Образование ионов

Урок химии
8 класс

Назарбаев интеллектуальная школа химико-биологического направления города Атырау

Учитель химии Ким Е.Г.

Цели урока

правильно распределять электроны в атоме по энергетическим уровням
определять, в каком случае атом отдаёт или присоединяет электроны
составлять формулы сложных веществ методом «нулевой суммы»

Словарь

Вспомним!!!Состав и строение атома

Протон

Нейтрон

Электрон

Состав и строение атома

ПРОТОН – элементарная частица, несущая один положительный заряд.

Условное обозначение протона p⁺

Относительная масса протона равна 1

Состав и строение атома

ЭЛЕКТРОН – элементарная частица, несущая один отрицательный заряд.

Условное обозначение электрона e⁻

Относительная масса электрона равна 0

Состав и строение атома

НЕЙТРОН – элементарная частица, не обладающая зарядом.

Условное обозначение нейтрона n

Относительная масса нейтрона равна 1

Состав и строение атома

Количество протонов равно порядковому номеру элемента
Количество электронов равно количеству протонов
Количество нейтронов равно разности относительной атомной массы и количества протонов
n = Масса – количество протонов

Состав и строение атома

Порядковый номер: 1

Относительная атомная масса Ar = 1

Количество протонов p⁺ = 1
Количество нейтронов n = 0
Количество электронов e⁻ = 1

n = Масса – количество протонов

Состав и строение атома

Порядковый номер: 6

Относительная атомная масса Ar = 12

Количество протонов p⁺ = 6
Количество нейтронов n = 6
Количество электронов e⁻ = 6

Состав и строение атома

Порядковый номер: 13

Относительная атомная масса Ar = 27

Количество протонов p⁺ = 13
Количество нейтронов n = 14
Количество электронов e⁻ = 13

Состав и строение атома

Задание №1

Определите количество элементарных частиц для атомов натрия Na, кислорода O и фтора F.

Состав и строение атома

Решение

Порядковый номер 11
Ar = 23
p⁺ = 11
n = 12
e⁻ = 11

Порядковый номер 8
Ar = 16
p⁺ = 8
n = 8
e⁻ = 8

Порядковый номер 9
Ar = 19
p⁺ = 9
n = 10
e⁻ = 9

Распределение электронов по энергетическим оболочкам

Распределение электронов по энергетическим оболочкам

Распределение электронов по энергетическим оболочкам

H )

C ) )

Al ) ) )

1

1

1

12

6

2

4

27

13

2

8

3

Распределение электронов по энергетическим оболочкам

Количество энергетических уровней атома элемента соответствует номеру периода, в котором он находится

Количество электронов на внешнем уровне соответствует номеру группы, в которой находится элемент

Распределение электронов по энергетическим оболочкам

Задание №2

Укажите распределение электронов по энергетическим уровням для атома лития Li, кремния Si и аргона Аr.
Определите количество элементарных частиц для этих атомов.

Распределение электронов по энергетическим оболочкам

Решение

Li ) )

Si ) ) )

Ar ) ) )

7

3

2

28

14

2

8

40

18

2

8

8

1

4

Порядковый номер 3
Ar = 7
p⁺ = 3
n = 4
e⁻ = 3

Порядковый номер 14
Ar = 28
p⁺ = 14
n = 14
e⁻ = 14

Порядковый номер 18
Ar = 40
p⁺ = 18
n = 22
e⁻ = 18

Рабочий лист

Образование ионов

Многие вещества, окружающие вас в повседневной жизни, имеют сложный состав, т.е. состоят из атомов более чем одного химического элемента, например:

Хлорид алюминия AlCl3
Оксид натрия Na2O
Оксид кальция CaO
Фторид лития LiF

Это интересно

Элементы 8 группы периодической системы называются инертными и при нормальных условиях часто находятся в чистом виде. Необходимо создать жесткие условия для того, чтобы заставить их прореагировать с другим элементом.
Подумайте, почему эти газы столь неактивны?

Образование ионов

Фторид лития LiF

Li ) )

F ) )

7

3

2

1

19

9

2

7

1е⁻ на внешнем уровне

7е⁻ на внешнем уровне

Li – 1e⁻ = Li⁺ катион лития

F + 1e⁻ = F⁻ анион фтора

Просмотр видео

Образование ионов

Атомы элементов, имеющие на внешнем энергетическом уровне менее 4 электронов, при образовании химической связи склонны к потере этих электронов для завершения своего предвнешнего уровня и перехода в стабильное состояние

Ca – 2e⁻ = Ca2 ⁺ катион кальция
Na – 1e⁻ = Na⁺ катион натрия

Al – 3e⁻ = Al3⁺ катион алюминия

Na ) ) )

Ca ) ) ) )

Al ) ) )

2

8

2

2

8

8

8

0

0

0

Образование ионов

Атомы элементов, у которых на внешнем уровне более 4 электронов, напротив, склонны к принятию недостающих электронов для завершения внешнего энергетического уровня

N + 3e⁻ = N3- анион азота

O + 2e⁻ = O2- анион кислорода

Cl + 1e⁻ = Cl- анион хлора

N ) )

O ) )

Cl ) ) )

2

8

2

2

8

8

8

Образование ионов

Задание №3

Напишите процесс принятия или отдачи электронов для атомов элементов калия К, бериллия Ве и серы S.
Назовите образующиеся частицы.

Образование ионов

Решение

K - 1e⁻ = K+ катион калия

Be - 2e⁻ = Be2+ катион бериллия

S + 2e⁻ = S2- анион серы

Урок химии
8 класс

Назарбаев интеллектуальная школа химико-биологического направления города Атырау

Учитель химии Ким Е.Г.

Составление формул соединений

Метод «нулевой суммы»

K - 1e⁻ = K+

Cl + 1e⁻ = Cl-

»

KCl

+

-

В формуле хлорида калия 1 положительный заряд и 1 отрицательный заряд. Сумма этих зарядов равна 0.

+1 + (-1) = 0

Составление формул соединений

Метод «нулевой суммы»

Ca - 2e⁻ = Ca2+

Cl + 1e⁻ = Cl-

»

CaCl2

2+

-

В формуле хлорида кальция 2 положительных заряда и 2 отрицательных заряда. Сумма этих зарядов равна 0.

+2 + 2∙(-1) = 0

___

индекс

Составление формул соединений

Метод «нулевой суммы»

Na - 1e⁻ = Na+

O + 2e⁻ = O2-

»

Na2O

+

2-

В формуле оксида натрия 2 положительных заряда и 2 отрицательных заряда. Сумма этих зарядов равна 0.

2∙(+1) + (-2) = 0

___

индекс

Составление формул соединений

Комплексные катионы и анионы
Катионы: NH4+
Анионы: NO3-, CO32-, SO42-, PO43-
-

NH4Cl

NH4NO3

(NH4)2CO3

(NH4)2SO4
(NH4)3PO4

+

+

+

+

+

-

-

2-

2-

3-

+1 + (-1) = 0

+1 + (-1) = 0

2∙(+1) + (-2) = 0

2∙(+1) + (-2) = 0

3∙(+1) + (-3) = 0

Хлорид аммония

Нитрат аммония

Карбонат аммония

Сульфат аммония

Фосфат аммония

-

Составление формул соединений

Комплексные катионы и анионы
Катионы: NH4+
Анионы: NO3-, CO32-, SO42-, PO43-

Na2SO4

K2SO4

CaSO4

Al2(SO4)3

+

+

2+

3+

2-

2-

2-

2∙(+1) + (-2) = 0

2∙(+1) + (-2) = 0

+2 + (-2) = 0

2∙(+3) + 3∙(-2) = 0

Сульфат натрия

Сульфат калия

Сульфат кальция

Сульфат алюминия

2-

Составление формул соединений

Задание №4

Используя представленные ионы, составьте возможные формулы соединений:
Li+, Mg2+, Br-, CO32-, PO43-

Решение

LiBr MgBr2

Li2CO3 MgCO3

Li3PO4 Mg3(PO4)2

+

+

+

2+

2+

2+

-

-

2-

2-

3-

3-

Итоги урока

Распределение электронов по энергетическим уровням
Образование ионов

Цели обучения
понимать, что для заполнения своей внешней оболочки атомы могут присоединять или отдавать электроны, в результате этого образуется ион
понимать, что формула соединений может быть записана, основываясь на знаниях о зарядах ионов

Домашнее задание

Параграф 1.2
Презентация, упражнения в презентации

Домашнее задание