Краткосрочный план урока

Краткосрочный план урока
Раздел долгосрочного плана: 9.1В Периодическая система химических элементов					Школа: НИШ ХБН Атырау
Дата:					ФИО учителя: Ким Е.Г.
Класс: 9					Количество присутствующих:		отсутствующих:
Тема урока			Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке			9.2.1.3 понимать, что элементы одной группы содержат на внешнем энергетическом уровне одинаковое количество электронов; 9.2.1.4 объяснять закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в группах и периодах
Цели урока			Рассмотреть закономерности изменения химических свойств в периодической системе, понимать, что элементы одной группы содержат одинаковое число атомов
Языковые цели			Учащиеся должны уметь: объяснять закономерности изменения химических свойств в периодической системе, понимать, что элементы одной группы содержат одинаковое число атомов использовать научную терминологию при устных и письменных ответах Предметная лексика и терминология Периодическая таблица, химические элементы, электроны, внешняя оболочка, внешние электроны, строение, группа Серия полезных фраз для диалога/письма Если элемент содержит на внешнем энергетическом уровне три электрона, то он располагается в …………. группе. Элемент Х может располагаться в первой группе, если ……………… . Количество элементов, содержащих два электрона на внешнем энергетическом уровне составляют …………….. .
Привитие ценностей			Обучение в течение всей жизни, открытость при оценивании работ Cотрудничество при разных видах работ
Межпредметные связи			По содержанию межпредметная с физикой, биологией
Предварительные знания			Расположение электронов в атомах (8.1А.) Ряд активности металлов (8.2.А)
Ход урока
Запланированные этапы урока	Запланированная деятельность на уроке					Ресурсы
Начало урока 0-5 минут 6-10 мин 11- 15мин	Приветствие. Создание доброжелательной атмосферы урока. Учитель проводит игру «Я-элемент» Представьте, что вы - химический элемент.Что вы о себе можете сказать? После обсуждения ответов учащихся, учитель совместно с учащимися определяет тему урока и цели обучения. Индивидуальная работа. Попросите учащихся на примере шестой группы (подгруппа кислорода) обсудить вопросы: - Как изменяется радиус атома в группе сверху вниз? \ -Какова сила притяжения электронов к ядру атома? - Как изменяется способность атомов отдавать и принимать электроны? - В каком случае элемент обладает металлическими свойствами? Попросите учащихся разработать правила закономерностей изменения химических свойств элементов и их соединений в группах. Предложите учащимся на примере элементов второго периода (Li-Ne) ответить на следующие вопросы: - Как изменяются радиусы атомов химических элементов в периоде? - Что происходит с электронами последнего энергетического уровня? Учащиеся должны написать в тетрадях закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах.					Презентация
16-39минут 41-77 мин	Учитель проводит беседу с учащимися Вопросы для обсуждения: Попросите учащихся определить «Короля Неметаллов» и «Короля Металлов» и объяснить свой выбор. Акцентируйте внимание учащихся, что есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. Попросите учащихся выписать их в тетради: Zn, Cr, Al, Sn, Pb, Mn, Fe, Be. Попросите учащихся сделать надписи в копиях таблиц, в виде стрелочек указывающих закономерности: а) окислительных и неметаллических свойств в периодах; б) восстановительных и металлических свойств в периодах; в) восстановительных и металлических свойств в группах. Выводы: С увеличением заряда ядра атомов наблюдается постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Прием «INSERT» Учащимся предлагается текст для ознакомления и выписывают закономерности в тетрадях учащиеся выполняют проверочный тест по данной дифференциации заданий. После выполнения проводится самооценивание Обсуждение работы.Подведение итогов урока					Копии периодической таблицы презентация Приложение 1 ноутбуки https://distant-lessons.ru/ximiya/zakonomernosti-izmeneniya-ximicheskix-svojstv-elementov-i-ix-soedinenij
Конец урока 78-80 минут	Рефлексия. Ответьте на вопросы: 1-мне было комфортно на уроке 2-я получил ответы на все интересующие меня вопросы 3-я принимал активное участие во всех этапах урока 4-мне урок понравился					стикеры
Дифференциация – каким образом Вы планируете оказать больше поддержки? Какие задачи Вы планируете поставить перед более способными учащимися?				Оценивание – как Вы планируете проверить уровень усвоения материала учащимися?		Здоровье и соблюдение техники безопасности
Все ученики будут: Знать закономерности периодической таблицы. Большинство: уметь обьяснять закономерности распределения элементов в таблице Некоторые: предсказывать свойства элементов				На уроке будет проходить самооценивание и взаимооценивание, также учитель наблюдает за работой учащихся.
*Рефлексия по уроку* Были ли цели урока/цели обучения реалистичными? Все ли учащиеся достигли ЦО? Если нет, то почему? Правильно ли проведена дифференциация на уроке? Выдержаны ли были временные этапы урока? Какие отступления были от плана урока и почему?		Используйте данный раздел для размышлений об уроке. Ответьте на самые важные вопросы о Вашем уроке из левой колонки.

Общая оценка Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)? 1: 2: Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)? 1: 2: Что я выявил(а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?

Приложение 1

Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах:

В группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.

· Меняется размер атома — сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются!

Что это означает? Это означает, что

1) внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома;

2) возрастает способность атома отдавать электроны.

3) способность отдавать электроны=металлические свойства, т.е.

закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах:

· В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов

· усиливаются основные свойства их соединений

Изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:

В периодах наблюдается несколько другая картина:

1) Слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются;

2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;

3) электроотрицательность элементов = неметаллические свойства увеличивается

закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:

· В периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность;

· усиливаются кислотные свойства их соединений

Исходя из этих соображений получается, что звание «Король Неметаллов» у нас присуждается… (барабанная дробь)… F ! Рядом с ним даже кислород (O) проявляет положительную степень окисления: OF2 — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом.

Итак, подведем итог:

С увеличением заряда ядра атомов наблюдается постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства.

К ним относятся:

· Zn

· Cr

· Al

· Sn

· Pb

· Mn

· Fe

· Be

Ф.И. _____________________________________Класс

Рабочий лист

Тест

1. В ряду Li → Ве → В → С

усиливаются восстановительные свойства простых веществ

усиливается основность соединений

усиливаются кислотные свойства соединений

кислотные свойства элементов ослабевают

2. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду:

N → Р → As

S → Р → Si

Sb → As → P

Al → C → N

3. Электронную конфигурацию 1s(2)2s(2)2р(6)3s(2)Зр(6)4S(0)имеет ион

Ca(0)

Al(3+)

Cs(+)

K(+)

4. В каком ряду кислотность соединений возрастает

Cr(0), Cr(3+), Cr(+6)

Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2)

Cl(+7), Cl(+3), Cl(+1)

S(+6), S(+4), S(0)

5. Как изменяются кислотные свойства оксидов хрома в ряду: CrO - Cr2O3 - CrO3

основной - кислотный - амфотерный

основной - амфотерный - кислотный

все основные

все несолеобразующие

6. Даны элементы: F, O, N, Cl. Какие утверждения верны?

в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается

основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются

неметаллические свойства простых веществ усиливаются

степень окисления атомов в высших оксидах одинакова

7. Наиболее выражены металлические свойства у:

фософра

азота

рубидия

водорода

8. Только амфотерные оксиды указаны в ряду:

Na2O, ZnO, CuO

ZnO, Al2O3, Cr2O3

Al2O3, FeO, SO3

CO2, CO, N2O5

9. Выберите правильное утверждение: А 9.в ряду элементов: Na – Si – Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами, усиливается B. в этом ряду степени окисления атомов в соединениях с кислородом увеличиваются

утвеждение А верно

веное утверждение - B

оба утверждения верны

оба неверны

10. Соединения элемента с порядковым номером 20

простое вещество проявляет металлические свойства

оксид элемента — кислотный

при взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту

в соединениях проявляет отрицательную степень окисления

Скачано с www.znanio.ru