Раздел долгосрочного плана 9.2В Неорганический анализ

                      Назарбаев Интеллектуальная школа химико-биологического направления города Атырау

Предмет: Химия

ФИО учителя:  Ким Е.Г.

Дата:10.12.21

Класс: 9 f

Количество учащихся:

Тема урока

Повторение

Цели обучения

9.4.1.13 составлять план эксперимента по определению состава незнакомого вещества и осуществлять его на практике;

Цели урока

составлять план эксперимента по определению состава незнакомого вещества и осуществлять его на практике;

Критерии оценивания

составляет план эксперимента по определению состава незнакомого вещества и осуществлять его на практике;

Языковые цели

цветное пламя, металлы, растворы металлов, проволока, соединение, литий, натрий, калий, рубидий, кальций, стронций, барий, медь, раствор, темный/светлый синий,

испытывать, предел, выделять, образовать, погружать

Учащиеся могут:

описывать этапы по выполнению эксперимента  по окрашиванию пламени,  правильно произносить термины по данной теме.

Раствор Х окрасил пламя (цвет)

Раствор Х выделил пламя (цвет)

Какого цвета получился раствор? В какой цвет окрасился раствор?

Стронций  окрасил пламя (цвет)

Калий     “          “       “          “        “

Натрий         “          “        “         “         “

Сначала погрузите проволоку в раствор, затем…

Привитие ценностей

Честность взаимооценивание, сотрудничество толерантность, трехъязычие, здоровье, уважение, ответственность и обучение на протяжении всей жизни - выполнение эксперимента. 

Глобальное гражданство

-в  заданиях (презентация), разделение обязанностей внутри группы, в заданиях на дом.

Предваритель

ные знания

Простые химические реакции (7.2В)

Растворы и растворимость (7.3C)

Ряд активности металлов (8.2А )

Вода (8.4В)

Ход урока

Запланированные этапы урока

0-1 мин

2-4мин

5-15 мин

16-18 мин

19-30 мин

35-38 мин

Запланированная деятельность на уроке 1.Приветствие учителем класса, проверка готовности учащихся к уроку;

2.Создание доброжелательной рабочей атмосферы в классе, настрой на работу.

Мозговой штурм:

Задача 1. Элементы А и В принадлежат к 1 группе, а элемент С к 7 группе. Соединение элементов А и С растворимо в воде и окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а соединение В и С имеет белую окраску и нерастворимо ни в воде ни в кислотах, Что представляют собой элементы?

Индивидуальная работа.Задания по PIZA

Вспомнить основные правила составления  теоретической и практической матрицы

Составление плана эксперимента позволяет определять ионы в определенной последовательности. Изначально составляется теоретическая таблица. Количество ячеек в таблице соответствует количеству исследуемых веществ. Например, если исследуются 5 веществ, количество ячеек в горизонтальных и вертикальных строках будет равно пяти. В горизонтальных строках записываются формулы веществ, в вертикальных – формулы реактивов. Если в условиях задачи отмечается, что неизвестные вещества должны быть определены без дополнительных реактивов, то в вертикальных и горизонтальных строках пишутся формулы исследуемых веществ. В пересекающиеся ячейки записывают формулы образующихся в результате взаимодействия веществ, указывая условными знаками ↓ – образование осадка, ↑ – образование газа. В случае отсутствия признака реакций ставится знак (–).

Групповая работа

Учащиеся по группам на

Цели обучения:

- составлять план эксперимента по определению катионов и анионов и осуществлять его на практике;

- составлять план эксперимента по определению состава незнакомого вещества и осуществлять его на практике.

В конце урока предоставить ответы для самопроверки учащихся

Ресурсы

презентация

Приложение 1

Приложение2

Приложение 3

Конец урока

39-40 мин

Домашнее задание параграф 5.4. презентация

Рефлексия

«Три М».

Учащимся предлагается назвать три момента, которые у них получились хорошо в процессе урока, и предложить одно действие, которое улучшит их работу на следующем уроке.

Дифференциация

Вес могут применить основные теоретические знания качественных реакций катионов и анионов

Большинство составляют теоретическую матрицу? Записывают уравнения химических реакций и определяют вещества

Некоторые

Могут проанализировать результаты и обобщить результаты работы

Рефлексия по уроку

Были ли цели урока/цели обучения реалистичными?

Все ли учащиеся достигли ЦО?

Если нет, то почему?

Правильно ли проведена дифференциация на уроке?

Выдержаны ли были временные этапы урока?

Какие отступления были от плана урока и почему?

Используйте данный раздел для размышления об уроке. Ответьте на самые важные вопросы о вашем уроке из левой колонки.

Общая оценка

Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что я выявил(а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?

Задание 1/3  .  Батискаф

Учёные проводив исследование, выяснили что объём лёгких человека в среднем составляет 4-6 литров , и при дыхании человек употребляет приблизительно 1 моль газа в час в сутки. Вычислите, сколько необходимо пероксида натрия для обеспечения кислородом в течение двух суток  для семьи из 4-х человек.  Приведите вычисления, подтверждающие ваш ответ.

Ответ

 Задание 2/3  Обсудите решение данного задания в паре .Выберите оптимальный вариант выполнения задания и предложите способ увеличения кислорода 

Задание 3\3

 Используйте своё

воображение, предложите модель батискафа с усовершенствованиями для увеличения   количества  кислорода, которые были бы инновационными  для погружения на глубину для семьи из 4-х человек .

Опишите кратко каждое из ваших усовершенствований в ячейках, расположенных ниже

 Усовершенствование 1

Усовершенствование 2

Усовершенствование 3

Реагенты и признаки

Неизвестные вещества

Число осадков и газов

Na₂SO₄

CuCl₂

K₂СО₃

ВаSiO₃

BaCl₂

Белый осадок

(BaSO₄)

-

Белый осадок

(Ba СО₃)

2

HCl

-

-

 CO₂

Определение силикат иона SiO₃^2- ;

Белый студенистый осадок (Н₂SiO₃)

1

NaOH

-

Голубой осадок (Сu(OH)₂)

-

-

1

Цвет пламени

Желтый (Na⁺)

Зеленый (Cu²⁺)

Фиолетовый  (К⁺)

Желто-зеленый (Ва²⁺)

Реагенты и признаки

Неизвестные вещества

Число осадков и газов

Х

У

Z

F

BaCl₂

Белый осадок

-

Белый осадок

-

2

HCl

-

-

Газ

Белый студенистый осадок

1

NaOH

-

Голубой осадок

-

-

1

Цвет пламени

желтый

зеленый

Фиолетовый

Желто-зеленый

ВаСl₂

AgNO₃

Na₂CO₃

KOH

НCl

Al(NO3)₃

Выводы

ВаСl₂

Х

-

-

-

AgNO₃

Х

-

-

Na₂CO₃

Х

-

-

KOH

-

-

-

Х

-

НCl

-

-

Х

-

Al(NO₃)₃

-

-

-

-

Х

1

Выводы

1

А

В

С

D

F

H

Выводы

А

Х

-

-

-

B

Х

-

-

C

Х

-

-

D

-

-

-

Х

-

F

-

-

Х

-

H

-

-

-

-

Х

1

Выводы

1

Анион

Воздействие или реактив

Признак реакции.

Уравнение реакции

SO42-

Ba2+

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

NO3−

1) Добавить H2SO4 (конц.) и Cu, нагреть

2) Смесь H2SO4 + FeSO4

1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu2+, выделение газа бурого цвета (NO2)

2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

PO43-

Ag+

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓

CrO42-

Ba2+

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓

S2-

Pb2+

Выпадение черного осадка:

Pb2+ + S2- = PbS↓

CO32-

1) Ca2+

2) H+

1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды:

CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CO2

   Известковая вода Ca(OH)2

Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO2:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

SO32-

H+

Выделение газа SO2 с характерным резким запахом (SO2):

2H+ + SO32- = H2O + SO2↑

F−

Ca2+

Выпадение белого осадка:

Ca2+ + 2F− = CaF2↓

Cl−

Ag+

Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в NH3·H2O(конц.):

Ag+ + Cl− = AgCl↓

AgCl + 2(NH3·H2O) = [Ag(NH3)+ + Cl− + 2H2O

Br−

Ag+

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO3:

Ag+ + Br− = AgBr↓

(осадок темнеет на свету)

I−

Ag+

Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3·H2O(конц.):

Ag+ + I− = AgI↓

(осадок темнеет на свету)

OH−

(щелочная среда)

Индикаторы:

— лакмус

—  фенолфталеин

— синее окрашивание

— малиновое окрашивание