Контрольная работа по химии (СПО)
Оценка 4.9

Контрольная работа по химии (СПО)

Оценка 4.9
Контроль знаний
docx
химия
Взрослым
05.02.2017
Контрольная работа по химии (СПО)
Директорская контрольная работа осуществляет проверку знаний по аналитической химии после прохождения материала. Ответы на вопросы надо давать кратко. За каждый правильный ответ ставится один балл. Поэтому для каждого вопроса дан эталон правильного ответа. Одновременно идет подготовка к экзаменам по предмету.
Контрольная работа по химии.docx
Краевое государственное автономное профессиональное образовательное учреждение «КТИС». Контрольные вопросы для проведения директорской контрольной работы Специальность 19.02.10 «Технология продукции общественного питания»     Группа № 122 _ курс__   2        семестр____3____           УД       ЕН.03.   Химия      Варианта ___2___   1 вариант Эталон ответов  1.Способы выражения концентрации  растворов. Молярная концентрация; Молярная концентрация  эквивалента  2.Что такое электролитическая  Диссоциация? 3.Почему осаждение называют дробным? 4.Характеристика гомогенных равновесий. 5. .Дать характеристику комплексного  соединения по параметрам: K3[Fe(CN)6]. 6. Записать  уравнение  с помощью  электронного баланса  FeSO4+HNO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+NO+H2O 7.Комплексонометрическое титрование.  Дать характеристику. Распад молекул вещества на ионы под  действием электролита и электрического тока. Осаждение малорастворимых веществ в  растворе  идет дробно: первым  осаждается в  смеси то вещество, для которого раньше  достигнуто произведение растворимости, а  затем осаждается второе вещество. Равновесие в однофазной системе. Образование  ионов идет за счет переноса  протона при участии воды и характеризуется  константой равновесия. Гексацианоферраум калий 3. Внешняя сфера –  К3, внутренняя сфера [Fe(CN)6], центральный   атом –Fe,  лиганды –CN, координационное  число – 6, изомерия ­ октаэдрическая,  диссоциация: K3[Fe(CN)6] = 3 K+ +[Fe(CN)6]3­ N+5 +3e =N+2 Fe+2 – 1e = Fe+3 6  FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O Основано на образовании прочных  комплексных соединений хелатного типа ионов металла с реагентом.  Используются методы  прямого, обратного, вытеснительного  титрования 8.Методы аргентометрии. 9.Сорбция и ее виды. 10. Виды  индикаторных электродов  потенциометрии. 2 вариант 1.Способы выражения доли вещества в  растворе. 2. Химическое равновесие. 1.Мора – это индикаторное титрование,  2.Фаянса –используют адсорбционные  индикаторы , 3.Фолгарда – основан на титровании раствора  ионов серебра в кислой среде. Сорбция – процесс поглощения газов, паров  или растворенных веществ поглотителями. Виды: адсорбция, абсорбция,          капиллярная конденсация   Индикаторные – потенциал зависит от  концентрации определяемых ионов в растворе; Металлические­  часть металла переходит в  раствор в виде положительно заряженных  ионов и их часть переходит на электрод.  Ионоселективные – образованы на основе  мембран. Идет обмен ионами между мембраной и раствором. Ответы  Массовая, объёмная,  молярная Уравнивание скорости прямой и обратной  реакции. Носит динамический характер.  3. Характеристика гетерогенных равновесий. Система состоит из насыщенного раствора с  4. Чем сопровождается солевой эффект? 5.Дать характеристику комплексного  соединения по параметрам: [Ag(NH3)2] CI 2 6.Записать  уравнение  с помощью  электронного баланса  SO2+KMnO4+KOH=K2SO4+MnO2+H2O 7.Чем меркуриметрия  отличается от  сульфатометрии? 8. Спектроскопические методы. образованием осадка. Ионы металла переходят  в раствор в виде гидратированных ионов. Увеличением растворимости  малорастворимого электролита в присутствии  другого, хорошо растворимого электролита. Динитросеребро  дихлорат Внешняя сфера –  CI2, внутренняя сфера[Ag(NH3)2] центральный   атом – Ag,  лиганды – NH3, координационное  число – 2, изомерия ­ линейная , диссоциация:  [Ag(NH3)2]CI2 =[Ag(NH3)2]2+ +2 CI­ S+4  ­ 2 = S+6 Mn+7 +3=Mn+4    3SO2+2KMnO4+4KOH=3K2SO4+2MnO2+2H2O Отличия: меркуриметрия­ титрование хлорид – ионов раствором нитрата ртути, индикатор –  дифенилкарбазон. Сульфатометрии ­  основан на образовании  осадка сульфата бария. Основные методы: 1.абсорбция излучения;  2.люминесценция; 3.самопроизвольная  эмиссия; 4.рассеивание внешнего  электромагнитного излучения 9.Статистические  и динамические условия  протекания сорбции. 10.Особенности фотометрического  титрования.                                                                   Статистические условия: измельченная навеска сорбента, определенное время, известный  объём раствора. Динамические условия: энергия  взаимодействия компонента с фазой, поток  подвижной фазы (жидкости, газа). Точность определения точки эквивалентности,  работа  с растворами меньшей концентрации,  определяются малые количества вещества в  сильно разбавленных растворах.

Контрольная работа по химии (СПО)

Контрольная работа по химии (СПО)

Контрольная работа по химии (СПО)

Контрольная работа по химии (СПО)

Контрольная работа по химии (СПО)

Контрольная работа по химии (СПО)
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
05.02.2017