План-конспект урока по химии в 9 классе "Азотная кислота"

Знать строение и свойства азотной кислоты и ее солей.
Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.
Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

O
H O N Структурная формула
O

Строение молекулы азотной кислоты:

Получение.

Лабораторный способ:
Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.

Получение.

Промышленный способ осуществляется в 3 этапа:

1)           Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO
 
4NH3 + 5O2  = 4NO + 6H2O
 
2)     Окисление кислородом воздуха NO до NO2
 
2NO + O2 = 2NO2
 
3)      Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода
 
4NO2 + О2 + 2H2O = 4HNO3
 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

- Общие с другими кислотами
- Специфические свойства

HNO3:

Очень сильная кислота.
Диссоциирует в водном растворе практически нацело.
HNO3 H++NO3-

Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот:

1. взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.
2. взаимодействует с основаниями.
3. реагирует с солями( , )

Реагирует с основными и амфотерными оксидами

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Реагирует с основаниями
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

H+ + NO3- + Na+ + OH- Na+ + NO3- + H2O

H+ + OH- H2O

вытесняет слабые кислоты из их солей

2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + H2O + CO2

2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2

2H+ + СO32- H2O + CO2

Азотная кислота проявляет особые свойства:

Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с органическими соединениями
Разложение при нагревании

Специфические свойства азотной кислоты

При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!!

Реакция с металлами:

Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением азота или его оксидов в различных степенях окисления, или с выделением аммиака. Продукты реакции зависят от условий ее проведения.


Cu0 + 4HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O



3Cu0 + 8HN+5O3 → 3Cu+2(NO3)2 + 2N+2O + 4H2O



Fe, Al, Cr, Au, Pt с концентрированной кислотой не реагируют,
пассивируются (без нагревания).


Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

S + 6HNO3( конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2

3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4


Азотная кислота

1. Разлагается на свету и при нагревании:
 
4HNO3  =  2H2O + 4NO2 + O2

Реакции с органическими веществами:

      Окрашивает белки в желтый цвет

("ксантопротеиновая реакция")

Качественная реакция на ион NO3-

Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+ t0


NaNO3 + H2SO4(к.) = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O
бурый газ

Соли азотной кислоты

называются нитратами (селитрами)

NaNO3 – нитрат натрия
Cu(NO3)2 – нитрат меди(II)

РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ при нагревании:

1)     Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:

2NaNO3  =  2NaNO2 + O2

 
2)     Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов:

2Mg(NO3)2  =  2MgO + 4NO2 + O2

2Cu(NO3)2  =  2CuO + 4NO2 + O2

3)     Нитраты малоактивных металлов разлагаются до металлов:
 

2AgNO3  =  2Ag + 2NO2 + O2
 
4)     Нитрат аммония разлагаются до N2O
 
NH4NO3  =  N2O + 2H2O

Применение