Памятка "Оксиды" 9 класс

Окси́д — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом.

ОКСИДЫ (RO) – сложные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. классификация: солеобразующие несолеобразующие основные кислотные амфотерные (Ме I. II группы (неМе) главная подгруппа) побочные подгруппы) (Ме III группа + Химические свойства: Основной оксид + кислота = соль + вода Основной оксид + вода = щелочь Кислотный оксид + вода = кислота 1. Na2O + H2O =2 NaOH 2. K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O 3. Основной оксид + кислотный оксид = соль CaO + SO3 = CaSO4 4. CO2 + H2O = H2CO3 5. SO3 +2 NaOH = Na2SO4 + H2O 6. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 7. ZnO +2 KOH= K2ZnO2 + H2O 8. Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2 9. Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 Амфотерный оксид + основной оксид = соль Кислотный оксид + щелочь = соль + вода Амфотерный оксид + кислота = соль + вода Амфотерный оксид + щелочь = соль + вода Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль Специфические свойства: CO2 + 2Mg = 2MgO + C 2 CO + O2 = 2CO2 CuO + H2 = Cu + H2O Разлагаются при нагревании: 2 N2O = 2N2 + O2 2 HgO = 2Hg + O2 2 Ag2O = 4Ag + O2 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом: Получение оксидов: 2Mg + O2 = 2MgO 2. Горение на воздухе сложных веществ: СН4 + 2О2 = Н2О + 2СО2 3. Разложение нерастворимых оснований: Mg(ОН)2 = MgO + H2O 4. Разложение некоторых кислот: H2SiO3 = SiO2 + H2O 5. Разложение некоторых солей: СаСО3 = СаО + СО2 6. Окисление сложных веществ: 2 H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 7. Разложение высших оксидов: 4CrO3 = Cr2O3 + 3O2 8. Вытеснение летучего оксида менее летучим: Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 9. Окисление низших оксидов: 4FeO + O2 = 2Fe2O3 C пецифические способы получения: СО2 + С = 2 СО 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 3 SiO2 +4 Al = 2Al2O3 + 3Si 4 NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O SiO2 – кварц, кремнезем, песок, аметист, горный хрусталь Нахождение в природе: Al2O3 – глинозем, корунд, сапфир, рубин Fe3O4 – магнетит, магнитный железняк Fe2O3 – красный железняк, руда железная, гематит, крокус K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 полевой шпат SO2 – вулканические газы Н2О – гидросфера, литосфера, атмосфера СО2 – атмосфера

Памятка "Оксиды" 9 класс

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

25.04.2017