Методическое пособие по теме "Растворы"

Решение задач по теме «Растворы»   /Методическое пособие по химии/                 Разработчик:  преподаватель химии Богачева Е. В. ОГАПОУ «Белгородский правоохранительный колледж имени Героя В.В. Бурцева»                         2020год

Аннотация

Решение расчетных задач — способ реализации межпредметных связей практического применения теоретических знаний и развития логического мышления учащихся.

Одну и ту же расчетную задачу  можно решить разными способами. В данном методическом пособии рассматривается способ решения задач по теме «Растворы», который позволяет увидеть, что многие химические задачи знакомы учащимся из курса математики и нужно лишь умело применять полученные на других уроках знания.

Сборник состоит и 6 разделов:

1.     Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе;

2.     Разбавление раствора;

3.     Упаривание раствора;

4.     Смешивание растворов разных концентраций;

5.     Приготовление растворов и навески кристаллогидрата;

6.     Концентрирование растворов

В каждом разделе подробно рассматривается решение задач, приведены задачи для самостоятельной работы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Раздел 1.  Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.

 

Задача № 1

 

В 10 г воды растворили 1 г хлорида натрия. Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе.

Решение:

Данную задачу можно решить, применив формулу для расчета массовой доли вещества в растворе.

w (NaCl) = m (NaCl) / m(раствора) · 100%

m (раствора) = m (NaCl) + m (H₂ O) = 1+10 = 11г

w (NaCl) = 1 / 11 · 100% = 9%

 

Предлагаю рассмотреть решение данной задачи, используя математический подход.

Нам дано вещество массой 1 г. Так как хлорида натрия является чистым веществом, его начальная  массовая доля равна 100% или 1.

 

                                                                       1

1г

Данное условие представим схемой.

 

  

                                                                    NaCl

По условию задачи  к хлориду натрия добавили воду массой 10г.

Так как в воде хлорида натрия не содержалось, то его  массовая доля в этом случае равна 0% или 0. В результате получили раствор. Масса раствора  (1+10), а  массовая доля хлорида натрия в нем – х.    Составим схему согласно условию задачи.

 

 

 

 

1                 0                       х

	1г		10г		1г + 10г

 

+                =

 

NaCl         H₂ O               раствор

 

Используя данную схему, составим математическое уравнение и решим его:

 

1· 1 + 10 · 0 = (1+10)· х

1 = 11х

х = 1 : 11

х =0,09 = 9%

Ответ: w (NaCl) = 9%

 

Задача № 2

Хлорид бария массой 6 г растворили в 250 мл воды (плотность воды принят за 1 г/мл). Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

 

Решение: Предлагаю рассмотреть решение данной задачи, используя приведенный выше способ.

Вычислим массу воды, зная, что плотность воды  равна 1г/мл.

m (H₂ O) = 250 мл · 1г/мл = 250г

 

Составим схему:                                                            

      1                   0                             х

6

250г

6 г + 250 г

                                            

                +                      =

 

хлорид           H₂ O           полученный раствор 

 бария

 

Составим и решим уравнение: 6 · 1 + 2500· 0 = (6 + 250) · х

6 = 256х

х = 6 : 256

х = 0,0234 = 2,34%

 

Ответ: w (ВаCl₂) = 2,34%

 

Задача № 3

Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей К₃РО₄  8% массой 250г?

Решение: как и в предыдущих примерах,  воспользуемся методом схем.

 

    1                          0                              0,08

	х		250г - хг		250г

 

                   +                            =

 

   К₃РО₄                       вода                        раствор

 

Используя схему, составим и решим уравнение:

 

1 · х + (250 – х) · 0 = 250 · 0,08

1 х  = 20х

х = 20 : 1

х = 20г – масса соли

 

250 – 20 = 230 г – масса воды

 

Ответ:  массы веществ составляют 20 г и 230 г.

 

Задачи для закрепления:

 

1. Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения 

раствора с массовой долей соли 20%?

 

2. Вычислите объем формальдегида (н.у.), который потребуется для получения 1 л раствора (плотность = 1,11г/мл) с массовой долей формалина 10 %.

 

3. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10% раствора, плотность которого равна 1,063 г /мл.

 

4. В воде массой 400г растворили сероводород объемом 12 мл (условия нормальные). Определите массовую долю сероводорода в растворе.

 

5. В 1000 г воды растворили 2 моль сульфата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.

 

6. В растворе хлорида натрия массовая доля растворенного вещества составляет 11,7%. Вычислите количество вещества  NaCl, который содержится в 400 г этого раствора.

 

7. Определите массу хлорида калия и воды, которые надо взять для приготовления 60 г раствора с массовой долей растворенного вещества 15%.

 

8. В органическом растворителе бензоле объемом 120 мл растворили серу массой 0,96 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в полученном растворе.

 

9. Определите массу соли  и воды, которые потребуются для приготовления раствора объемом 120 мл (плотность 1,1 г/ мл) с массовой долей соли 15%.

 

10. Определите массу оксида серы (IV), который надо растворить в 4 кг воды, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 4,9%.

 

Раздел 2.  Разбавление раствора.

 

Задача № 1.

 

Вычислите массу воды, которую необходимо добавить к 15г  5% раствора хлорида натрия, для получения раствора с массовой долей соли 2%.

 

Решение:

По условию задачи составим схему:

 

        0,05                    0                              0,02

	15 г		х г		15г +  х г

 

                         +                       = 

 

раствор NaCl            вода         полученный раствор

 

Используя данную схему составим и решим математическое уравнение.

 

15 · 0,05 + х · 0 = (15 + х) · 0,02

0,75 = 0,3 + 0,02х

0,02х = 0,45

х = 22,5

 

Ответ: масса  воды составит 22, 5 г

 

Задача № 2.

 

Морская вода содержит 5% соли по массе. Сколько пресной воды надо добавить к 30 кг морской воды, чтобы концентрация соли уменьшилась в 2 раза.

 

Решение:

Обратим внимание на изменение концентрации соли в итоговом растворе.

w₂ = 5 : 2 = 2,5% или 0,025

 

Составим схему:

 

          0,05                   0                         0,025 %

	30 к г		х  к г		30 кг +  х  к г

 

                        +                          =             = 

 

морская вода     пресная вода      полученный раствор

 

Используя данную схему, составим уравнение:

 

30 ·0,05 + х · 0 = (30 + х) · 0,025

1,5 = 0,75 + 0,025 х

0,75 = 0,025 х

х = 0,75 : 0,025

х = 30 кг

 

Ответ: масса воды – 30 кг

 

Задача № 3.

 

К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 4% добавили 1 г этой же соли и 10 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

 

Решение:

 

Согласно условию задачи составим схему.

   

 

      0,04                1                         0                                 х

	50  г		1  г		10  г		50 г + 1 г + 10 г

 

                  +                      +                         =

 

исходный         CaCl₂                      вода                полученный раствор

 раствор 

 

Составим уравнение:

 

50 · 0,04 + 1 · 1 = (50 + 1 + 10) · х

3 = 61х

х = 3 : 61

х = 0,049 = 4,9 %

 

Ответ: массовая доля соли в полученном растворе составит 4,9 %

 

Задача № 4.

 

Определите объем  в мл 50 % раствора азотной кислоты, плотность которого 1,315 г/мл, необходимого для приготовления 5 л 2% раствора, плотностью  1, 010г/мл.

 

Решение:

Определим массу полученного раствора азотной кислоты.

m = V · ρ = 5000 мл · 1,010 г/мл = 5050 гр.

Массу исходного раствора обозначим за х г и составим схему.

 

      0,5                   0                      0,02

	х  г				5050  г

 

                  +                      = 

 

исходный           вода            полученный

 раствор                                     раствор

 

Составим уравнение:

 

0,5 х = 10,10

х = 10,10 : 0,5

х = 20,2 г масса исходного раствора

 

V(раствора) = 20,2 : 1,315 = 15,4 мл

 

Ответ: V раствора = 15,4 мл

Задачи для закрепления:

 

1. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3 %.

 

2. Вычислите массовую  долю азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г её 5 % раствора.

 

3. Определите массу раствора 9% столового уксуса, который получают из 90 г 80% уксусной кислоты.

 

4. Сколько граммов воды надо добавить к 180 г сиропа, содержащего 25% сахара, чтобы получить сироп, концентрация которого равна 20%?

 

5. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотностью 1,1 г/мл, а массовая доля H₂SO₄  15% добавили воду массой 60г. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

 

6. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%, плотность которого 1,33 г/мл. Какой объем этого раствора надо взять для приготовления раствора объемом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл?

 

7. К раствору массой 250г, массовая доля соли в котором составляет 10%,  прилили воду объемом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе.

 

8. Какую массу раствора с массовой долей карбоната  калия 40% надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей К₂СО₃  15%?

 

9. Сколько граммов сахарного сиропа, концентрация которого 25%, надо добавить к 200 г воды, чтобы в полученном растворе содержание сахара составило 5%?

 

10. Определите объем  в мл 30 % раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,33 г/мл, необходимого для приготовления 1,5 л 8% раствора, плотностью  1, 01г/мл.

 

11. К воде массой 40 г прилили ацетон объемом 100мл и получили раствор. Определите массовую долю ацетона в растворе, если плотность ацетона равна 0,79 г/мл.

                

Раздел 3.  Упаривание раствора.

 

Задача № 1.

 

Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%- ного раствора сульфата меди для получения 5% - ного  раствора.

 

Решение:

 

Для решения данной задачи так же возможно применение рассмотренного выше способа.

Проанализировав условие, составим схему:

 

     0,03                  0                     0,05

1 кг

х кг

1 кг  - х кг

                  -                    = 

 

исходный         вода             полученный

 раствор                                    раствор

 

Составим и решим уравнение:

 

1· 0,03 – х · 0 = (1 – х) · 0,05

0,03 = 0,05 – 0,5х

0,05х = 0,02

х = 0,4

 

Ответ: масса воды составит 0,4 кг или 400 г.

 

Задача № 2.

 

Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 30г 10 % раствора соли при нагревании испаряется  10 мл воды.

 

Решение:

Определим массу испарившейся воды  зная, что плотность воды  равна 1г/мл.

m (H₂ O) = 10 мл · 1г/мл = 10г

 

Составим схему к задаче:

 

      0,1                     0                            х

	30 г		10 г		30г – 10 г

 

                    -                         =

исходный            вода                    полученный

 раствор                                               раствор

 

На основании  схемы составим уравнение:

 

30 · 0,1 – 10 · 0 = ( 30 -10) · х

3 = 20 х

х = 0,15 = 15%

 

Ответ: массовая доля соли в полученном растворе 15%

 

Задача № 3.

 

Раствор соли объемом 80 мл, имевший плотность 1,1 г/мл выпарили, получив 12 г сухого остатка. Определите массовую долю соли в исходном растворе.

 

Решение:

Определим массу исходного раствора по формуле m = V·ρ

m (раствора) = 80 мл · 1,1г/мл = 88 г

 

Составим схему к задаче:

 

  

    х                     0                 1%

	88 г				12 г

 

                  -                 = 

                                                         

исходный       вода           сухой

раствор                            остаток

 

Составим уравнение:  88 · х  = 12 · 1

                                      88х = 12

                                      х = 12 : 88

                                      х = 0,136 = 13,6%

 

Ответ: массовая доля соли в исходном растворе составляла 13,6 %

 

Задачи для закрепления

 

1. Из 170 г  9% раствора выпарили 50 г растворителя. Определите массовую долю  соли в полученном растворе.

 

2. Определите массу воды, которую нужно  выпарить из 340 г  раствора хлорида цинка с массовой долей соли 4% чтобы массовая доля соли в полученном растворе увеличилась на 1,5%.

 

3. Раствор соли объемом 60 мл, имевший плотность 1,3 г/мл, с массовой долей соли 3%  нагрели. В результате испарилось 10 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном  растворе.

 

4. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 50г 10 % раствора соли при нагревании испаряется  20 мл воды.

 

5. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 2 кг 5%- ного раствора сульфата натрия для получения 7% - ного  раствора.

 

Раздел 4.  Смешивание растворов разных концентраций.

 

Задача № 1

Вычислить массовую долю гидроксида натрия  в растворе, полученном при сливании

10 мл 40% раствора (плотность 1, 52 г/ мл) и 10 мл 10% раствора (плотность 1,1 г/мл).

 

Решение:

 

Определим массы исходных растворов.

m₁ = 10· 1,52 г/мл =15,2 г

m₂ = 10 · 1,1 г/ мл = 11 г

Согласно условию задачи составим схему:

 

15,2 г

     0,4                       0,1                             х

	11 г		15,2г + 11 г

 

                  +                           =

 

 

раствор 1            раствор 2                полученный

                                                               раствор

 

Составим уравнение:

 

15,2 · 0,4 + 11 · 0,1 = (15,2 + 11) · х

6,08 + 1,10 = 26,2 х

7,18 = 26,2х

х = 7,18 : 26,2

х = 0,274 = 27,4%

 

Ответ: массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет 27,4%.

 

Задача № 2

 

Смешали два раствора: один массой 90 г и  с массовой долей соли 5%, другой массой 125 г  и с массовой долей этой же соли 4%. Вычислите массу соли в образовавшемся растворе.

 

Решение:

Определим массовую долю соли в получившемся растворе. Для этого составим схему:

 

90 г

     0,05                0,04                            х

	125 г		90 г + 125 г

 

                  +                      =

 

 

раствор 1       раствор 2              полученный

                                                         раствор

 

Используя данную схему, составим уравнение:

90 · 0,05 + 125 · 0,04 = (90 + 125) · х

4,5 + 5 = 215х

9,5 = 215х

х = 9,5 : 215

х =0,044 =  4,4%

 

Далее, применив формулу для вычисления массовой доли вещества в растворе,  рассчитаем массу соли.

 

m (соли) = 4,4% · 215г : 100% = 9,46 г

 

Ответ: масса соли составляет 9,46 г

 

Задача № 3.

 

Сколько граммов 75% раствора кислоты надо добавить к 30 г 15% раствора кислоты, чтобы получить 50% раствор?

 

Решение:  Составим схему

 

     0,75                0,15                       0,5

	х г		30 г		х г + 30г

 

                +                     = 

 

 

На основании  данной схемы составим и решим уравнение:

 

0,75 · х + 30 · 0,15 = (х + 30) ·0,5

0,75х +  4,5 = 0,5 х + 15

0,25х = 10,50

х = 10,50 : 0,25

х =  42 г

 

Ответ: необходимо добавить  42 г 75% раствора кислоты.

 

Задача № 4

 

Какой объем раствора с массовой долей  серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора массой 240 г с массовой долей кислоты 50%?

 

Решение: Обозначим массу 1-го  раствора – х г, тогда масса 2-го раствора – (240 – х) г.

На основании этих  данных составим схему:

 

х г

   0,6                     0,3                           0,5

240г  - х г

240г

                +                                =

 

 

Составим уравнение:

 

0,6 · х + (240 – х) · 0,3 = 240 · 0,5

0,6х  + 72 – 0,3х = 120

0,3х = 120 – 72

0,3х = 48

х = 160г – масса 1-го раствора

масса 2-го раствора = 240 – 160 = 80 г

Найдем объем растворов:

 

V₁  = m / ρ = 160 : 1,5 = 106,7 мл

V₂  = m / ρ = 80 : 1,2 = 66,7 мл

 

Ответ  Объемы растворов равны 106,7 мл и 66,7 мл

 

Задача № 5

 

В лаборатории имеется 2 кг  раствора кислоты одной концентрации и 6кг раствора кислоты другой концентрации. Если растворы смешать, то получится раствор, концентрация которого составляет 36%. Если же смешать равные массы этих растворов, то получится раствор, содержащий 32% кислоты. Какова концентрация каждого из двух имеющихся растворов?

 

Составим схемы.

 

Схема №1:

       х                       у                            0,36

	2кг		6кг		2 кг + 6 кг

 

                  +                        =

 

 

Схема № 2

m кг

        х                       у                        0,32

	m кг		(m +m) кг

 

                       +                    = 

 

 

Составим и решим систему уравнений:

 

2х + 6у = 8 · 0,36

mх  + mу  = 0,64m

 

2х + 6у = 2,88

х + у = 0,64

 

 

2х + 6у = 2,88

х = 0,64 – у

 

2· (0,64 – у) + 6у = 2,88

х = 0,64 – у

 

1,28 – 2у + 6у = 2,88

х = 0,64 – у

 

 

4у= 1,6                у= 0,4  = 40%

х = 0, 64 - у   ;    х = 0,24 = 24%

 

Ответ: концентрации растворов 24% и 40%

 

Задачи для закрепления:

 

1. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10  и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять  для получения раствора с массовой долей соли 12% массой 300 г?

 

2. Смешали 250 г 10% и 750 г 15% растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.

 

3. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96% раствора HNO₃  (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48% раствора HNO₃  (плотность 1,3 г/мл)?

 

4.  Смешали 30% раствор соляной кислоты с 10% и получили 600 г 15% раствора. Сколько граммов каждого раствора было взято?

 

5. Кусок сплава меди и цинка массой 36 кг  содержит 45% меди. Какую массу меди нужно добавить к этому куску, чтобы полученный новый сплав содержал 60% меди?

 

6. Смешали два раствора: один массой 130 г и  с массовой долей соли 6%, второй массой 70 г и с  массовой долей 2 %. Вычислите массу соли в образовавшемся  растворе.

 

7.  Смешали два раствора: один массой 90 г и  с массовой долей соли 5%, второй массой 125 г и с  массовой долей 4 %. Вычислите массу соли в образовавшемся  растворе.

 

8. У хозяйки есть 5 кг сахарного сиропа одной концентрации и 7 кг сиропа другой концентрации. Если эти сиропы смешать, то получится сироп, концентрация которого

составляет 35%, если смешать равные массы этих сиропов, то получится раствор, содержащий 36% сахара. Какова концентрация каждого из двух имеющихся сиропов?

 

9. Какой объем раствора с массовой долей  серной кислоты 50% (плотность 1,4 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора массой 200 г с массовой долей кислоты 40%?

 

10. При смешивании первого раствора кислоты, концентрация которого 20% и второго раствора, концентрация которого 50%, получили раствор, содержащий 30% кислоты. В каком соотношении были взяты первый и второй растворы

 

Раздел 5.   Приготовление растворов из навески кристаллогидрата.

 

Задача № 1.

Сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO₄ · 10 H₂O необходимо добавить к 50 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/ мл), чтобы увеличить  массовую долю вещества в растворе в 3 раза?

 

Решение: Решая данную задачу,  учтем, что кристаллогидрат это вещество,  в кристаллической  решетке которого содержатся молекулы воды.  Поэтому вычислим массовую долю безводной соли в составе данного  кристаллогидрата.

 

Мr (Na₂SO₄ · 10 H₂O) =  Аr (Na) · 2 + Аr (S) · 1  + Аr (О) · 4  + Мr (H₂O) ·  10 =  23 · 2 + 32 · 1 + 16 · 4 + 10 · 1 · 2  + 10 · 16 = 322

Мr (Na₂SO₄) = 142

w (Na₂SO₄) = 142 : 322 = 0,44

 

2. Вычислим массу раствора сульфата натрия:  m = V· ρ = 50 · 1, 07 = 53,5 г

 

3. Составим схему к задаче:

 

     0,08                   0, 44                         0,08 · 3

	53,5г		х  г		53,5 г + х г

 

     +                           = 

 

 

раствор       Na₂SO₄ · 10 H₂O         полученный раствор

Na₂SO₄

 

Используя данную схему составим и решим уравнение:

 

53,5 · 0,08 + х · 0,44 = (53,5 + х) · 0,24

4,28 + 0,44 х  = 12,84 + 0,24 х

0,2 х = 8,56

х = 42,8 г

 

Ответ: масса  Na₂SO₄ · 10 H₂O составит 42,8 г

 

 

Задачи для закрепления:

 

1. Сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO₄ · 10 H₂O необходимо добавить к 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/ мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?

 

2. Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с 5 молекулами воды) массой 5г растворили в воде количеством 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

 

3. Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O необходимо взять для приготовления 40 кг 2 % раствора сульфата меди?

 

4. Из 500 г 40% раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?

 

5. При  упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na₂SO₄ · 10 H₂O. Какую массу кристаллогидрата можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата натрия 15 %, плотность которого 1,14 г/мл?

 

6. Вычислите массу  MgSO₄  · 7H₂O  и воды необходимых для приготовления 120 мл раствора сульфата магния (плотность 1,0623 г /мл) с массовой долей соли 6,2%.

 

7.  В воде массой 40 г растворили железный купорос  FeSO₄ ·  7H₂O массой 3 г . Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

 

8. Сколько граммов кристаллогидрата CuSO₄ · 5H₂O  необходимо добавить к 10 г  5% раствора сульфата меди, чтобы увеличит  массовую долю вещества в растворе в 3 раза?

 

9.  Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O необходимо взять для приготовления 450 г 5% раствора сульфата меди?

 

10. Из 400 г 50% раствора сульфата  меди (II) при охлаждении выпало 40 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 5 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?

 

11. Определите массу кристаллогидрата  Cr₂(SO₄)₃ · 18H₂O   и массу раствора с массовой долей  Cr₂(SO₄)₃   0,15, которые необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата хрома (III) 0,2 массой 795г.

 

12. Определите массу железного купороса FeSO₄  · 7H₂O, который необходимо растворить в воде, чтобы получить 10 кг 16%  раствора  сульфата железа (II).

 

Раздел 6.  Концентрирование растворов.

 

Задача № 1.

 

Какую массу сухой соли нужно добавить к 15г 5% раствора хлорида натрия, чтобы получить 8% раствор соли.

 

Решение:

При решении  подобных  задач необходимо учесть, что к раствору добавляется чистое вещество, а значит, его массовая доля составляет 100% или 1.

 

Используя данные условия, составим схему:

 

     0,05                  1                     0,08

15г

х г

15г + х г

                                      

                  +                     =

 

 исходный        NaCl           полученный

   раствор                                 раствор

 

По схеме составим уравнение:

 

 

15 ·  0,05 + х · 1 = (15 + х) ·  0,08

0,75 + х  = 1,2 + 0,08 х

0,08 х = 1,2 – 0,75

0,08 х = 0,45

х = 0,45 :  0,08

х = 5,62 г

 

Ответ масса сухой соли составляет 5,62 г

 

Задачи для закрепления:

 

1. К раствору хлорида бария массой 120 г с массовой долей соли 2% добавили 1,6 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

 

2. Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (плотность 0,96 г/мл), пропустили 10 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю  аммиака в образовавшемся растворе.

 

3. К 15 мл 48 % раствора  азотной  кислоты (плотность 1,3 г/мл), добавили 5 мл концентрированной кислоты (плотность 1,5 г/мл). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

 

4. Вычислите массу хлорида натрия, которую необходимо добавить к 15 г 3% раствора  для  увеличения массовой доли соли в 2 раза.

 

 

Литература

 

1.  Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии для  поступающих в ВУЗы»

     Москва. Новая волна – 2018г.

 

2.  И.Г. Хомченко  «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы»      

     Москва. Новая волна – 2018г.

 

3.  Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и 

     поступающих в ВУЗы» Дрофа 2009г.

 

4.  И.М. Акилова, С.Г. Самохвалова, Д.Г. Шевко « Математика. Методические указания к    

     решению задач по математике для учащихся вечернего лицея и слушателей  

     подготовительных курсов»  Благовещенск АМГУ 2007 г.

 

5.  ЕГЭ – Химия 2011 под редакцией А.А. Ковериной. Москва Национальное образование

     2011 г.