МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ ИЛИ ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА

МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ ИЛИ ЭЛЕКТРОННО­ИОННОГО БАЛАНСА. (методическая разработка уравнивания окислительно­восстановительного уравнения методом полуреакции для старшеклассников)              Метод полуреакций применяют в органической химии и неорганической. В данном методе  используют не ионы ,а реальные молекулы, атомы и ионы. При составлении полуреакций учитывается  pH:   в кислой среде к окислителю добавляются ионы H+ ,а выводится H2O. К восстановителю добавляется H2O,выводится OH−.  В   щелочной   среде   к   окислителю   добавляется   H2O,   выводится     OH−.К восстановителю добавляется OH−,выводится  H2O.  В нейтральной среде к   окислителю и восстановителю добавляется H2O, выводится Н+ или ОН­. В некоторых полуреакциях не нужно добавлять и убирать   Н+, ОН – и H2O                 Рассмотрим данный метод на примере окисления толуола перманганатом калия в  кислой среде : C6H5­CH3  +  KMnO4  +  H2SO4 = C6H5COOH  + MnSO4  +  K2SO4  + H2O 1. Выбрать в уравнении молекулу восстановитель,записать её слева , а справа  записать частицу , которая получилась из восстановителя.               C7H8                                                    C7H6O2 2. В зависимости от среды добавить к востанвителю H2O  (в кислой и  нейтральной среде) и OH­(в щелочной среде).                        C7H8   +  2H2O    → C7H6O2+ H+  3.Уравняем кислород и водород.                        C7H8   +  2H2O    →  C7H6O2   +  6H+ 4.Определяем заряды и переход электронов: C7H8  + 2H2O   - 6 e → C7H6O2   +  6H+ Тоже самое  проделаем с окислителем, добавляя Н+   (в кислой среде) и   H2O в  щелочной и нейтральной ­ MnO4                              →              Mn2+ 5.Выравниваем    O     молекулой  H2O : ­ MnO4     +        Н+      →  Mn2+   + H2O 6.Уравниваем   кислород и водород   : ­ MnO4      + 8 Н+      →  Mn2+   + 4 H2O 7.Определяем заряды и переход электронов: ­ MnO4                +5 e              + 8Н+  →              Mn2+   + 4 H2O 8.Снести электроны крест­накрес,сократить ,если нужно        C7H8      +  2H2O     - 6 e  →     C7H6O2  +  6H+         /5 ­   MnO4        + 8Н+                +5   →       Mn2+   + 4 H2O       /6 9.Раставляем коэффициенты перед окислителем и воостановителем:   5C6H5 CH3 + 6 KMnO4  + H2SO4 = 5C6H5COOH  + 6 MnSO4  +  K2SO4  + H2O                                                                             10.Уравниваем калий, серу, водород и проверяем  количество  кислорода.            5 C6H5 CH3 +6KMnO4  + 9 H2SO4  = 5C6H5COOH + 3 K2SO4  + MnSO4  18 H2O