ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ИОННАЯ СВЯЗЬ

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е ИОННАЯ СВЯЗЬ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  ионная связь, ионы, катионы и анионы. Т р е б о в а н и я :  знать понятие «ион»; уметь определять ионный тип связи в соединениях. О б о р у д о в а н и е :  таблица «Образование ионной связи». Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. У   д о с к и :   – изменение строения и свойств атомов в периоде (один учащийся); –   изменение   строения   и   свойств   атомов   в   главной   подгруппе   (другой учащийся). Фронтально: упр. 1, подобные упражнения. II. Объяснение нового материала. Как   вы   знаете,   в   природе   атомы   большинства   элементов   не   существуют разрозненно, а соединяются между собой. Причиной   их   объединения   является   стремление   к   наиболее   устойчивому энергетическому   состоянию,   которое   достигается   при   завершении   внешнего энергетического уровня. Взаимодействие   между   атомами,   приводящее   к   образованию   устойчивых многоатомных структур (молекул, ионов, кристаллов), называются химической связью. Как мы уже выяснили, металлы отдают электроны, неметаллы – принимают. Если   атомы   металла   и   неметалла   окажутся   рядом,   между   ними   произойдет переход электронов. Н а п р и м е р :Натрий   переходит   в   устойчивое   состояние   за   счет   того,   что   у   него оказывается внешним завершенный второй уровень, а у хлора – третий уровень. Натрий   отдает   электрон,  поэтому   заряжается   положительно,  хлор   принимает электрон   –   заряжается   отрицательно.   Заряженные   частицы,   полученные   из атомов   путем   присоединения   или   отдачи   электронов,   называются  ионами. Положительные   ионы   называются  катионами,   отрицательные   –  анионами. Между разноименно заряженными частицами возникает притяжение, которое и называется ионной связью. Каждый   ион   имеет  заряд,  который   равен   разнице   между   зарядом   ядра   и числом электронов. Упражнение. Показать образование ионной связи между атомами: 1) кальция и фтора; 2) бария и кислорода; 3) лития и азота;4) алюминия и фтора. Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 9 (до конца), упр. 2 (письменно).