Открытый урок по химии в 11 «б» классе на тему: «Соли»

Цель: создать условия для  получения знаний о  солях:строении и применении солей.

Задачи:

1. Образовательные: изучить свойства и строение солей. Изучить их получение и применение.

2. Развивающие: научить учащихся сравнивать соли по строению с другими классами неорганических веществ;

3. Воспитательные: воспитать у учащихся правильное обращение с реактивами.

Оборудования: реактивы: сульфат меди, поваренная соль, вода, пробирки, компьютер, интерактивная доска.

Планируемые результаты:

Предметные: знать свойства и строение солей. Знать их получение и применение.

Метапредметные: уметь сравнивать соли по  строению с другими классами неорганических соединений;

Личностные:понимать роль  правильного обращения с реактивами.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока:

1. орг момент.

2. Проверка Д/З.

1. Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану: а)формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степень окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого к.о.; ж) соответствующий оксид.

2.Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для ее разбавления?

3.Составьте химические формулы кислот соответствующих оксидам, формулы которых: N₂O₃, CO_2, P₂O_5, SiO_2, SO_2. Дайте названия всех веществ.

4.Запишите формулы и названия кислот, которым соответствуют оксиды с формулами: N₂O_3,  FeO, N₂O_5, MgO, SO₃, CO, Na₂O, NO, CO_2.

5.Вычислите количества вещества, соответствующее:а)490 г серной кислоты б)9,8г фосфорной кислоты .

3.Изучение нового материала.

Соли -это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Соли похожи на кислоты , только вместо атома водорода они содержат ионы металла. Всем известную поваренную соль, получают из соляной кислоты, замещая водород на ион натрия.

Если же надо вывести формулу сульфида алюминия(III), поступают следующим образом. Обозначают заряды ионов, из которых состоит соединение: Al³⁺S^2-.Заряд иона алюминия3+,а заряд иона серы можно определить  по формуле соответствующей сероводородной кислоты, он равен  -2.Находим общий делитель, она равна 6. 6 Al³⁺S^2--->Al₂S₃

Аналогично выводят формулы солей кислородсодержащих кислот, имеющих сложные ионы. Выведем, например, формулу кальциевой соли фосфорной кислоты. Кальций имеет степень окисления  +2, по формуле фосфорной кислоты определим заряд иона, которая образованна кислотным остатком -  -3. 6

Ca²⁺ (PO₄)^3--->Ca₂ (PO₄)₃

Название солей бескислородных кислот мы уже рассматривали.

Название солей кислородсодержащих кислот составляют из двух слов: название иона образованного кислотным остатком, в И.п. и название иона металла- вР.п. Название ионов кислотных остатков составляют из корней названий элементов, с суффиксом  -ат для высшей степени окисления и -ит для низшей степени окисления атомов элемента неметалла, образующего сложный ион остатка кислородсодержащей кислоты. Если под рукой нет таблицы растворимости, можно использовать приведенные ниже правила:

1.Растворимы все соли азотной кислоты - нитраты.

2.Растворимы все соли соляной кислоты - хлориды, кроме хлорида серебра (Н), и хлорида свинца (М).

3.Растворимы все соли серной кислоты - сульфаты, кроме сульфата бария (Н), свинца (Н), кальция (М) и серебра (М).

4.Растворимы все соли натрия и калия.

5.Нерастворяются все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды, кроме этих солей для натрия и калия.

Закрепление:

1.Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Дайте им названия. Какие из солей растворимы в воде?

2.Запишите формулы следующих солей: а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (III);  б) хлорида свинца (IV), фосфата магния, нитрата алюминия.

3.Из перечисленных формул: H₂S,K₂SO_3,KOH,SO_3,Fe(OH)_3,FeO,N₂O_3,Cu₃(PO₄)_2,Cu₂O,  P₂O_5,H₃PO₄ выпишите формулы: а) оксидов, б) кислот, в) оснований, г) солей. Дайте названия веществ.

Рефлексия (прием незаконченного предложения, тезиса):

·         «На сегодняшнем уроке я понял, я узнал, я разобрался …»

·        «На этом уроке меня порадовало …»

·        «Было интересно…»

·        «Теперь я могу…»

·        «Меня удивило…»

·        «Сегодня мне удалось…»

·        «После урока мне захотелось…»

Д/З: п21 стр. 107-113

5. Итоговая контрольная работа.

Цель: создать условия для  контроля знаний учащихся.

Задачи:

Образовательные: Научить учащихся  характеризовать физические и химические свойства важнейших классов неорганических соединений;

Развивающие: научить  сравнивать свойства важнейших классов неорганических соединений;

Воспитательные: научить соблюдать технику безопасности при выполнении опытов.

Оборудование: ПСХЭ, справочные таблицы.

Планируемые результаты:

Предметные: Знать общую характеристику, физических и химических свойств важнейших классов неорганических соединений;

Метапредметные: Уметь сравнивать свойства важнейших классов неорганических соединений;

Личностные: Знать технику безопасности при выполнении опытов.

Тип урока: комбинированный.

Вариант №1

Часть 1

A 1.Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) натрий         3) азот

2) воздух                4) золото

А 2. Выберите ряд, в котором все вещества – соли:

1) CaSO₄, BaSO₄, KNO₃. 3) MgSO₃, CaO, AlCl₃

2) NaCl, Na₂CO₃ , H₂CO₃ 4) ZnS, CaI₂, Al₂O₃

A 3.  В какой из соединений фосфор проявляет наименьшую степень окисления:

1) Р₂O₅            3) РН₃

2) Na₃ РO₄           4) Н₃РО₄

А 4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO3)2       3) Fe(NO3)3

2) Fe3N2            4) Fe(NO2)2

А 5. В 150г воды растворили 100 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 50% 2)15% 3) 40% 4) 25%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2

1) верно только А                         3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:                Формула соединения:

А) Сернистая кислота                 1) H₂SO₄

Б) Гидроксид бария                    2) BaSO₃

В) Сульфат бария                       3) BaO

Г) Оксид бария                            4) BaSO₄

                                                       5) Ва(OH)₂

В 2. К основаниям относятся:

1) H₂SO3                                   4) Fe(OH)₂

2) NaOH                                    5) K₂S

3) MgO                                      6) Ba(OH)₂

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B 3. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна ________ (Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

C1. Какой объем занимает 3,4 г углекислого газа?

Контрольная работа. Вариант №2

Часть 1

A 1.Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) литий                           3)калий

2) вода                             4) сера

А 2.Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) NaCl, BaSO₄, KNO₃. 3) SO₃, CaO, Al₂O₃

2) CaSO₄ , Na₂CO₃ , H2CO₃ 4) ZnS, CaI₂, AlCl₃

A 3. Сера проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) SO₂                 3) SO₃

2) Na₂SO3           4) Н₂S

А 4. Формула нитрита железа (II):

1) Fe(NO3)2       3) Fe(NO3)3

2) Fe3N2            4) Fe(NO2)2

А 5. В 570 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1)    9% 2)10% 3) 5% 4) 11%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Кислоты состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления водорода в кислотах +1

1) верно только А                         3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:                Формула соединения:

А) сернистая кислота               1) H₂SO₃

Б) Гидроксид натрия                2) BaSO₃

В) Сульфат калия                       3) CaO

Г) Оксид кальция                       4) K₂SO₄

                                                     5) NaOH

В 2. К оксидам относятся:

1) H₂SO3                                   4) Fe(OH)₂

2) Na₂O                                    5) K₂S

3) MgO                                      6) BaO

B 3. Массовая доля серы в серной кислоте равна ________ (Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

C1. Найдите количество вещества 20г соляной кислоты

Скачано с www.znanio.ru