Образовательный маршрут для учащихся по теме "Кристаллические решётки". 8 класс

Образовательный маршрут по теме «Кристаллические решётки» 1. Внимательно прочитай и изучи алгоритмы (1 и 2) и выполните задание по вариантам в тетрадях Алгоритм (1) называния соли по формуле 1. Определить степени окисления металла и кислотного П р и м е р :  Fe2(SO4)3. остатка (по таблице растворимости, по формуле). 2. Определить по кислотному остатку, какой кислоте соответствует соль, каково название соли. 2.   Сульфат   –   соль   H2SO4  (серной кислоты). (таблица 5 на стр. 128) 3. К названию соли добавить русское название металла в родительном   падеже,  указать  в скобках  римской  цифрой степень окисления металла  3. Сульфат железа (III). Алгоритм (2) построения формул солей по названию П р и м е р :  нитрат меди (II). 2.   Нитрат   –   соль   азотной   кислоты   HNO3,   ее кислотный остаток NO3 ­ 1. Слева записать металл, указанный в названии, над   ним   –   степень   окисления  (из   названия,   из таблицы растворимости). 2. По названию соли определить, какой кислоте она   соответствует  (таблица   5   на   стр.   128), кислотный остаток записать справа от металла, над ним   написать   степень   окисления  (из   таблицы растворимости). 3. Снести степень окисления крест­накрест. !   Если   после   кислотного   остатка   должен быть   индекс,   кислотный   остаток   берется   в скобки. 4. Если надо, индексы сократить. Задание: Из первой строчки выписать формулы и назвать их, используя алгоритмы Из второй строчки выписать названия и составить их формулы, используя алгоритмы Вариант назвать построить 1 Формулы, названия веществ HNO2 хлорид железа (III) NO оксид хрома (III) MnO2 гидроксид калия Fe(OH)3 силикат магния K2SO4 оксид ртути (II) H2S угольная кислота Fe(OH)2 азотная кислота CuSO4 гидроксид калия 2 3 4 . 5 6 7 8 9 10 11 12 H2SO4 оксид хрома (II) CrCl3 сульфат лития Mg(OH)2 ортофосфорная кислота Cl2O оксид углерода (II) H3PO4 соляная кислота Cr(OH)2 оксид кремния (IV) KOH сероводородная кислота FeO оксид брома (I) Ba(OH)2 серная кислота HF оксид брома (VI) LiOH фтороводородная кислота N2O гидроксид магния Al(OH)3 гидроксид кальция H2SO3 гидроксид натрия HNO3 бромид меди (I) Cl2O7 оксид серы (VI) K2CO3 йодид железа (II) H2CO3 оксид углерода (IV) CrCl2 нитрат кальция Fe2O3 сульфид хрома (II) Fe(NO3)2 карбонат бария HNO2 оксид меди (II) Cu(OH)2 карбонат натрия N2O5 Fe(NO3)3 азотистая кислота HCl оксид фосфора (III) сернистая кислота Ca(NO2)2 нитрат хрома (III) AlPO4 гидроксид лития Cr(OH)3 хлорид меди (II) ClO2 гидроксид кальция Cu2SO4 нитрит калия H2SiO3 гидроксид хрома (III) Cr2(SO4)3 гидроксид калия K2O гидроксид бария Cu2SO4 силикат калия NO2 оксид фосфора (V) NaOH кремниевая кислота Mn(NO3)2 гидроксид натрия HI серная кислота ClO3 гидроксид железа (II) Mn(OH)2 фтороводородная кислота HBr оксид йода (VII) Al(OH)3 азотная кислота SO2 гидроксид меди (II) 2. Прочитай п. 23 и выпиши все определения со стр.  133­134 3. Перечерти таблицу в тетрадь и заполни её, читая п. 23 Тип решетки Виды частиц в узлах решетки Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ 4. Найди в п. 23 и выпиши закон Пруста Домашнее задание записать в дневник Читать и пересказывать п. 23, упр. 3,4,5 письменно