План - конспект урока "Тема 47: Строение атома" 11 класс

Цель: рассказать о строении атома, модели атома согласно Томсону, об опытах Резерфорда и открытии атомного ядра, о планетарной модели атома, а также постулатах Бора и следствиях из них Демонстрации: таблицы по теме, модель атома Тема 47:   Строение атома §20 «Атом»  (греч) – «неделимый» Долгое время учёные считали атомы неделимыми «кирпичами мироздания» Предполагалось, что все вещества состоят из нескольких десятков различных типов атомов I  .Новая тема В конце 19 века Томсон открыл электрон, его масса оказалась в 2000 раз меньше самого лёгкого атома =>  ВЫВОД: электроны входят в состав атома (атомы – составные объекты) Модель атома по Томсону: атом подобен кексу с изюмом (электронами) Рис 20.1  стр 141 α  – частицами  тонкую фольгу и наблюдал на экране светящуюся точку (пучок расходился) Схема опыта Резерфорда  стр 142  рис 20.2 Бомбардировал  α  – частица – быстрая и массивная Резерфорд   подтвердил справедливость модели Томсона, но обнаружил, что небольшая часть  (вместо отклонений) α  – частица сталкивается с чем­то  =>  идея Резерфорда:  в центре атома есть очень малое ядро, где сосредоточена практически вся масса атома и весь «+» заряд ещё более массивным, но  малым по своим размерам (что это?) α  – частиц отлетали назад Планетарная модель атома Атомное ядро в десятки тысяч раз меньше атома    *размер ядра – около 10­14 – 10­15 м    *размер атома – примерно 10­10 м Большая часть атома – пустота Это напоминало Солнечную систему => Резерфорд предложил планетарную модель атома Рис 20.4  стр 144 Недостатки планетарной модели атома 1.не могла объяснить стабильность атома (согласно классической физики) Согласно планетарной модели жизнь атома должна измеряться миллиардными долями секунды (электроны движутся вокруг  ядра с колоссальным ускорением => излучают эл/маг волны => теряют энергию => падают на ядро 2.не могла объяснить поразительное сходство различных атомов одного и того же химического элемента (из опытов они похожи как близнецы) Согласно планетарной модели каждый атом единственный в своём роде Согласно классической механике каждый электрон может двигаться по любой из бесконечного множества орбит – подобно планетам => бесконечное разнообразие атомов одного и того же химического элемента Нильс Бор попытался «угадать» новые законы атомной физики в 1913 г Постулаты Бора 1.электроны в атомах движутся только по определённым орбитам, называемым стационарными. Каждой орбите соответствует определённая энергия электрона Еn (n – номер орбиты) 2.электроны излучают фотоны только при переходе с одной орбиты на другую, с меньшей энергией. Энергия излучённого фотона равна разности энергий на орбитах:        hνkn = Еk – En Атом может излучать свет только с частотами:   Излучает: при переходе с орбиты с большей энергией на меньшую (к ядру) Поглощает: при переходе  с орбиты с меньшей энергией на большую (от ядра) Основное состояние атома – состояние, в котором все электроны находятся на стационарных орбитах с наименьшей  возможной энергией (атом не излучает) Возбуждённые состояния – все другие состояния атома Следствия из постулатов Бора 1.Стабильность атомов: для каждого электрона существует орбита с наименьшей возможной энергией => не излучают 2.Сходство атомов: стационарные орбиты электронов во всех атомах данного элемента одни и те же § 20  стр 147 II   .Закрепление III   .Д/З: § 20  вопросы на стр 147