Тесты по химии

ТЕСТЫ ПО ХИМИИ  ВАРИАНТ № 1.

1.       Масса   1 моль молекулярного хлора

1)       71

2)       140

3)       24  

2.       Наиболее сильно основные свойства выражены у  

1.                           Al(OH)₃           

2.                           Zn(OH)₂

3.                           NaOH 

3.       Сильным электролитом является:

1.                           AgCl

2.                           NaOH

3.                           H₂O

4.       Основным оксидом является:

1.     H₂O

2.     CrO

3.     Al₂O₃ 5..Химический элемент кислород является:

1)    p – элементом

2)    s – элементом

3)    d – элементом 6. Число молей H₂ (н.у.) занимающих объем 44,8 л равно:

1)  2

2)  1  

3)  12

7.   120 г угля соответствует количеству вещества:

1)    1 моль

2)    5 моль

3)    10 моль

8.        Веществом с ковалентной полярной связью является

1.                                           NaCl

2.                                           KJ

3.                                           HCl

9.        Степень окисления азота в NH₃:

1.     -3

2.     +3

3.     +5

10. Металлический Ca в количестве 2 моль имеет массу (г):

1)    20

2)    40

3)    80 11.  Ион с зарядом + 2 может образовать атом:

1.     Ba

2.     K

3.     Al

12.. Сущность реакции между серной кислотой и хлоридом бария выражается сокращенным ионным уравнением:

1.     H⁺ + NO ^-₃ = HNO₃

2.     Ba2+ + SO42 -  = BaSO4

3.     H⁺ + OH^- = H₂O        

  13. Электролиты, диссоциирующие с образованием  катионов водорода H⁺, это:

1.     соли

2.     щелочи

3.     кислоты

4.     основания 14.Степень окисления углерода в ионе CO₃^-2:

1)    +4

2)    +2

3)    -2

15.                 Реакции ионного обмена в растворах электролитов не идут до конца если:

1.выпадает осадок

2. образуется вода

3.образуются растворимые вещества

16.                 Неэлектролиты – это вещества,  растворы которых  

1.     не проводят электрический ток

2.     проводят электрический ток

3.     разлагаются в воде

17.     Слабым электролитом  является

1.   соль нерастворимая в воде

2.   основание  растворимое в воде

3.   соль нерастворимая в воде

18.     Раствор соли  FeCl₂ при гидролизе создает реакцию среды

1.                                                      щелочную

2.                                                      кислотную

3.                                                      нейтральную

19.   C соляной кислотой не вступает в реакцию:

1.                                                    цинк

2.                                                    медь

3.                                                    натрий

20. Формулой сернистой кислоты является:

1.                                              H₂SO₄

2.                                              H₂SO₃

3.                                              H₂S

21.     К спиртам относится вещество с формулой:

1.   СH₃ – C –О – CH₃  

2.   C₆H₆

3.   CH₃ – CH₂  - CH₂  - OH 

22.     К карбоновым кислотам относится вещество с формулой:

1.   CH₃ – CH₂ – OH

2.   CH₃COH

3.   CH₃COOH  23.  Реакцию «серебряного зеркала» дает:

1.   ацетон

2.   уксусный альдегид  

3.   фенол    24.  Общая формула  аминов:

1.   R  - NH₂

2.   R – COOH 

3.   R – OH 25. Самой сильной карбоновой кислотой является:  

1.     уксусная кислота

2.     масляная кислота

3.     хлоруксусная кислота   26. Реакции замещения с бромной водой у фенола идут в положениях:

1.   3,5

2.   2,4,6 

3.   2,3 27.   Бутанол – 1   имеет формулу:

1.  CH₃ – CH – CH₂ – CH₃

              CH₃

2.  CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH

3.  CH₂=CH – CH – CH₃

                     OH

28.  К классу дисахаридов относятся:

1.     глюкоза

2.     крахмал

3.     сахароза  29. Вещество с формулой  C₆Н₅ – ОН  имеет название:

1.         бензол

2.         фенлол

3.         1 – метил, 2 – этилгексан

30. Реакция «серебряного зеркала»   не характерна для

1.            глюкозы

2.            альдегидов

3.            кетонов   31.  Продуктом реакции окисления этилена может быть:

1.    этан

2.    уксусный альдегид

3.    диэтиловый эфир

32.  Аминокислоты содержат  группу  –СООН и группу

1.             – ОН

2.             – NО₂

3.             –  NH₂ 33.  Вещество с формулой C₆H₅ – NH₂  называется

1.   бензол

2.   фенол

3.   анилин

34.     Белок состоит из остатков

1.            α-аминокислот

2.            аминов

3.            глюкозы

35.     Биологическими катализаторами являются  

1.            витамины

2.            гормоны

3.            ферменты

36.     Химический элемент кислород является

1.            p – элементом

2.            s – элементом

3.            d – элементом 37.  В соединении Н₂МnO₄ степень окисления Мn равна:

1.            +4

2.            +6

3.            +5                        

38.          Химический элемент с порядковым номером 17 является:

1)     d – элементом

2)     s – элементом

3)     p – элементом

39.          Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹ соответствует:

1.      К

2.      N

3.      Na

40.          Химический элемент с порядковым номером 20 является

1.   s – элементом  

2.   p – элементом 

3.   d – элементом

41.          Изомер имеет:

1)            одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение

2)            разный качественный и количественный состав, но одинаковое  строение

3)            одинаковые химические свойства,  общее строение с разницей – СН₂

4)            разветвленное структурное строение  

42.          Общая формула для предельных углеводородов (алканов) 1) С_nН_2n

2)  СnН2n+2

3)  СnН2n-2

4)  СnН2n+1

43.          Чем отличаются предельные углеводы от непредельных

1)  –СН₂

2)  количеством связей между углерод -углеродом  

3)  разветвлением в формуле

4)  строением цикла

44.          Реакция галогенирования – это

1)  выделение галогена

2)  выделение галогеноводорода

3)  присоединение галогена

4)  присоединение галогеноводорода

45.          Какая реакция  относится к реакции присоединения  

1)  крекинг

2)  дегалогенирования  

3)  полимеризация

4)  нитрования

46.          Как определяем главную цепь?

1)  выбираем углероды слева направо

2)  выбираем самую длинную цепь углеродов

3)  выбираем углероды справа слево 4) выбираем самую длинную цепь водорода

47.          При окислении бутана получится?

1)  Н₂О + СО

2)  СН₃-СН₂-ОН

3)  Н₂О + СО

4)  СН₃-СН₂- СН₂- СН₂-ОН

48.          При отщеплении  от вторичных галогеноводородов  и вторичных спиртов атом водорода отщепляется от углерода, где меньше водорода.

1)  правило Лебедева.

2)  правило Марковникова

3)  правило Кучерова

4)  правило Зайцева

49.          Валентность углерода в органических соединениях равна

1)  2

2)  6

3)  4

4)  1

50.          Сколько требуется молекул хлора в реакции с метаном до полного ее завершения

1)  1

2)  2

3)  3

4)  4

ВАРИАНТ № 2.

1.Относительная молекулярная масса H₂O

1)                18г/моль

2)                20г/моль

3)                36г/моль 2. Объем 2 моль кислорода при н.у.

1)                   22,4л

2)                   11,2        3) 44,8л  3.   В азотной кислоте HNO₃ азот проявляет степень окисления:

1.                        +5

2.                        +1

3.                        +3

4.                        Cтепень окисления азота в NН₃ 

1.                    +5

2.                    +3

3.                    - 3   

5.Соединением, в котором кислород проявляет степень окисления  -1 является:

1)                H₂O₂

2)                O₂

3)                H₂O

6.  Электронная формула 1S²2S²2P² соответствует

1)    С

2)    P

3)    N   7. Ион с зарядом + 2 образует:

1.     Ca

2.     Al

3.     S

8.     Сумма коэффициентов в уравнении P + O₂ = P₂O₅:

1.                 11        

2.                 8

3.                 5

9.     Химический элемент имеет 11 протонов в ядре:

1)               Na

2)               K

3)               Ca

10. В молекуле азота число общих электронных пар равно:

1)  1

2)  2

3)  3

11.  Степень окисления  +3  фосфор имеет в соединении:

1.      P₂O₃

2.      P₂O₅

3.      HPO₃ 12.  Металлическое железо вступает в реакцию с раствором соли:

1. KCl

2. ZnSO₄

3. Na₂SO₄ 13.  В составе ядра 12 протонов и 12 нейтронов у атома:

1)           Ca

2)           Na

3)           Mg

14.     Степень окисления азота в оксиде N₂O:

1.     +2 2. +1

                                  3.         +4

15.     Раствор соли  КCl  при гидролизе создает реакцию среды

1.                  кислотную

2.                  щелочную

3.                  нейтральную 16.   Сильные электролиты имеют степень диссоциации

1.                                               около 100%

2.                                               30 %

3.                                               менее  5%

17.  Сильным электролитом  является

1.   соль нерастворимая в воде

2.   основание растворимое в воде

3.   угольная  кислота

18. Раствор соли  NH₄Cl при гидролизе создает реакцию среды

1.     кислотную

2.     щелочную

3.     нейтральную

19.   При увеличении давления в обратимой реакции  N₂ + 3H₂   =   2NH₃     химическое равновесие

1.   сместится в сторону обратной реакции   

2.   сместится в сторону  прямой реакции

3.   не  сместится

20.   Продуктом взаимодействия меди с азотной кислотой не может быть

1.     NO

2.     H₂

3.     NO₂ 21.  При реакции взаимодействия этилена с водой образуется:

1.            этан

2.            этанол  

3.            этаналь 22.  Общая формула одноатомных спиртов:

1.             R – O – R 

2.             R  - NH₂

3.             R – COOH 

4.             R – OH  23.  Функциональной группой  карбоновых кислот является:

1.             - NO₂

2.             - COOH 

3.             - OH 24.  Реакцию «серебряного зеркала» не дает:

1.            ацетон

2.            уксусный альдегид

3.            глюкоза 25 . Пропионовая кислота имеет формулу:

1.             HCOOH

2.             CH₃ – CH₂ – CH₂ – COOH

3.             CH₃ – COOH

4.             CH₃ – CH₂ – COOH   26.  В процессе фотосинтеза в растениях образуется:

1.                                                        витамин

2.                                                        бензол

3.                                                        крахмал                               27.  Полиэтилен получают в ходе реакции:

1.   поликонденсации

2.   полимеризации   

3.   синтеза

28.  Вещество с формулой   CH₃ – CH₂ – CH – CH₃  называется:

                                                                 OH

1.            бутанол-2

2.            метилбутанол    

3.            бутанол – 1 29. Формула этиленгликоля:

1.         С₂H₅ – OH

2.         C₂H₆

3.         CH₂ – OH  

                         CH₂ – OH 

30.        Качественной реакцией на глицерин является взаимодействие с  

1.     Cu(ОН)₂

2.     AgNO₃

3.     бромной водой

31.        Продуктом восстановления  уксусного альдегида  может быть

1.     уксусная кислота

2.     этиловый спирт

3.     диметиловый эфир

32.        Анилин получают в ходе реакции:

1.   окисления бензола

2.   восстановления нитробензола  

3.   нитрования бензола

33.        Амины  содержат группу  

1.    - COOH

2.    – NH₂

3.    - OH

34.        Для получения красителей  используют

1.   метиламин

2.   анилин

3.   этанол

35.        К жирорастворимым витаминам относится витамин

1.   С

2.   А

3.   В6

36.        Cтепень окисления азота в NН₃  

4.     - 3

5.     +3

6.     +5 

37.        Электронная формула 1S²2S²2P² соответствует

1.                 С

2.                 P

3.                 N 38.  Химический элемент, содержащий 20 протонов в ядре это  

1.                 Ca

2.                 Mg

3.                 Ar 39.  В составе ядра 12 протонов и 12 нейтронов у атома:

1.   Mg

2.   Ca

3.   Na

40.     Свойства атомов и их соединений находятся в периодической зависимости от

1.     от положения в ряду активности металлов

2.     от числа нейтронов в ядре

3.     зарядов атомных ядер

41.     Гомолог имеет:

1)                       одинаковый качественный и количественный состав, но разное  строение

2)                       разный качественный и количественный состав, но одинаковое  строение

3)                       одинаковые химические свойства,  общее строение с разницей –

СН2

4)                       разветвленное структурное строение  

42.     Общая формула для предельных циклических углеводородов (циклоалканов)

1) С_nН_2n 2) СnН2n+2

3) СnН2n-2 4) СnН2n+1

43.     Реакция гидрирования – это

1)      присоединение Н₂О

2)      выделение Н₂

3)      выделение Н₂О

4)      присоединение Н₂

44.     Реакция гидрогалогенирования

1)      выделение галогена

2)      выделение галогеноводорода

3)      присоединение галогена

4)      присоединение галогеноводорода

45.     Углеводороды  содержат

1)      углерод и воду

2)      углекислый газ и воду

3)      углерод и водород

4)      углекислый газ и водород

46.     Откуда начинаем нумерацию главной цепи?

1)      слева направо

2)      с того конца к которому ближе разветвление

3)      с того конца к которому дальше разветвление

47.     Что получится  при  крекинге СН₃ - СН₂ - СН₂ - СН₂ – СН₃

1)      СН₃ - СН - СН₂ - СН₂

                 │

                 СН₃

2)      СН₂= СН₂ + СН₃ - СН₂ – СН₃

3)      СН₃= СН + СН₃ - СН₂ – СН₃

4)      СН _Ξ С– СН₃ + СН₃– СН₃

48.     Какое вещество прореагирует по реакция по правилу Зайцева

1)      СН₃ – СН – СН - СН₃

                 │       │

                 Сl      Cl           

2)      СН₃ – СН – СН₂ - СН₃

                 │         

                 Сl        

3)      СН₃ – СН = СН - СН₃

4)      СН₃ – СН – СН - СН₃

                 │        │

                 ОН     ОН

49.     Валентность в органических соединениях равна четырем  у

1)      водорода

2)      углерода

3)      кислорода

4)      азота

50.     Масса 1 моль пропана

1)      54 г/моль

2)      44 г/моль

3)      28 г/моль

4)      40 г/моль

ВАРИАНТ №3.

1. Максимальное число   на  S- подуровне равно  

1)     4 

2)     2

3)     6

2.Максимальное число электронов  на p – подуровне равно  

1.       26   

2.       6

3.       10 

3.       В водном растворе реакция гидролиза необратима у соли:

1.        KCl

2.        K₂S

3.        NaNO₃

4.       Сумма коэффициентов в реакции N₂ + H_{2 } NH₃ равна:

1.        6 2. 4

3. 5

5.       Химический элемент, содержащий 20 протонов в ядре это  

1.        Mg

2.        Ar

3.        He

4.        Ca

6.       Из перечисленных ниже элементов S – элементом являетс

1.        N

2.        K

3.        S       

7.Веществом с ионной связью является:

1.       SO₂

2.       CaO

3.       белый фосфор

4.       NaBr

8. Из 10 молекул электролита продиссоциировало 5 молекул, степень диссоциации равна:

1.   5

2.   0,5

3.   10

9.Из перечисленных ниже S – элементом является:

1)  Na

2)  Cu

3)  P 10.   Неэлектролитами являются вещества:

1.            HCl, NaCl

2.            H₂O, Ca(OH)₂

3.            AgNO₃, BaCl₂

4.            аммиак, иод   

11.Степень окисления Cr в K₂CrO₄ равна:

1)+6

2)+5

3)+4 12. В соединении Н₂МnO₄ степень окисления Мn равна:

4.   +7 5. +4

6.     +5

7.     +6  13. Химический элемент с порядковым номером 17 является:

1)  p – элементом

2)  s – элементом

3)  d – элементом   14.   К неэлектролитам относятся все вещества в группе:

1.   сахар, КСl

2.   йод, аммиак

3.   КСl, H₂SO₄

15.     Не подвергается гидролизу соль

1.                 NaCl

2.                 FeCl₂

3.                 К₂S

16.     Слабые  электролиты имеют степень диссоциации

1.                 около 100%

2.                 30 %

3.                 менее  5% 17.  Раствор соли К₂S при гидролизе создает реакцию среды

1.         кислотную

2.         щелочную

3.         нейтральную

18.   Реакции ионного обмена в растворах электролитов идут до конца если:

1.                     образуются растворимые вещества

2.                     выделяется газ

3.                     образуется кислота

19.   Cтепень окисления фосфора в H₃PO₄:

1.                     -3

2.                     +4

3.                     +5

20.   Химический элемент с порядковым номером 12 является:

1.                     s-элементом

2.                     p-элементом

3.                     d- элементом               21. Вода вступит в реакцию взаимодействия с веществом:

1.             C₂H₆

2.             C2H4   

3.             CH₄ 22.  В реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием образуется:

1.            этан

2.            этилат натрия   

3.            ацетилен 23.  Общая формула одноатомных спиртов:

1.             R – O – R 

2.             R  - NH₂

3.             R – OH  24.  Соли  муравьиной  кислоты:

1.            формиаты

2.            оксалаты

3.            ацетаты 25. Соли уксусной кислоты:

1.            формиаты

2.            оксалаты

3.            ацетаты  26.  Глюкоза имеет формулу:

1.   C12H22O11

2.   C₆H₅ – OH

3.   C6H12O6  

27. Искусственный шелк получают из продукта взаимодействия целлюлозы с:

1.            этанолом

2.            фенолом

3.            уксусной кислотой   28.  Формула этиленгликоля:

1.      СH₃ – CH₃

2.      CH₃ – CH₂ – OH

3.      CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH

4.      CH₂ – CH₂ 

                        OH     OH

29.     Кислотные свойства наиболее выражены у

1.   одноатомных спиртов

2.   фенолов

3.   многоатомных спиртов

30.     К дисахаридам относится

1.   глюкоза

2.   сахароза

3.   целлюлоза

31.     Реакция этерификации приводит к образованию

1.            сложного эфира

2.            простого эфира

3.            альдегида 32. Анилин имеет формулу:

1.   CH₃ – NH₂

2.   C₂H₅ – NH₂

3.   C₆H₅ – NН₂ 

33.          Амины проявляют свойства

1.   оснований

2.   кислот

3.   солей

34.          Состав  и  последовательность  аминокислот  в  белке – это   

1.   первичная структура белка

2.   вторичная  структура белка

3.   третичная  структура белка

35.          К воднорастворимым витаминам относится витамин 1. А

2.   D

3.   С

36.          Атом азота имеет электронную формулу

1. 1S²2S²2P³ 2. 1S²2S²2P⁴

3. 1S²2S²2P²

37.          Химическим элементом с 19 протонами является

1.   Ca

2.   K

3.   Al                                                

38.          Наибольший радиус атома у:

1.             Na

2.             К  3. Li 39.  Атом   ²⁹Cu содержит протонов:

1.                      29

2.                      64

3.                      35                       

40.  Соединением, в котором кислород проявляет степень окисления  -1 является:  1. H₂O₂

2.                           O₂

3.                           H₂O

41.   Создатель теории строения органического вещества 1) Зелинский Н.Д.

2)      Бутлеров А.М.

3)      Марковников В.В. 4) Менделеев Д.И.

42.   Общая формула для этиленовых углеводородов (алкенов)

1) С_nН_2n 2) СnН2n+2

3)      СnН2n-2

4)      СnН2n+1

43.   Реакция  дегидрирования - это

1)      присоединение Н₂О

2)      выделение Н₂

3)      выделение Н₂О

4)      присоединение Н₂

44.   Реакция дегалогенирования

1)      выделение галогена

2)      выделение галогеноводорода

3)      присоединение галогена

4)      присоединение галогеноводорода

45.   Название вещества С6Н14

1)           циклогексан

2)           гексан

3)           гептин

4)           гептен 46. Что получится при реакции СН₄ + Вr₂ =

1)           C + HBr

2)           СН₂Вr+ HBr

3)           СН₃Вr+ HBr

4)           СН₂Вr+ H₂ 47. Что получится при реакции С5Н12 + О2 →

1)      Н₂ + СО

2)      Н₂О + СО₂ 3) Н₂О + СО

4) Н₂О + С

48.   По какому правилу идет реакция ?

СН₃ – СН – СН₂ - СН₃ + КОН → СН₃ – СН = СН - СН₃ + КСl + Н₂О

           │         

           Сl        

1) правило Лебедева. 2) правило Кучерова

3)      правило Зайцева

4)      правило Марковникова

49.   Валентность кислорода  в органических соединениях равна

1)      2

2)      6

3)      4

4)      1

50. Масса 1 моль этена 1) 54 г/моль

2)      44 г/моль

3)      28 г/моль

4)      32 г/моль

ВАРИАНТ №4.

1.   Свойства атомов и их соединений находятся в периодической зависимости от

4.                 от числа нейтронов в ядре

5.                 зарядов атомных ядер

6.                 от положения в ряду активности металлов   

2.   Водородная связь встречается в веществе  

1.         медь

2.         KCl 

3.         H₂О 3. В узлах кристаллической решетки алмаза находятся:

1.   ионы

2.   атомы

3.   молекулы                     

4.В узлах кристаллической решетки белого фосфора находятся:

1.               ионы

2.               атомы

3.               молекулы 5.    Атом азота имеет электронную формулу:

1)                1S²2S²2P²

2)                1S²2S²2P⁴

3)                1S²2S²2P³ 6. Химическим элементом с 19 протонами является:

1)    K

2)    Ca

3)    Al                                 

7.       В узлах ионной кристаллической решетки   находятся:

1.             атомы

2.             молекулы

3.             ионы

8.       Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

1.           белый фосфор

2.           красный фосфор 3.      черный фосфор

9. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹ соответствует:

1)               Na

2)               N

3)               K

10. Наибольший радиус атома у:

1)                      Сa

2)                      Na

3)                      Li

11.  Вещество, в котором хром проявляет степень окисления +6:

1.         CrO₃

2.         Cr₂(SO₄)₃

3.         Cr(OH)₃ 12.   Металлическая медь вступает в реакцию с раствором:

1.           AgNO₃

2.           FeCl₂

3.           ZnSO₄   

13. Из перечисленных ниже  d-элементом является:

1)               Al

2)               Cr

3)               Ca

14.Степень окисления Mn в KMnO₄:

1)               +7

2)               +5

3)               +4

15.          Реакция взаимодействия солей с водой называется

1.        пиролизом

2.        гидролизом

3.        Электролизом

16.          Слабым электролитом  является

1.        соль растворимая в воде

2.        основание нерастворимое в воде

3.        серная кислота 17. Атом   ²⁹Cu содержит протонов:

1)  34

2)  64

3)  35

4)  29

18.  Реакции ионного обмена в растворах электролитов идут до конца если:

1.                        образуются растворимые вещества

2.                        выпадает осадок

3.                        образуется кислота

19.    Сумма коэффициентов в уравнении реакции Na+H₂O=NaOH+H₂ равна:

1.          6

2.          7

3.          4

20. Скорость реакции зависит от

1.     природы реагирующих веществ

2.     агрегатного состояния вещества             

3.     степени диссоциации веществ

21.  Формула метилового спирта:

1.             HCOH

2.             C₂H₅OH

3.             CH₃OH 22.  К фенолам относится вещество с формулой:

1.             C₆H₅ – NH₂

2.             C₆H₁₃ – OH

3.             C₆H₅ – OH   23.  Общая формула  простых эфиров:

1.             R – O – R 

2.             R  - NH₂

3.             R – COOH   24.  Фруктоза  имеет формулу:

1.             (C6H10O5)n

2.             C12H22O11

3.             C6H12O6 25.  Сахароза  имеет формулу:

1.             (C6H10O5)n

2.             C12H22O11

3.             C₆H₁₂O₆ 26.  Качественной реакцией на фенолы является реакция взаимодействия с:

1.             AgNO₃

2.             FeCl₃   

3.             Cu(OH)₂ 27. Качественной реакцией на крахмал является взаимодействие с:

1.             иодом

2.             Cu(OH)₂  

3.             AgNO₃ 28. К простым эфирам  относится вещество с формулой:

1.      СH₃ –  О – CH₃  

2.      C₆H₅ -ОН

3.      CH₂ = CH  – CH₃

29.     Реакция «серебряного зеркала»  характерна для  

1.   кетонов

2.   альдегидов

3.   спиртов

30.     К полисахаридам относится

1.   глюкоза

2.   сахароза

3.   целлюлоза

31.     Углеводы содержат функциональные группы

1.   спиртов и альдегидов

2.   спиртов и карбоновых кислот

3.   альдегидов и аминов

32.     Функциональной группой аминов является:

1.             - COOH 

2.             - OH

3.             –NH₂  33. Полимером   является:

1.     анилин

2.     белок

3.     глюкоза   

34.     Закручивание белковой молекулы в спираль за счет водородных сталей –

это  

1.   первичная структура белка

2.   вторичная  структура белка

3.   третичная  структура белка

35.     Максимальное число электронов  на p – подуровне равно  

1.     2  

2.     6

3.     10 

36.     Степень окисления Cr в K₂CrO₄ равна:

1.       +6

2.       +5

3.       +4 

37.     Степень окисления Mn в KMnO₄:

1.       +7 2. +5

3. +4

38.     Из перечисленных ниже элементов  p – элементом является:

1.       Ag

2.       Ca

3.       Fe

4.       Р

39.     Металлический Ca в количестве 2 моль имеет массу (г):

1.       20 2. 40

3. 80 40.  Масса   1 моль молекулярного хлора

1.       140

2.       71

3.       24 

41.   Гомологическая разница – это

1)      –СН₂

2)      – СН

3)      –С-С-

4)      –Н-С-Н-

42.   Общая формула для ацетиленовых  углеводородов (алкинов)

1)      С_nН_2n

2)      СnН2n+2

3)      СnН2n-2

4)      СnН2n+1

43.   Реакция  дегидратация - это

1)      присоединение Н₂О

2)      выделение Н₂

3)      выделение Н₂О

4)      присоединение Н₂

44.   Реакция дегидрогалогенирования 1) выделение галогена

2)      выделение галогеноводорода

3)      присоединение галогена

4)      присоединение галогеноводорода

45.   Название вещества С5Н10

1)      циклопентан

2)      гексан

3)      гептин

4)      гептан

46.   В какую молекулу превратился следующее вещество:  

СН₃ - СН₂ - СН₂ - СН₂ – СН₃ при реакции изомерии

1) СН₃ - СН = СН - СН₂ – СН₃               2) СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

                                                                                   │

                                                                                   СН₃ 3)  СН3 - СН - СН2 - СН2                                     4)        СН3    СН3                │                                                          │       │

               СН₃                                            СН₃ - СН – СН - СН₂

47.   При окислении пропана получится?

1)      Н₂О + СО

2)      СН₃-СН₂- СН₂- ОН

3)      Н₂О + СО

4)      СН₃-СН₂- СН₂- СН₂-ОН

48.   Какое вещество прореагирует по реакция по правилу Зайцева

1)      СН₃ – СН – СН₂ - СН₂ -СН₃               2) СН₃ – СН – СН₂ -СН - СН₃

                 │                                                              │                │

                 Сl                                                              Сl               Cl

2)      СН₃ – СН = СН - СН₃                            3) СН₃ – СН – СН - СН₃

                                                                                     │       │

                                                                                     ОН    ОН

49.   Валентность водорода  в органических соединениях равна

1)      2

2)      6

3)      4

4)      1

50.   Масса 1 моль бутина

1)      54 г/моль

2)      44 г/моль

3)      28 г/моль

4)      32 г/моль ВАРИАНТ № 5.

1.Химический элемент с порядковым номером 20 является

1)     p – элементом

2)     s – элементом 

3)     d - элементом   

2.  Слабым электролитом является:

1.         HCl

2.         H₂S

3.         H₂S O₄  3.  Кислотным оксидом является:

1.                           SO₃

2.                           Fe₂O₃

3.                           SO₃

4.                           Степени окисления   - 3 соответствует соединение

1)  PH₃

2)  P₂O₅

3)  P₂O₃

5.Максимальное число e  на d – подуровне равно

1)     10

2)     6

3)     2      

6.  1 моль CH₄ (н.у.) занимает объем равный

1)    22,4 л

2)    44,8 л

3)    1 л 7. Алюминий образует ион с зарядом:

1.             + 3

2.             + 2

3.             + 1

8.Объем 1 моля любого газа при н.у. всегда равен:

1)  44,8 л

2)  22,4 л

3)  10 л

9.   В веществе KCl химическая связь:

1.           ковалентная полярная

2.           водородная

3.           ковалентная полярная

4.           ионная 10.   Вещество с ковалентной неполярной связью является:

1.     P₂O₅

2.     H₂O

3.     HCl

4.     N₂

11.Из перечисленных ниже элементов  p – элементом является:

1)  Ag

2)  Ca 3) Fe

4) Р

12.  Формула вещества, образующего  при электролитической диссоциации катион железа Fe⁺³:

1.     Fe₂O₃

2.     FeCl₂

3.     FeCl₃ 13. Металлическое железо не может вытеснить из раствора соли:

1.                Cu

2.                Al

3.                Pb

14.          К электролитам относятся все вещества в группе:

1.   сахар, КСl

2.   йод, аммиак

3.   КСl, H2SO4               

15.          Электролиты – это вещества,  растворы которых  

1.                   не проводят электрический ток

2.                   проводят электрический ток

3.                   разлагаются в воде

16.        Сильным  электролитом  является

1.     вода

2.     основание нерастворимое в воде

3.     серная кислота

17.        Раствор соли  Na₂S при гидролизе создает реакцию среды

1.              кислотную

2.              нейтральную

3.              щелочную

18.  Формула  H – O – NО₂  соответствует веществу:

1.           аммиак

2.           оксид азота (IV)

3.           азотная кислота  19. Гидролизу не подвергается соль:

1.   NH₄Cl

2.   CuCl₂

3.   K₂SO₃

4.   KCl

20. Скорость реакции   не зависит от

1.                       природы реагирующих веществ

2.                       агрегатного состояния вещества

3.                       температуры  

21.     Формула  этилового спирта:

1.             HCOH

2.             C₂H₅OH

3.             HCOOH

22.     Функциональной группой  спиртов  является:

1.             - NO₂

2.             - COOH 

3.             - OH 23.  Общая формула карбоновых кислот спиртов:

1.   R – O – R 

2.   R  - NH₂

3.   R – COOH 

24. Вещество с формулой C₆H₅ – ОH  называется

1.           бензол

2.           фенол

3.           анилин 25. Реакция «серебряного зеркала» по своей сути является реакцией:

1.            замещения

2.            окисления  

3.            присоединения 26.  Конечным продуктом гидролиза крахмала является:

1.   сахароза

2.   фруктоза

3.   глюкоза  

27.     К классу моносахаридов относится

1.            сахароза  

2.            глюкоза

3.            целлюлоза

28.     К полисахаридам относится

1.            глюкоза

2.            крахмал

3.            сахароза

29.     Углеводы содержат функциональные группы

1.            спиртов и альдегидов

2.            спиртов и карбоновых кислот

3.            альдегидов и аминов

30.     К моносахаридам относится

1.            фруктоза

2.            сахароза

3.            целлюлоза

31.     Анилин вступает в реакцию с

1.            Na

2.            HCl  

3.            Cu (OH)₂ 32.  Анилин получают в ходе реакции:

1.            Зинина   

2.            Кучерова

3.            Лебедева 33. Аминоуксусной кислоте соответствует формула:

1.      CH₃COOH

2.      C₆H₅ – NH₂

3.      NH₂ – CH₂ –COOH 

34. Аминокислоты проявляют

1.   кислотные свойства

2.   основные свойства

3.   амфотерные свойства

35.  Cтепень окисления фосфора в H₃PO₄:

1. +5 2. +4

3. +3

36.  Степень окисления азота в оксиде N₂O:

4.           -1

5.           +2

6.           +1 

37.               Из перечисленных ниже  d-элементом является:

1.                           Cr

2.                           Al

3.                           Ca 

38.               Химический элемент имеет 11 протонов в ядре:

1.      Na

2.      K

3.      Ca

39.               Максимальное число   на  S- подуровне равно  

1.     2 

2.     4

3.     6

40.               1 моль  воды имеет массу  равную

1.          36

2.          1  

3.          18

41.               Изомерия – это явление существования

1)      веществ с одинаковым строением

2)      веществ с одинаковой формулой  

3)      веществ с общими химическими свойствами

4)      веществ с разницей в -СН₂

42.               Общая формула для алкинов

1) С_nН_2n 2) СnН2n+2

3)      СnН2n-2

4)      СnН2n+1

43.               Реакция  гидратация - это

1)      присоединение Н₂О

2)      выделение Н₂

3)      выделение Н₂О

4)      присоединение Н₂

44.               Какая реакция  относится к реакции замещения

1)      крекинг

2)      дегалогенирования  

3)      полимеризация

4)      нитрования

45.               Название вещества С₄Н₆

1)      бутан

2)      бутадиен

3)      бутен

4)      циклобутан

46.               Что получится при реакции С3Н8 + О2 →

1)      Н₂ + СО

2)      Н₂О + СО 3) Н₂О + СО₂

4) Н₂О + С 47. При горении бутана выделяется

1)      Н₂ + СО

2)      Н₂О + СО  3) Н₂О + СО₂

4) Н₂О + С

48.   По какому правилу идет реакция ?

СН₃  - СН₂– СН –СН₃ + КОН → СН₃ – СН = СН - СН₃ + КСl + Н₂О

                     │         

                     Сl        

1)      правило Лебедева.

2)      правило Кучерова

3)      правило Зайцева

4)      правило Марковникова  

49.   Валентность углерода в органических соединениях равна

1)      2

2)      6

3)      4

4)      1

50.   Масса 1 моль метанола

1)      54 г/моль

2)      44 г/моль

3)      28 г/моль

4)      32 г/моль

Ключ