Открытый урок по химии в 9 классе на тему: «Сера».

Цель:создание условий для формирования первоначальных понятий о строении серы, физические и химические свойства серы и роль серы в природе.

Задачи:

1.Образовательная: изучить строение атома серы, научить составлять уравнения реакции, подтверждающих окислительно-восстановительных свойств.

2.Развивающая: выявить и развивать умения и навыки детей для определения строения атома серы.

3.Воспитательная:изучить роль серы для окружающей среды.

Мотивация урока: использование ИКТ.

Планируемые результаты:

1.Предметные:дать общую характеристику, знать  строение атома, описать ее физические и химические свойства, написать уравнения реакций.

Метапредметные: уметь составлять схему ОВР, прогнозировать свойства серы, охарактеризовать области применения.

Личностные: понимать окислительно - восстановительные процессы, происходящие с серой в природе.

Оборудование: различные модификации серы, спирт, толуол, вода, металлы, микролаборатория.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока:

1.Орг. момент.

2. Актуализация знаний:

а) тесты (КИМы)

б) Опрос: фронтальный (кислород).

3. Изучение новой темы.

1. Общая характеристика.

2. Строениеатома: а) +16S 1S², 2S² 2P⁶, 3S² 3P⁴.б) +16S  ) ) )

286

Степень окисления: -2,+4,+6. валентность: 2,4,6.

                             +2 -2   +4 -2        +6

В соединениях: MgS, SO_2, H₂SO_4/

3. Учитель демонстрируя серу доказывает, что сера твердое вещество, желтого цвета. Нужно добавить, что сера существует в 2-х аллотропных модификациях: 1) моноклинная, 2) ромбическая. А в аморфной форме пластическая. Причина аллотропии заключается различном строении кристаллов. Наиболее устойчивая форма серы ромбическая (t=113⁰C) и молекула S₈. Далее продемонстрируем:  опустим в стакан с водой кусочек серы и немного порошок серы и наблюдаем, что кусочек тонет, а порошок всплывает на поверхность. Почему? Дело в том, что сера тяжелее воды плотность P=2/07г/мл.ромбическая, P=1/96г/мл. моноклинная.

Далее демонстрируем ее растворимость в органических растворителях.

Химические свойства серы:

1. Взаимодействие с металлами:

0       0        +1  -20     0 +2  -2                  0          0          +3   -2   0     0        +2 -2

а)2Na+S-->Na₂Sб) 2Cu+S-->CuSв) 2Al +3S-->Al₂S₃    г) Zn+S-->Zns

Сера выступает в качестве окислителя.

2.  Взаимодействие серы с неметаллами:

а) H₂+S-->H₂Sб) С+2S-->CS₂   в) S+O₂-->SO₂ г) S+3F₂-->SF₆

Сера в природе и ее применение: сера встречается в природе:

1. H₂S - сероводород

2. ZnS - цинковая обманка

3. PbS - свинцовый блеск.

Следует отметить, что H₂S образуется при гниении и разложении органических веществ, а также встречается в вулканических газах. Сера применяется в медицине для лечения кожных заболеваний, например, серная мазь хорошо помогает при юношеских угрях . Кроме того сера используется для производства серной кислоты, для производства сульфатов, т.е. серосодержащих удобрений.

4. Итог урока с комментированием оценок.

5. Д/З: п.22 №1-3 стр.134