Олимпиада по химии 10 класс

Часть 1. Выберите один вариант ответа.  1. При нагревании кристаллического йода при атмосферном давлении йод не  плавится, а сразу переходит в газообразное состояние. Как называется этот  процесс? а) Испарение б) Сублимация в) Перегонка г) Выпаривание  Определите угол связи у второго атома углерода в молекуле Н2С=С=СН­СН3. 2.        а) 180        б) 109        в) 90        г)120 3. Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г  железа: а) 11,2 л б) 8,4 л в) 5,6 л г) 2,24 л 4. Определите число сигма и пи связей в молекуле С5Н10О. а) 15 сигма 1 пи связи б) 16 сигма 2 пи связи в) 10 сигма 0 пи связи г) 4 сигма и 1 пи связь 5. Уравнением окислительно­восстановительной реакции является      а) КОН +HNO3 = KNO3+Н2О     б) N2O5 + Н2О = 2 НNO3                                                                                          в) 2N2O = 2N2 + O2       г) ВаСО3 = ВаО + СО2  6. Определите тип гибридизации центрального атома в молекуле хлорида алюминия? а) sp2 б) sp3 в) sp г) spd  7.  Какой вид изомерии называется энантиомерией?  а) геометрическая б) структурная в) оптическая г) сольвантная 8. Среднее содержание в теле человека химического элемента натрия составляет  0,15%. Содержание химического элемента хлора также 0,15%. Атомов, каких  элементов  ­ натрия или хлора больше в теле человека? а) натрия б) хлора в) натрия и хлора одинаковое количество. 9. Кто является основоположником теории строения органических соединений  «Теории типов» а) А.М.Бутлеров б) К.Ф.Август в) Ш.Жерар г)Ф.Веллер 10. Выберите формулу данному соединению глауберова соль        а)   MgSO4*7H2O б)   Na2SO4*10H2O в)   ZnSO4*7H2O г)    CuSO4*5H2O Часть 2 Дайте краткий ответ (решение расписывать не обязательно). 1. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определите и запишите  структурную формулу алкана. (Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко) (5 баллов) 2. Сколько граммов кристалогидрата Na2SO4*10H2O необходимо добавить к 100 мл  8%­ного раствора сульфата натрия плотностью 1,07 г\мл чтобы удвоить массовую  долю вещества в растворе? (Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков) (5 баллов) Часть 3. Подробно распишите свое решение. 1. Напишите уравнения реакций, укажите условия, соответствующие такой  последовательности изменения степени окисления серы. S­2  (Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин) (12 баллов)  → S0→S+4→S+6→S+4→S0→S­2 2. Простое аморфное вещество А темно­коричневого цвета реагирует при высокой  температуре с другим простым веществом В желтого цвета. Образующееся твердое  стеклообразное вещетво С полностью разлагается водой с образованием кислот Д и  Е. Привидите формулы веществ А­Е. Напишите уравнения реакций.  (Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин) (18 баллов) Ключи. Часть 1 А­Б, 2­А, 3­В, 4­А, 5­В, 6­А, 7­ В, 8­А, 9 –В, 10­Б. Часть 2 1 С9Н20,       2 2 ­  30,5 г. Na2SO4*10 H2O Часть 3 1 Допускаются другие варианты ответа. 2H2S + O2 = 2S + 2 H2O S + O2 = SO2 2 SO2 + O2 =2 SO3 SO3 + Mg =MgO + SO2 SO2  +2 H2S = 2S + 2H2O Mg + S = MgS Итого 2 балла 2 балла 2 балла 2 балла 2 балла 2 балла 12 баллов 2 Простое аморфное вещество А темно­коричневого цвета реагирует при  высокой температуре с другим простым веществом В желтого цвета.  Образующееся твердое стеклообразное вещетво С полностью разлагается  водой с образованием кислот Д и Е. Привидите формулы веществ А­Е.  Напишите уравнения реакций. (Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин) (18 баллов) За каждое распознанное  вещество по 2 балла. Всего участник получает 10 баллов, если распознает все вещества. 4 балла 4 балла 18 баллов Определили неизвестные вещества:  А­В В­S C­B2S3 D­H3BO3 E­H2S Составили уравнения реакций: 2B + 3S= B2S3 B2S3+ 6H2O = 2 H3BO3 + 3H2S Итого