Окислительно-восстановительные реакции на уроках химии

А в жизни - Да и Нет, Миг и Вечность, мудрость – глупость.
Это противоположности, из которых состоит наш мир.
С какими противоположностями Вы сталкивались в жизни?
Есть ли противоположности в химии?

Тема урока:ОВР, окислитель и восстановитель
Цели урока:
познакомиться с новым материалом, изучить новый тип реакций и деление веществ по окислительно- восстановительным свойствам.
рассмотреть сущность окислительно-восстановительных процессов, научиться применять «степени окисления» для определения процессов окисления и восстановления
совершенствовать умения высказывать суждение о типе химической реакции, анализируя степень окисления атомов в веществах; делать выводы.

Ситуационная задача.
Как вы думаете, почему пушка стреляет?
- информация-подсказка.
Черный порох – это смесь тонко измельченной калиевой селитры – нитрата калия , древесного угля и серы .
Воспламенение пороха может быть описано реакцией взаимодействия этих веществ с образованием азота, углекислого газа и сульфида калия.

Задание№1
Составьте уравнение реакции, в
результате которой ружье стреляет.

Ответ:

2КNO3 + S + 3C = К2S + N2 + 3CO2

Задание №2
Какие типы химических реакций вам известны?
1. из нескольких исходных веществ образуется одно сложное
2. распад одного исходного сложного вещества на несколько продуктов
3. реакция между простыми и сложными веществами, протекающие с образованием двух новых веществ – простого и сложного
4. Взаимодействие между двумя сложными веществами при котором они обмениваются атомами или группами атомов

Ответы:
А. Соединения В. Обмена С. Замещения Д. Разложения

К какому из данных типов можно отнести
данную реакцию? Мы сейчас будем определять.

Задание №3
Проставьте степени окисления всех
элементов в данной реакции.
В чем особенность данной реакции?

В данной реакции несколько веществ в
правой и левой части поменяли степень окисления. У элементов :
N, S,C изменяются степени окисления

Реакции, идущие с изменением степени окисления элементов называют ОВР.

Обведите «Да» или «Нет» для каждого из
возможных объяснений.

Напишите реакции, проставьте степени
окисления, сделайте вывод, какая из этих
реакций происходит с изменением степени
окисления.
Это может служить основанием для классификации химических реакций по изменению степени окисления.
Исходя из наших рассуждений, все реакции по изменению степеней окисления делятся на ОВР и не ОВР.
Чтобы проверить, как вы поняли, в чем отличие ОВР от не ОВР, выполните задание № 5 в рабочем листе и формулируем новые понятия.

В первой реакции степени окисления элементов …, а во второй …

А. изменилась В. не изменилась

Задание № 6

Сформулируйте определение:
Окислительно-восстановительными называют реакции…
Не окислительно-восстановительными называются реакции…

Задание № 7
Рассмотрите схему (рис.25 стр.78 и
рис. 27 стр.86) учебника и дополните определения:
Окислитель–это атом, ион или молекула, которые…
Восстановитель - это атом, ион или молекула, которые…

Задание № 8

По изменению степени окисления элемента:
1. Проанализируйте составленные схемы, поясняющие их записи, сформулируйте определения:
А. Восстановление – это процесс…
Б. Окисление – это процесс…

Мы познакомились с основными понятиями
окислительно-восстановительного процесса


Попробуйте составить схемы, которые отражали бы изменения степеней окисления у элементов.
Почему изменяется степень окисления?
Как назвать данные процессы?
Как назвать элементы, а значит и вещества, содержащие их?

р. окисления (отдал ē)

р. восстановления (взял ē)

р. восстановления (взял ē)

Алгоритм:
1. Определить является ли данная реакция ОВР – рассчитать степени окисления у всех элементов.
2. Выписать элементы, меняющие степени окисления
3. Составить уравнения электронных полуреакций.
4. Определить процессы окисления, восстановления, окислитель, восстановитель.

IV. Этап закрепления новых знаний.
Задание №1

По предложенному алгоритму :
а) 2Al + 3CuSO4 = 3 Cu + Al2(SO4)3
б) MgCO3 = MgO + CO
в) 2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
г) P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4
д) N2 + 3 Mg = Mg3N2
е) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
ж) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2


1. Выберите окислительно-восстановительные реакции.
2. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления или восстановления у веществ в реакции из задания № 1 а)
3. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления или восстановления у веществ в реакции из задания № 1 ж)

Задание №2

Какие реакции (соединения, разложения,
обмена, замещения) можно отнести к
новому типу – ОВР.
Сделайте вывод:
Реакции какого типа могут быть ОВР?

Ответ:
А.Только ОВР являются реакции замещения
Б.Только не ОВР – реакции обмена
В. Реакции соединения и реакции разложения могут быть и ОВР и не ОВР.