Открытый урок по химии в 9 классе на тему: «Азотная кислота и её свойства».

"Азотная кислота и её свойства".

Цель: Сформировать представление о свойствах азотной кислоты и ее солей, отметить особенности взаимодействий азотной кислоты с металлами.

Задачи:

Образовательные: Знать основные химические свойства HNO3(взаимодействие с металлами и неметаллами) ( Р ), — уметь приводить примеры азотных удобрений( П ).

Уметь писать ионные уравнения и ОРВ, научить составлять уравнения реакции, подтверждающих свойства HNO3.

Развивающие: выявить и развивать умения и навыки детей для определения строения атома азота и свойства HNO3.

Воспитательные: изучить роль азотной кислоты её солей в Н/Х и С/Х.

Мотивация урока: использование ИКТ.

Планируемые результаты:

Предметные: дать общую характеристику, знать  строение молекулы, описать ее физические и химические свойства, написать уравнения реакций.

Метапредметные: уметь составлять схему ОВР, прогнозировать свойства HNO3, охарактеризовать области применения.

Личностные: понимать  значение азотной кислоты её солей в Н/Х и С/Х.

Задачи урока:

·                   Рассмотреть физические свойства азотной кислоты;

·                   На примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства кислот в свете ТЭД;

·                   Познакомить учащихся с окислительными свойствами азотной кислоты;

·                   Дать представление об областях применения азотной кислоты.

Оборудование и реактивы:

·        азотная кислота (конц. и разб.),

·        лакмус, оксид меди (II),

·        хлорид меди (II),

·        гидроксид натрия, карбонат натрия,

·        медная проволока,

·        химические стаканчики,

·        колба.

Ход урока

1. Организационный момент.

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Сообщение темы и цели урока. Ознакомление с планом урока

2. Контроль ЗУН.

Учащимся предлагается самостоятельная работа, с целью актуализации знаний по изученным ранее азотсодержащим веществам с последующим обсуждением результатов

Вариант № 1

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.

Ответ:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): N₂, NH₃, KNO₃, NO, HNO₂.

Ответ:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: N₂ -> X -> NH₄Cl

Ответ:

Вариант № 2

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

Ответ:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): NO₂, N₂O, HNO₃, NH₄Cl, N₂O₃.

Ответ:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: NO₂ -> X -> NH₄NO₃

Ответ:

3. Формирование новых знаний.

Учитель знакомит учащихся с планом изучения новой темы

I. Физические свойства азотной кислоты;

II. Характеристика азотной кислоты;

III. Химические свойства ;

IV. Применение.

I. Физические свойства азотной кислоты

Учитель демонстрирует учащимся азотную кислоту, рассказывает о ее физических свойствах и способе хранения. Учащиеся в тетрадях делают соответствующие записи

·        Агрегатное состояние - жидкость;

·        Цвет - отсутствует;

·        Запах - едкий, кислотный;

·        Растворимость в воде - хорошая;

·        "Дымит" на воздухе;

·        "Особые приметы":

при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:

4HNO₃=4NO₂ + O₂ + 2H₂O

II. Характеристика азотной кислоты

Учитель дает учащимся задание на повторение, с учетом предшествующих внутрипредметных связей: дайте характеристику азотной кислоте, используя основные признаки классификации кислот. После самостоятельного выполнения задания, фронтально обсуждаются результаты

1. По основности:

·        одноосновная

2. По содержанию кислорода:

1.    кислородсодержащая

3. По растворимости в воде:

·        растворимая

4. По стабильности:

·        нестабильная

5. По летучести:

·        летучая

6. По степени диссоциации:

·        сильная

III. Химические свойства

1. Свойства HNO₃ как электролита.

Учащиеся вспоминают основные общие свойства кислот. Далее учитель последовательно демонстрирует: изменение окраски лакмуса и взаимодействие азотной кислоты с оксидом меди(II), гидроксидом меди(II) (предварительно получив его) и с карбонатом натрия. По ходу демонстрации учащиеся комментируют признаки химической реакции, после чего записывают уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде с последующим обсуждением результатов (слайд № 12)

Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO₃ = H⁺ + NO₃ ^- (сильный электролит) взаимодействует:

а) с оксидами металлов:

·        CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

·        CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

б) с основаниями:

·        Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

·        Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

в) с солями:

·        Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

·        CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

2. Окислительные свойства азотной кислоты

Учитель рассказывает об особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами и демонстрирует взаимодействие HNO₃ с медью (используется кусочки медной проволоки). Учащиеся записывают уравнения реакции. Учитель акцентирует внимание на том, что азотная кислота никогда не восстанавливается до водорода. (слайд № 13):

Взаимодействует с металлами:

·        K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

·        Ме + HNO₃ -> Me(NO₃)n + H₂O + NxOy

·        Cu + 4HNO₃(конц) = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

·        3Cu + 8HNO₃(разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

·        Me + HNO₃  Me(NO₃)₂ + H₂

IV. Применение азотной кислоты.

Области применения азотной кислоты:

·        Производство азотных удобрений;

·        Производство взрывчатых веществ;

·        Производство красящих веществ;

·        Лекарственные препараты;

·        Синтез различных химических веществ;

·        Полимерные материалы (пластмассы)

4. Закрепление изученного материала.

1. Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства азотной кислоты:

·        Твердое агрегатное состояние;

·        Хорошая растворимость в воде;

·        Отсутствие запаха;

·        Желтый цвет;

·        Разлагается на свету с выделением азота;

·        "Дымит" на воздухе.

2. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота, запишите соответствующие уравнения реакций:

·        SO₂

·        H₂

·        ZnO

·        Ca(OH)₂

·        HCl

·        Na₂SiO₃

·        Ag

3. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

5. Подведение итогов.

А) Что я узнал о свойствах азотной кислоты?

Б) Где применяется азотная кислота?

6. Домашнее задание с комментариями.

·        Выучить параграф 27 (со 2 абзаца);

·        Проанализировать записи в тетради;

Скачано с www.znanio.ru