раньше  достигнуто произведение растворимости, а  затем осаждается второе вещество. Равновесие в однофазной системе. Образование  ионов идет за счет переноса  протона при участии воды и характеризуется  константой равновесия. Гексацианоферраум калий 3. Внешняя сфера –  К3, внутренняя сфера [Fe(CN)6], центральный   атом –Fe,  лиганды –CN, координационное  число – 6, изомерия ­ октаэдрическая,  диссоциация: K3[Fe(CN)6] = 3 K+ +[Fe(CN)6]3­ N+5 +3e =N+2 Fe+2 – 1e = Fe+3 6  FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O Основано на образовании прочных  комплексных соединений хелатного типа ионов металла с реагентом.  Используются методы  прямого, обратного, вытеснительного  титрования 8.Методы аргентометрии. 9.Сорбция и ее виды. 10. Виды  индикаторных электродов  потенциометрии. 2 вариант 1.Способы выражения доли вещества в  растворе. 2. Химическое равновесие. 1.Мора – это индикаторное титрование,  2.Фаянса –используют адсорбционные  индикаторы , 3.Фолгарда – основан на титровании раствора  ионов серебра в кислой среде. Сорбция – процесс поглощения газов, паров  или растворенных веществ поглотителями. Виды: адсорбция, абсорбция,          капиллярная конденсация   Индикаторные – потенциал зависит от  концентрации определяемых ионов в растворе; Металлические­  часть металла переходит в  раствор в виде положительно заряженных  ионов и их часть переходит на электрод.  Ионоселективные – образованы на основе  мембран. Идет обмен ионами между мембраной и раствором. Ответы  Массовая, объёмная,  молярная Уравнивание скорости прямой и обратной  реакции. Носит динамический характер.  3. Характеристика гетерогенных равновесий. Система состоит из насыщенного раствора с  4. Чем сопровождается солевой эффект? 5.Дать характеристику комплексного  соединения по параметрам: [Ag(NH3)2] CI 2 6.Записать  уравнение  с помощью  электронного баланса  SO2+KMnO4+KOH=K2SO4+MnO2+H2O 7.Чем меркуриметрия  отличается от  сульфатометрии? 8. Спектроскопические методы. образованием осадка. Ионы металла переходят  в раствор в виде гидратированных ионов. Увеличением растворимости  малорастворимого электролита в присутствии  другого, хорошо растворимого электролита. Динитросеребро  дихлорат Внешняя сфера –  CI2, внутренняя сфера[Ag(NH3)2] центральный   атом – Ag,  лиганды – NH3, координационное  число – 2, изомерия ­ линейная , диссоциация:  [Ag(NH3)2]CI2 =[Ag(NH3)2]2+ +2 CI­ S+4  ­ 2 = S+6 Mn+7 +3=Mn+4    3SO2+2KMnO4+4KOH=3K2SO4+2MnO2+2H2O Отличия: меркуриметрия­ титрование хлорид – ионов раствором нитрата ртути, индикатор –  дифенилкарбазон. Сульфатометрии ­  основан на образовании  осадка сульфата бария. Основные методы: 1.абсорбция излучения;  2.люминесценция; 3.самопроизвольная  эмиссия; 4.рассеивание внешнего  электромагнитного излучения 9.Статистические  и динамические условия  протекания сорбции. 10.Особенности фотометрического  титрования.                                                                   Статистические условия: измельченная навеска сорбента, определенное время, известный  объём раствора. Динамические условия: энергия  взаимодействия компонента с фазой, поток  подвижной фазы (жидкости, газа). Точность определения точки эквивалентности,  работа  с растворами меньшей концентрации,  определяются малые количества вещества в  сильно разбавленных растворах.