Методическая разработка конспекта урока по теме: "Оксиды неметаллов"

Тема урока: «Оксиды неметаллов»

Тип урока: урок изучения нового материала.

Задачи урока:

образовательная: повторить, углубить и закрепить знания  учащихся об оксидах неметаллов, познакомить учащихся с заданиями ЕГЭ  по данной теме.

воспитательная: способствовать формированиюположительной мотивации учения, идеи познаваемости мира.

развивающая:способствовать формированию умений сравнивать, видеть причинно-следственные связи, классифицировать, делать выводы.

Формы организации познавательной деятельности учащихся: коллективная, индивидуальная.

Методы обучения: словесные (рассуждение), репродуктивные.

Средства обучения: учебник по химии для 11кл. (авторы Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман), рабочий лист ученика.

Рабочий лист ученика……………………………………

Тема урока: Оксиды неметаллов.

1. Классификация оксидов:       Оксиды

              несолеобразующие                     солеобразующие

              ………………. .       ………..………    ..…..…………..     …..……………

              ………………..        ……………….     ………………..     ………………..

2. Таблица 1. Состав, строение, физические свойства оксидов.

3. Таблица 2. Изменение свойств оксидов в периодической системе(в периодах)

Вывод: В периодах слева направо наблюдается усиление ……………….свойств оксидов соответствующих элементов. Это объясняется…………………………..

………………………………………………………………………………………….

Задание 1.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств: А. K- Na- Li; Б. Mg- Al -Si; В. Si –P-S; Г. Cl –S- P.

2. В перечне веществ: 1. N₂O;  2. N₂O₅;  3. CO₂;  4. CO;  5. NO;  6.P₂O₅ к несолеобразующим относятся оксиды, формулы которых обозначены цифрами

А. 1, 5, 6;       Б. 2, 3, 5;       В. 2, 3, 6;        Г. 1, 4, 5.

3. В ряду СO₂ →P₂O₅ →SO₃ наблюдается: А-ослабление кислотных свойств, Б-усиление кислотных свойств,  В- изменение кристаллической решётки вещества,  Г- уменьшение положительного заряда элемента.

4. В ряду оксидов MgO →Al₂O₃ →SiO₂свойства изменяютсяот: А- кислотных к амфотерным,  Б- амфотерных к основным,  В- основных к кислотным,  Г- кислотных к основным.

5. Расположите оксиды в порядке ослабления кислотных свойств: P₂O₅, СO₂,SiO₂,  Сl₂O₇, SO₃ .

6. Верны ли следующие суждения о свойствах SO₂: А- SO₂ – кислотный оксид; Б- SO₂ проявляет только окислительные свойства.  А- верно только А; Б- верно только Б; В- верны оба суждения; Г- оба суждения неверны.

4. Таблица 3.Изменение свойств оксидов в периодической системе(в группах)

Вывод: В группах сверху вниз наблюдается …………………кислотных свойств оксидов соответствующих элементов. Это объясняется…………………………...

………………………………………………………………………………………….

Задание 2.

1.Неметаллические свойства у элементовАгрупп усиливаются: 1) слева направо и в группах снизу вверх; 2) справа налево и в группах сверху вниз; 3) справа налево и в группах снизу вверх; 4) слева направо и в группах сверху вниз.

2.  В ряду N₂O₅ →P₂O₅ → As₂O₅наблюдается: А-ослабление кислотных свойств, Б-усиление кислотных свойств,  В- уменьшение радиуса элемента,  Г- уменьшение положительного заряда элемента.

3. В ряду оксидов В₂O₃ →Al₂O₃ →Ga₂O₃свойстваизменяютсяот: А- кислотных к амфотерным,  Б- амфотерных к основным,  В- основных к кислотным,  Г- кислотных к основным.

4.  Установите соответствие между химическим элемен­том и формулой его гидроксида. Элемент:1)Li, 2)Be, 3) B, 4) C.Формула гидроксида:

А) ЭОН, Д) НЭО₃,Б) Э(ОН)₃,  Е) Э(ОН)₂,В) Н₃Э0₃,   Г) Н₂ЭО₃

5.  В₂O₃реагирует с каждым из двух веществ: 1) соляная кислота и вода, 2) гидроксид натрия и хлорид натрия, 3) гидроксид кальция и оксид кальция, 4) азотная кислота и оксид кремния.

5. Составьте уравнения возможных химических реакций  для оксида азота (V):

                                  +NaOH→

                                  + MeO→

                                  + соль→

Задание 3.

1. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с:1) N₂; 2) СО₂; 3) Fe; 4) Fe₂O₃.

2. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) вода и соляная кислота, 2) кислород и оксид магния, 3) оксид магния и гидроксид кальция, 4) вода и медь.

3. Только окислительные свойства способен проявлять: 1)фтор,  2)кислород,

3)хлор,  4)азот.

4. В схеме превращений NO →X→NaNO₃веществом Х является: 1) N₂, 2) NH₃, 3) KNO₃, 4) NO₂.

6. Проверь свои знания.

Вариант 1.

1. Кислотным и основным оксидом являются соответственно: 1) SO₂и MgO;

2) CO₂иAl₂O₃; 3) Na₂OиFeO;  4) ZnOиSO₂.

2. Степень окисления хлора в HСlO₄: 1) +1;  2) +3;  3) +5;  4) +7.

3.  Оксиды с общей формулой R₂O₃ и R₂O₅ образуют элементы подгруппы:

1) углерода; 2) азота; 3) серы; 4) фтора. 

4. Установите соответствие между формулой вещества 1) Ва(ОН)₂; 2) HClO₄;

3) NH₄H₂PO₄; 4) Mn₂O₇ и классом неорганических соединений: А) кислотный оксид; Б) бескислородная кислота; В) кислая соль; Г) основный оксид; Д) кислородсодержащая кислота; Е) основание.

5. Разбавленная серная кислота может реагировать с: 1) Ba(NO₃)₂; 2) Fe₂O₃; 3) Ag; 4) Zn(OH)₂; 5) SiO₂; 6) Cu.

6. Осуществите цепочку превращений: SiO₂→K₂SiO₃→  Н₂SiO₃

Вариант 2.

1. Кристаллическая решётка оксида углерода (IV): 1) ионная; 2) атомная; 3) молекулярная; 4) металлическая.

2.  И фосфор, и хлор образуют кислоту состава:1) Н₃ЭО₃;  2) НЭО₃;  3) Н₃ЭО₄;  4)НЭО₄.

3.  Установите соответствие между химическим элемен­том и формулой его гидроксида. Элемент:1)Sr, 2)Rb, 3) B, 4) Si.Формула гидроксида:

А) ЭОН,  Д) НЭО₃,Б) Э(ОН)₃,  Е) Э(ОН)₂,В) Н₃Э0₃,   Г) Н₂ЭО₃

4. Установите соответствие между классом(группой) неорганических веществ и химической формулой вещества, принадлежащего к этому классу(группе). Класс (группа) вещества: 1) кислотный оксид, 2) основный оксид,

3) амфотерный оксид, 4) несолеобразующий оксид. Химическая формула:

А) NO, Б) Li₂O, В) N₂O₅, Г) ВеО, Д)OF₂, Е) NH₃

5.Оксидуглерода (IV) взаимодействуетс: 1) H₂O, 2) HCl, 3) O₂, 4) С, 5) Ca(OH)₂, 6) Cu

6. Осуществите цепочку превращений: Si→Mg₂Si→SiH₄→SiO₂→K₂SiO₃

7. Д/З: получи тест у учителя и (или) составь свой на пройденную тему используя текст §31 и задания № 5, 6, 7, 13 на с.138.