Краткосрочный план урока

Проверка знаний

Выполнение тестовых заданий

03.07.2024

Bochegova@

Просмотр видеофрагмента

03.07.2024

Bochegova@

«Да! Это была собака, огромная черная, как
смоль. Но такой собаки еще никто из нас,
смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти
вырывалось пламя, глаза метали искры, по
морде и загривку переливался мерцающий
огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не
Могло возникнуть видение более страшное,
более омерзительное, чем это адское
существо, выскочившее на нас из тумана...
….Я дотронулся до этой светящейся головы и,
отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже
засветились в темноте.
-Фосфор- сказал я".

Артур Конан-Дойл.
"Собака Баскервилей"

03.07.2024

Bochegova@

Азот и фосфор- элементы V группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома N равен +7 , атома P - +15,
На последнем энергетическом уровне атомов азота и фосфора находится по 5 электронов. Электронная конфигурация валентного уровня - ns2np3.
Радиус атома азота меньше радиуса атома фосфора.
От азота к фосфору уменьшаются неметалличность, электроотрицательность, окислительная способность, а восстановительная способность возрастает.
До устойчивого состояния атомы этих элементов могут присоединять по 3 электрона или отдавать по 5 электронов. Отсюда для азота и фосфора характерна высшая степень окисления +5 , низшая степень окисления -3.
Формулы высших оксидов: оксид азота (V) N2О5 , оксид фосфора (V) Р2О5 . Высшие оксиды и гидроксиды азота и фосфора имеют кислотный характер.
8. Азот образует летучее водородное соединение NH3 аммиак, фосфор – РН3 фосфин.

03.07.2024

Bochegova@

Тема урока:

Аллотропные модификации фосфора. Реакции горения
Фосфорные удобрения. Влияние фосфатов на окружающую среду
Цели обучения:
10.2.5 характеризовать фосфор по положению в Периодической таблице;
10.2.1.6 описать строение фосфора и его аллотропных модификаций;
10.2.1.7 знать продукты горения фосфора;
10.2.1.8 знать соединения фосфора, встречающиеся в окружающей среде и понимать их происхождение;
10.2.1.9 объяснять воздействие соединений фосфора на окружающую среду
10.2.1.10 сравнивать недостатки и преимущества воздействия соединений азота и фосфора на окружающую среду

03.07.2024

Bochegova@

В 1787 г. А.Лавуазье установил, что «жизненный» и «удушливый» газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества.
Он предложил название «азот».

1772 г. – открытие азота
Д.Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся газ не поддерживает дыхания и горения. Д.Резерфорд назвал его «удушливым воздухом». 

Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннингом Брандом в 1669 г.

03.07.2024

Bochegova@

03.07.2024

Bochegova@

ПЛАН УРОКА

03.07.2024

Bochegova@

ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка

бесцветный газ
без запаха
малорастворим в Н2О
Tкип.= -1960C
Tпл. =-2100С
Не ядовит, не
поддерживает
дыхания, не горюч.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Аллотропные модификации

03.07.2024

Bochegova@

Р4
ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка

воскообразное вещество бледно-желтого цвета
чесночный запах
растворим в сероуглероде, не растворим в Н2О
ядовит!
светится в темноте!
Т воспламенения = +400С
Tпл. =+44 °С

03.07.2024

Bochegova@

твердое вещество темно-красного цвета
без запаха
нерастворим в Н2О и сероуглероде
не светится
безвреден
Т воспламенения = +2600С
Тпл.=600 °С

Рn
Ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка

ОПЫТ

03.07.2024

Bochegova@

Из-за наличия прочной тройной связи молекулярный азот малоактивен

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота
белый →красный →черный
химическая активность снижается

Восстановительные свойства

Окислительные свойства

03.07.2024

Bochegova@

Li N

0

+1 -3

0

3

нитрид лития

2

6

Ca N

+2 -3

3

2

0

0

3

toC

нитрид кальция

p, to, Fe

0

0

0

0

0

0

toc

toc

Li P

+1 -3

3

3

фосфид лития

Са Р

+2 -3

3

2

3

2

фосфид кальция

NH

-3 +1

3

2

3

аммиак

03.07.2024

Bochegova@

NO

0

+2 -2

0

оксид азота (II)

2

0

0

0

0

toc

toc

P О

+5 -2

2

4

oксид фосфора (V)

РCl

+5 -1

5

2

2

хлорид фосфора (V)

3000oC

в-тель

ок-тель

5

5

2

в-тель

ок-тель

5

03.07.2024

Bochegova@

5

6

3

6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

0 +5 -1 +5

∙5 восстановление

∙6 окисление

ок-тель

в-тель

Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль

5

03.07.2024

Bochegova@

Сырье: воздух
Процесс: перегонка сжиженного воздуха
Первым отгоняется азот так сжижается при более низкой температуре, чем кислород:
tкипN2 = - 1960С
tкипО2 = - 1830С

Сырье: апатиты или фосфориты, кокс, песок
Процесс: восстановление фосфата кальция коксом в электропечи при температуре 1500°С.

фосфорит

Са3(РО4)2 + 5С + 3SiO2 =2P + 5CO +3CaSiO3

кокс

песок

шлак

03.07.2024

Bochegova@

03.07.2024

Bochegova@

03.07.2024

Bochegova@

Верны ли следующие суждения о фосфоре?
А. Белый фосфор ядовит и дает труднозаживающие ожоги
Б. Фосфор – необходимый элемент в организме человека

Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
А. Азот является более слабым восстановителем, чем фосфор
Б. Азот является окислителем в реакции с водородом

Верны ли следующие суждения о фосфоре?
А. Фосфор горит на воздухе с образованием P2O5
Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды

03.07.2024

Bochegova@

Домашнее задание

Задача: Вычислите массу фосфора, образующегося из 1 кг фосфата кальция, содержащего 5% примесей.
Рефлексия

03.07.2024

Bochegova@

Периодическая система http://theodoregray.com/PeriodicTableDisplay/Elements/015/index.s9.html
История открытия аллотропных модификаций фосфора В. А. Красицкий . Журнал «Химия и химики» №6, 2010
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru/catalog/
1.Белый фосфор (N 125289) Иллюстрация
2.Красный фосфор (N 125287) Иллюстрация
3.Сравнение температур воспламенения белого и красного фосфора (N 54483) Видеофрагмент
4.Превращение красного фосфора в белый (N 54480) Видеофрагмент
5.Получение фосфида кальция (N 54904) Видеофрагмент
ФЦИОР http://fcior.edu.ru/
Физические и химические свойства азота mmlab.chemistry.418i
Анимация: схема электропечи для получения фосфора. CD «Библиотека наглядных электронных пособий. Химия.» ООО «Кирилл и Мефодий», 2006

03.07.2024

Bochegova@