Тестирование по дисциплине «Основы аналитической химии» по разделу «Качественный анализ»

Вариант № 1

1.   Аналитическая химия – наука о методах определения … химического состава соединений и их химической структуры.

1)  качественного

2)  количественного;

3)  качественного и количественного.

2.   Анализ сухой соли необходимо начинать с:

1)    растворения соли

2)    подбора растворителя

3)    нагревания

4)    нагревания и растворения соли 

3.   Что из перечисленного не является химическим методом анализа?

1)    Гравиметрия

2)    Титриметрия

3)    Рентгенография

4.   Что такое электрическая диссоциация?

1) Распад ионов на электролиты; 2) Процесс распада электролита на ионы; 3) Распад любого вещества на ионы.

5.   Химическое равновесие – состояние системы реагирующих веществ, при котором … равны между собой

1)    концентрации реагирующих веществ равны концентрациям продуктов реакции;

2)    скорость прямой реакции равна скорости обратной;

3)    масса исходных веществ равна массе полученных веществ 6. Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита.

1) Константа диссоциации; 2) Произведение растворимости; 3) Константа гидролиза.

7. Сокращенное ионное уравнение Н⁺ + OН^- = Н₂О соответствует взаимодействию между

1)  соляной кислотой и гидроксидом алюминия

2)  серной кислотой и гидроксидом цинка

3)  сероводородом и гидроксидом калия 4) соляной кислотой и гидроксидом натрия

8.По протолитической теории кислота это:

1)  частица которая способна принимать ион водорода

2)  частица которая способна отдавать  ион водорода

3)  частица которая способна и принимать ион водорода и отдавать ион водорода

9.        Чему равно ионное произведение воды?

1)                                                                 7

2)                                                                 10

3)                                                                 14

10.   На сколько групп делятся катионы в кислотно-основной схеме анализа?

1)                                                                 на 3 группы;

2)                                                                 на 4 группы;

3)                                                                 на 5 групп;

4)                                                                 на 6 групп;

11.   Ионы Ag⁺ можно обнаружить реакцией с:

1)                                                                 хлоридом серебра

2)                                                                 гидроксидом свинца

3)                                                                 нитратом натрия

4)                                                                 хлороводородной кислотой

12.   Цвет осадка, образующегося при реакции нитрата свинца с хроматом калия:

1)                                                                 желтый

2)                                                                 красный

3)                                                                 белый

4)                                                                 черный

13.   Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является:

1)                                                                 разбавленная серная кислота

2)                                                                 разбавленная соляная кислота  

3)                                                                 концентрированная серная кислота  

4)                                                                 разбавленная азотная кислота

14.   В какой цвет окрашивается пламя в присутствии солей кальция:

1)                                                                 в малиновый  

2)                                                                 в желтый  

3)                                                                 в кирпично-красный  

4)                                                                 в ярко оранжевый

15.   Какой раствор является групповым реагентом анионов I аналитической группы:  

1)                                                                 NaOH 

2)H₂SO₄  3) BaCl₂ 

4)HCl

16.   Цвет осадка, образующегося в результате реакции: 𝐍𝐚_𝟑𝐏𝐎_𝟒 + 𝟑𝐀𝐠𝐍𝐎_𝟑 →

𝐀𝐠_𝟑𝐏𝐎_𝟒 ↓ + 𝟑𝐍𝐚𝐍𝐎_𝟑

1)желтый  

2)   кирпично-красный  

3)   белый  

4)   белый творожистый осадок

17.   Осадок, образующийся при взаимодействии нитрата серебра с хлоридионом: 

1)                                                                 AgCl 

2)                                                                 AgBr 

3)[Ag(NH₃)₂]Cl 

4) не образуется

18.   Групповой реагент второй аналитической группы анионов:

1)                                                                 BaCl₂ 

2)                                                                 KI 

3)                                                                 AgNO₃ 

4)                                                                 NH₄OH

19.   Буферные растворы состоят из  

1)                                                                 из слабой кислоты и сопряженного с ней основания  

2)                                                                 из двух сильных кислот  

3)                                                                 из сильной кислоты и сопряженного с ней основания

4)                                                                 из слабой кислоты и сильного основания  

20.   При разбавлении буферных систем их значение рН  

1)                                                                 резко увеличивается

2)                                                                 резко уменьшается

3)                                                                 остается практически неизменным  

4)                                                                 сохраняется абсолютно неизменным  

Вариант № 2

1.          К классификации методов качественного анализа не относится метод анализа:

1)  катионов

2)  анионов

3)  растворение осадка

4)  катионов и анионов

2.          Выпаривание растворов проводят с целью  1) повышения концентрации раствора

2)   понижения концентрации раствора

3)   отделения катионов от анионов

3.          Что такое качественный анализ?

1)    метод, основанный на обнаружении составных частей неизвестного индивидуального вещества;

2)    метод, основанный на определении количественного соотношения составных частей вещества;

3)    метод, основанный на определении массы вещества, выделившегося в  чистом виде соединения известного состава.

4.          Реакция, при которой получающиеся вещества могут реагировать между собой с образование исходных веществ

1)    обратимая реакция;

2)    необратимая реакция;

3)    окислительно-восстановительная реакция

5.          Константа химического равновесия – это …

1)    отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций веществ;

2)    состояние системы реагирующих веществ, при котором скорость прямой и скорость обратной равны между собой;

3)    произведение концентраций ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита.

6.          Вещество, способное растворять другие вещества, которые растворяются в определенном объеме растворителя при заданной температуре.

1)    индикатор;

2)    растворитель;

3)    вода

7.          Среда щелочная в растворе соли

1)    NaCl

2)    FeCl2

3)    Al2(SO4)3

4)Na₂СO₃

8.          По протолитической теории основание:

1)    частица которая способна принимать ион водорода

2)    частица которая способна отдавать  ион водорода

3)    частица которая способна и принимать ион водорода и отдавать ион водорода

9.          Раствор - это…

1)    жидкость, состоящая из растворенного вещества и растворителя; 2) смесь, состоящая из двух или более компонентов; 3) вещество, разбавленное водой.

10.     В каком из растворов содержатся только катионы I аналитической группы:

1)    Na⁺ , NH₄ ⁺ , Ca²⁺ 

2)    K⁺ , NH₄ ⁺ , Ba²⁺

3)    Na+ , Co²⁺, Nⁱ²⁺ 

4)    Na⁺ , K⁺ , NH₄ ⁺

11.     Образование черного осадка наблюдается при реакции взаимодействия следующих веществ:

1)    Hg₂Cl₂+2NH₄OH→Cl[Hg₂NH₂]↓+NH₄Cl+2H₂O

2)    Hg(NO₃)₂+2HCl→Hg₂Cl₂↓+2HNO₃

3)    AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃

4)    PbSO₄+H₂SO₄ →Pb²⁺+ 2HSO ^-₄

12.     Аналитический сигнал реакции Pb(NO₃)₂+2KI→PbI₂↓+2KNO₃:

1)    золотисто-желтые кристаллы

2)    белые кристаллы

3)    черный осадок

4)    красно-бурый осадок

13.     Летучие соли бария окрашивают пламя:

1)желтый цвет  

2)   фиолетовый цвет  

3)   кирпично-красный цвет

4)желто-зеленый цвет

14.     Сульфат кальция растворим:

1)    BaSO₄ 

2)    SrSO₄ 

3)    MgSO₄  

4)    (NH₄)₂SO₄

15.     Цвет осадка, образующегося в результате реакции: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl  

1)    черный  

2)    белый  

3)    кирпично-красный

4)желтый

16.     Какой осадок растворяется в избытке реактива:  

1)    Ag₂S₂O₃ ↓  2) BaSO₄ ↓

3)   Ba(BO₂)₂ ↓

4)   BaCO₃ ↓

17.     Цвет осадка, образующегося в результате реакции 𝐍𝐚𝐁𝐫 + 𝐀𝐠𝐍𝐎_𝟑 →

𝐀𝐠𝐁𝐫 ↓ + 𝐍𝐚𝐍𝐎_𝟑:

1)    синий

2)    желтовато-белый  

3)    желтый  

4)    кирпично-красный

18.     Какие из перечисленных веществ могут бть взяты для приготовления буферных растворов  

1)    КОН + КС1  

2)    НС1 + КС1  3) Н₂СО₃ + NaНСО₃ 

4) КС1 + NаNО₃

19.     Что в фосфатном буфере выполняет роль слабой кислоты 1) гидрофосфат натрия  

2)   ортофосфорная кислота

3)   дигидрофосфат натрия  

4)   фосфат натрия  

20.     При добавлении к буферной системе небольших количеств сильного основания ее значение рН  

1)    сохраняется неизменным

2)    незначительно понижается  

3)    незначительно повышается

4)    резко уменьшается

Вариант № 3

1.   К аналитическим реакциям, проводимым «мокрым путем» нельзя отнести реакцию:

1)    осаждения

2)    окрашивание пламени

3)    изменения окраски индикатора

2.   Операцию центрифугирования проводят с целью  

1)    отделения осадка от раствора

2)    отделения катионов от анионов

3)    разделения катионов на аналитические группы 3. Закон действия масс – скорость химической реакции

прямопропорциональна …

1)   числу реагирующих веществ;

2)   массе реагирующих веществ;

3)   произведению концентраций реагирующих веществ

4. Реакция, в результате которой выделается газ или осадок называется …

1)    обратимой;

2)    необратимой;

3)    гидролиз 5. Что такое гидролиз?

1) обменная реакция, в результате которой образуется вода; 2) обменная реакция между веществами и водой; 3) реакция, при которой происходит отдача электронов.

6.   В чем состоит особенность сильных электролитов? 1)  Степень диссоциации более 30 %

2)       Степень диссоциации стремиться к нулю

3)       Степень диссоциации находится в пределах 5-30 %

7.   Протолитическая теория кем основана:

1)  Аррениус

2)  Брёнстед–Лоури

3)  Г. Льюис

8.   По протолитической теории амфолит:

1)  частица которая способна принимать ион водорода

2)  частица которая способна отдавать  ион водорода

3)  частица которая способна и принимать ион водорода и отдавать ион водорода

9.Какая из приведенных формул соответствует расчету рН?

1)   pH = 14 -[OH–]

2)   pH= -lg[H+]

3)   рН= -lg[OH–]

10.             Какой групповой реагент можно использовать для отделения катионов I аналитической группы?

1)       хлористоводородную кислоту

2)       серную кислоту  

3)       групповой реагент отсутствует

4)       гидроксид натрия

11.             Для обнаружения ионов Pb²⁺ необходимо добавить раствор:

1)       BaSO₄

2)       HCl

3)       Mg(NO₃)₂

4)       NH₄NO₃

12.             Ко второй аналитической группе катионов относятся:  

1)       Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺ 

2)       Ag⁺ , Hg₂ ²⁺, Pb²⁺ 

3)       Na⁺ , K⁺ , NH₄ ⁺

4)Ca2+, Ba2+, Pb2+

13.             О какой группе катионов идет речь? Групповой реактив - серная кислота, катионы бесцветны, их гидроксиды - сильные электролиты:

1)       первая

2)       вторая  

3)       третья  

4)       четвертая

14.             Какие из перечисленных анионов относятся к I аналитической группе:

1)       PO4 3−; SO3 2−; CO3 2− 

2)       CrO₄ ²⁻; Cl⁻; NO₂ ^– 

3)       Cl⁻; Br⁻ ; S ²⁻ 

4)       NO₂ ⁻; NO₃ ⁻; SO₄ ²⁻

15.             Продукты реакции взаимодействия сульфата натрия с ацетатом свинца:

1)       PbSO₄ + 2NaCl 

2)       PbSO₃ + 2NaCl

3)       PbSO₄ + 2CH₃COONa

4)       Na₂PbO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

16.             Анионы II аналитической группы:  

1)       Cl⁻; Br⁻; S ²⁻ 2) PO4 3−; SO4 2−; CO3 2−

3)   NO₂ ⁻; NO₃ ⁻; SO₄^{2 –}  

4)   CrO₄ ²⁻; Cl⁻; NO₂^-

17.             Цвет осадка йодида серебра 𝐀𝐠𝐈: 

1)       желтый  

2)       кирпично-красный  

3)       белый кристаллический  

4)       бесцветный

18.             При концентрировании буферных систем их значение рН  

1)       резко увеличивается  

2)       остается практически неизменным  

3)       резко уменьшается  

4)       сохраняется абсолютно неизменным  

19.             Какие из перечисленных веществ могут быть взяты для приготовления буферных растворов  

1)       HCl + NaCl 

2)       CH₃COOH + CH3COONa 

3)       HNO3 + KNO3 

4)       NaOH + NaCl 

20.             Протолитические     буферные   системы      обладают   способностью

поддерживать  постоянство  

1)       осмотическое давление  

2)       давление насыщенных паров  

3)       ионной силы раствора  

4)       активной кислотности среды

Вариант №4

1.   К классификации методов качественного анализа не относится метод анализа:

1)  катионов

2)  анионов

3)  растворение осадка

4)  катионов и анионов

2.   Выпаривание растворов проводят с целью  

1)   повышения концентрации раствора

2)   понижения концентрации раствора

3)   отделения катионов от анионов

3.   Закон действия масс – скорость химической реакции

прямопропорциональна …

1)   числу реагирующих веществ;

2)   массе реагирующих веществ;

3)   произведению концентраций реагирующих веществ

4.   Что такое электрическая диссоциация?

1)   Распад ионов на электролиты; 2) Процесс распада электролита на ионы; 3) Распад любого вещества на ионы.

5.   Что такое гидролиз?

1)   обменная реакция, в результате которой образуется вода; 2) обменная реакция между веществами и водой;

3) реакция, при которой происходит отдача электронов.

6.   Вещество, способное растворять другие вещества, которые растворяются в определенном объеме растворителя при заданной температуре.

1)   индикатор;

2)   растворитель;

3)   вода

7.   Сокращенное ионное уравнение Н⁺ + OН^- = Н₂О соответствует взаимодействию между

4)  соляной кислотой и гидроксидом алюминия

5)  серной кислотой и гидроксидом цинка

6)  сероводородом и гидроксидом калия 4) соляной кислотой и гидроксидом натрия

8.   По протолитической теории основание:

4)  частица которая способна принимать ион водорода

5)  частица которая способна отдавать  ион водорода

6)  частица которая способна и принимать ион водорода и отдавать ион водорода

9.Какая из приведенных формул соответствует расчету рН?

2) pH = 14 -[OH–]

2)   pH= -lg[H+]

3)   рН= -lg[OH–]

10.             В каком из растворов содержатся только катионы I аналитической группы:

1)   Na⁺ , NH₄ ⁺ , Ca²⁺ 

2)   K⁺ , NH₄ ⁺ , Ba²⁺

3)   Na+ , Co²⁺, Nⁱ²⁺ 

4)   Na⁺ , K⁺ , NH₄ ⁺

11.             Ионы Ag⁺ можно обнаружить реакцией с:

5)    хлоридом серебра

6)    гидроксидом свинца

7)    нитратом натрия

8)    хлороводородной кислотой

12.             Ко второй аналитической группе катионов относятся:  

1)   Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺ 

2)   Ag⁺ , Hg₂ ²⁺, Pb²⁺ 

3)   Na⁺ , K⁺ , NH₄ ⁺

4)Ca2+, Ba2+, Pb2+

13.             Летучие соли бария окрашивают пламя:

1)желтый цвет  

2)   фиолетовый цвет  

3)   кирпично-красный цвет

4)желто-зеленый цвет

14.             В какой цвет окрашивается пламя в присутствии солей кальция:

1)   в малиновый  

2)   в желтый  

3)   в кирпично-красный  

4)   в ярко оранжевый

15.             Цвет осадка, образующегося в результате реакции: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl  

1)   черный  

2)   белый  

3)   кирпично-красный

4)желтый

16.             Анионы II аналитической группы:  

1)   Cl⁻; Br⁻; S ²⁻ 2) PO4 3−; SO4 2−; CO3 2−

3)   NO₂ ⁻; NO₃ ⁻; SO₄^{2 –}  

4)   CrO₄ ²⁻; Cl⁻; NO₂^-

17.             Осадок, образующийся при взаимодействии нитрата серебра с хлоридионом:  

1)   AgCl 

2)   AgBr 

3)[Ag(NH₃)₂]Cl 

4) не образуется

18.             Какие из перечисленных веществ могут бть взяты для приготовления буферных растворов  

1)   КОН + КС1  

2)   НС1 + КС1  3) Н₂СО₃ + NaНСО₃ 

4) КС1 + NаNО₃

19.             Что в фосфатном буфере выполняет роль слабой кислоты

1)   гидрофосфат натрия  

2)   ортофосфорная кислота

3)   дигидрофосфат натрия  

4)   фосфат натрия  

20.             Протолитические     буферные   системы      обладают   способностью

поддерживать  постоянство  

1)   осмотическое давление  

2)   давление насыщенных паров  

3)   ионной силы раствора  

4)   активной кислотности среды

Вариант №5

1.   Аналитическая химия – наука о методах определения … химического состава соединений и их химической структуры.

1)  качественного

2)  количественного;

3)  качественного и количественного.

2.   Анализ сухой соли необходимо начинать с:

1)    растворения соли

2)    подбора растворителя

3)    нагревания

4)    нагревания и растворения соли 

3.   Что из перечисленного не является химическим методом анализа?

4)                Гравиметрия

5)                Титриметрия

6)                Рентгенография

4.   Реакция, в результате которой выделается газ или осадок называется …

1)    обратимой;

2)    необратимой;

3)    гидролиз

5.   Химическое равновесие – состояние системы реагирующих веществ, при котором … равны между собой

1)    концентрации реагирующих веществ равны концентрациям продуктов реакции;

2)    скорость прямой реакции равна скорости обратной;

3)    масса исходных веществ равна массе полученных веществ 6. Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита.

1) Константа диссоциации; 2) Произведение растворимости; 3) Константа гидролиза.

7. Протолитическая теория кем основана:

1)  Аррениус

2)  Брёнстед–Лоури

3)  Г. Льюис

8.По протолитической теории кислота это:

4)  частица которая способна принимать ион водорода

5)  частица которая способна отдавать  ион водорода

6)  частица которая способна и принимать ион водорода и отдавать ион водорода

9.  Раствор - это…

1) жидкость, состоящая из растворенного вещества и растворителя; 2) смесь, состоящая из двух или более компонентов; 3) вещество, разбавленное водой.

10.   Какой групповой реагент можно использовать для отделения катионов I аналитической группы?

1)    хлористоводородную кислоту

2)    серную кислоту  

3)    групповой реагент отсутствует

4)    гидроксид натрия

11.   Образование черного осадка наблюдается при реакции взаимодействия следующих веществ:

5)    Hg₂Cl₂+2NH₄OH→Cl[Hg₂NH₂]↓+NH₄Cl+2H₂O

6)    Hg(NO₃)₂+2HCl→Hg₂Cl₂↓+2HNO₃

7)    AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃

8)    PbSO₄+H₂SO₄ →Pb²⁺+ 2HSO ^-₄

12.   Аналитический сигнал реакции Pb(NO₃)₂+2KI→PbI₂↓+2KNO₃:

5)    золотисто-желтые кристаллы

6)    белые кристаллы

7)    черный осадок

8)    красно-бурый осадок

13.   О какой группе катионов идет речь? Групповой реактив - серная кислота, катионы бесцветны, их гидроксиды - сильные электролиты:

1)   первая

2)   вторая  

3)   третья  

4)   четвертая

14.   Сульфат кальция растворим:

1)   BaSO₄ 

2)   SrSO₄ 

3)   MgSO₄  

4)   (NH₄)₂SO₄

15.   Какой раствор является групповым реагентом анионов I аналитической группы:  

1)   NaOH 

2)H₂SO₄  3) BaCl₂ 

4)HCl

16.   Какой осадок растворяется в избытке реактива:  

1)   Ag₂S₂O₃ ↓  2) BaSO₄ ↓

3)   Ba(BO₂)₂ ↓

4)   BaCO₃ ↓

17.   Цвет осадка йодида серебра 𝐀𝐠𝐈: 

1)   желтый  

2)   кирпично-красный  

3)   белый кристаллический  

4)   бесцветный

18.   Групповой реагент второй аналитической группы анионов:

1)   BaCl₂ 

2)   KI 

3)   AgNO₃ 

4)   NH₄OH

19.   Буферные растворы состоят из  

1)   из слабой кислоты и сопряженного с ней основания  

2)   из двух сильных кислот  

3)   из сильной кислоты и сопряженного с ней основания

4)   из слабой кислоты и сильного основания

20.   Буферные растворы позволяют..

1)   осаждать мешающие ионы

2)   сохранять нужный pH при разбавлении раствора

3)   поддерживать необходимый солевой состав раствора

Ключ