Методическая разработка "Металлы. Металлургия".

Металлы в природе. Металлургия. Класс: 9 класс

Предмет: химия

Планируемые образовательные результаты:

Тип урока: Урок изучения и первичного закрепления новых знаний Учебник: Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных

организаций/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. – М.: Просвещение, 2019.

Этап 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания).

Этап 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала.

Этап 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала

Этап 4. Подведение итогов, домашнее задание

Тема урока. Металлы в природе. Понятие о металлургии.

Цель урока. Формирование понятий о сущности процессов металлургии. Проблемный вопрос урока. Как можно выделить металлы из руд и металлосодержащих продуктов?

Ход урока:

Учитель приветствует обучающихся, определяет готовность к уроку.

Создает условия для формирования самооценки.

- По ходу урока вы будете самостоятельно оценивать свою активность и качество работы на определенных этапах

Выдаются листы самооценки:

Задание 1

Задание 2

Задание 3

Задание 4

Задание 5 Лабораторная работа Итог

Проверка домашнего задания (1 этап) Вопросы и задания

Какие особенности строения атомов металлов обуславливают их

общие химические свойства?

Раскройте связь между положением металлов в электрохимическом ряду напряжений и их восстановительной способностью.

Закончите уравнения возможных реакций (задания на карточках по вариантам. (задание 1)

Вариант 1      Вариант 2

1). Li + S →   1). Ca + P →

Li + H2O →   2). Au + HCl →

Mg + HCl →  3). Al + Fe2O3 →

Ag + H3PO4 →         4). Ca + H2O →

Cu + ZnCl2 →           5). Fe + MgCl2 →

Вариант 3      Вариант 4

1). Al + Cl2 →           1). Zn + S →

2). Cu + H3PO4 →    2). Li + H3PO4 →

Al + ZnO →   3). Mg + TiO2 →

K + H2O →    4). Ag + H2O →

Cu + MgCl2 →          5). Ag + FeCl2 → Взаимопроверка, выставление оценок на листах самооценки (задание 1),

5 правильных ответов – оценка 5, 4-4,3-3 (ответы на экране)

Рассказ учителя. (2 этап) Актуализация знаний. Целеполагание.

Читает отрывок стихотворения и в ходе беседы подводит

обучающихся к формулированию темы и цели урока.

- Пришел к мартену. Встал. Шла плавка непрерывная, Во всю огонь хлестал.

Зрелее стал и зорче я.

Завидно было мне- Я видел, как рабочие

Рождали сталь в огне. Гудели печи жаркие.

Хлестал металл в ковши. Он был, как солнце яркое, Как жар людской души.

Он лица жег скуластые

И соль. Проступал.

Над всеми властвуя,

Уральский наш металл        ( Е. Акулов) О чем дет речь в стихотворении?

Что вы знаете о получении металлов? Попробуйте сформулировать тему и цель урока.

Уже с древних времен человек знал и применял многие металлы. Металлы в земной коре распространены довольно широко.

Вопрос – если металлы так распространены в земной коре, то почему их надо получать?

Организация работы в парах по инструкции: Задание №2

Цель: Выяснить, в каких формах металлы встречаются в природе.

Прочитайте текст. О каком металле, и какой форме существования его в природе идёт речь? «Ах, как не терпится, как хочется поскорее сделать новый нож! Большой нож из нового тяжелого камня…И человек не хочет, не может идти дальше. Здесь надо попробовать камень! Он достает из кожаного мешка каменный молоток, прикрученный к рукоятке узким, совсем новым, ремешком, и острое каменное рубило. А вот и драгоценная находка – тяжелый камень с кривыми лапами. Сдерживая дрожь волнения, человек аккуратно наставляет кремневое рубильце и сильно бьет молотком. Камень и не думает разбиваться! Под кремниевым острием засияла вмятина, а в ней снова красное, блестящее, как вечерняя луна, тело камня. Вот чудеса! Камень мнется! Теперь человек бьет и колотит его прямо молотком. Еще и еще. В каком-то радостном озарении. Потому что камень плющится под ударами все сильнее и сильнее. И блестит, как луна. Горы разносят стук молотка по ущельям. Теперь тяжелый камень больше не похож на корень. Он скоро, скоро станет похож на нож!» «Камень, рождающий металл». (автор: Т.Б. Здорик)

Изучите коллекцию минералов, содержащих: K, Ca, Zn , Fe, Pb, Cu. К какому классу неорганических веществ относятся данные природные соединения?

Самоконтроль (правильная схема на слайде в презентации) Задание без ошибок – 5

Задание с 1 ошибкой – 4

Задание выполнено не до конца или с большим количеством ошибок – 3 Учитель помогает установить взаимосвязь между активностью металла и

формами существования металлов. Уточняет понятия:

минералы;

горные породы;

руды;

металлургия;

металлургическая промышленность         ( на слайдах в презентации) Организация самостоятельной работы в парах по инструкции:

Задание №3

Цель: Выяснить, на каком процессе – окисления или восстановления – основано получение металлов из их соединений? Расставьте степени окисления в соединениях: Fe2O3, CuO, Al2O3, ZnS, KCl. Дополните схему, запишите её в тетрадь:

( ? ) Ме+n       ?          Ме0

( ? ) .

Самоконтроль (правильная схема на слайде в презентации) Задание без ошибок – 5

Задание с 1 ошибкой – 4

Задание выполнено не до конца или с большим количеством ошибок – 3 Учитель организует самостоятельную работу по инструкции:

Задание №4.

Цель: Изучить способы получения металлов. Прочитайте текст учебника стр.184 (со слов «Пирометаллургия -…) -188. В тетради начните заполнение таблицы, подчеркните в определении каждого способа ключевые слова.

Способы получения металлов

Организация беседы по результатам работы. Продолжение заполнения таблицы по ходу комментирования слайдов ( выписывают металлы, получаемые каждым из способов).

Первичное закрепление. Самостоятельная работа в парах по инструкции и мультимедийному приложению:

Задание №5

Цель: Определить способ получения металла. Свинец известен человечеству с глубокой древности, и его получение считается одним из первых металлургических процессов. Минерал галенит (PbS) подвергали обжигу, образующийся оксид свинца (II) восстанавливали углеродом. Составьте уравнения реакций (в соответствующую колонку таблицы).

Лабораторная работа «Получение меди из оксида меди».

Цель: Определить способ получения металла.

Меры предосторожности: работа с едкими веществами; работа со спиртовкой; нагревание веществ.

Ход работы: 1. В пробирку насыпьте немного оксида меди (II), прилейте раствор серной кислоты. Нагрейте полученную смесь, но не кипятите. Что наблюдаете?

2. В пробирку налейте раствор сульфата меди (II), добавьте немного порошкообразного железа. Что наблюдаете?

Для иллюстрации какого способа получения металлов подходит проведённый лабораторный опыт?

Для превращения CuO→ CuSO4→Cu составить уравнения реакций (в соответствующей колонке таблицы)

Учитель анализирует выполнение, корректирует, помогает осуществить самоконтроль и самооценку.

За выполнение задания №5 –

Определение способа получения металла – 1 балл Составление уравнений реакций – 4 балла

Задание без ошибок – 5 Задание с 1 ошибкой – 4

Задание выполнено не до конца или с большим количеством ошибок – 3 За выполнение лабораторной работы

Задание без ошибок – 5 Задание с 1 ошибкой – 4

Задание выполнено не до конца или с большим количеством ошибок – 3

Обобщение и систематизация пройденного материала Учитель осуществляет рефлексию:

Что нового узнали на уроке?

Достигли цели урока? (обосновать)

Какие вопросы вызвали затруднения?

Над чем надо работать?

Организация подведения итогов на листах самооценки: Максимум – 30 баллов (оценка 5 от 27 до 30 баллов ),

От 24 до 26 (оценка 4)

От 15 до 23 (оценка 3).

Оценки за первое задание выставляются в журнал всем, итоговые оценки

– по

желанию.

Подведение итогов.

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Обсуждают и записывают домашнее задание: параграф 36, выполнить задания №3(а), №4(а),№6.