ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА. СОСТАВ ЯДРА

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА. СОСТАВ ЯДРА Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   атомы,   строение   атома,   ядро   (протоны   и нейтроны), электроны, изотопы. Т р е б о в а н и я :   знать   понятия   «атом»,   «химический   элемент»;   уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента. О б о р у д о в а н и е :  Периодическая система химических элементов, таблицы по теме «Состав и строение атома». Х о д   у р о к а Объяснение нового материала (с опорой на знания учащихся). –   С   греческого   языка   «атом»   переводится   как   «неделимый».   Атом   не разрушается при химических явлениях, элементы не превращаются друг в друга. Поэтому мы можем дать такое определение: Атом – химически неделимая частица вещества. Открытия   ученых   в   XIX–XX   веках   показали,   что   атом   имеет   сложное строение. Сейчас   известно,   что   атом   состоит   из   положительно   заряженного   ядра   и вращающихся   вокруг   него   электронов,   несущих   отрицательный   заряд.   Заряд ядра численно равен числу электронов, поэтому атомы электронейтральны. Ядро имеет   ничтожные   размеры   по   сравнению   с   диаметром   атома,   но   в   нем сосредоточена вся масса атома. В ядре находятся протоны – частицы с массой, равной 1 а. е. м., и зарядом +1, 1 они обозначаются   p1 есть нейтроны –  частицы  с массой 1 а.  е.  м.,  не  несущие  заряда,   n1 нейтронов равно разнице массового числа А и атомного номера элемента. . Число протонов равно заряду ядра. Кроме этого в ядре 0 .  Число Порядковый или атомный номер элемента Z показывает заряд ядра, число протонов и число электронов в ядре. Теперь запишем схему в тетрадь и приведем примеры:Z – атомный номер элемента А – массовое число элемента. Например: Алюминий Z = 13, А = 27 Заряд ядра +13 Число ē 13 Протонов 13 Нейтронов 27 – 13 = 14 Атомы   одного   и   того   же   элемента   должны   иметь   одинаковый   атомный (порядковый) номер в Периодической системе, а значит, у них одинаковый заряд ядра. Отсюда   следует   еще   одно   определение  химического   элемента  как совокупности атомов с одинаковым зарядом ядра. А вот число нейтронов у атомов одного химического элемента может быть различным. Так, в природе существуют атомы хлора с массовыми числами 35 и 37, атомы меди – 63 и 65, водорода – 1, 2, 3; кислород 16, 7, 18 и т. д. Их записывают так:  Cl  и  Cu  и  Cl  и т. п. 37 17 35 17 63 29 ,  Cu 65 29 Атомы   одного   химического   элемента   с   разными   массами   называют изотопами. Упражнения: 1)   Определите   заряд   ядра,   состав   ядра   и   число   электронов   у   следующих изотопов: 23 11 Na 37 17 ;  Cl 75 33 ;  As ;  208 82 Pb . 2) Найдите в Периодической системе химические элементы, у которых в ядре число протонов равно числу нейтронов. (О т в е т :  H, C, N, O, S, Ne, Mg, Ca, Si, Ar.)3)   По   Ar   предположите   массовые   числа   изотопов   калия,   азота,   углерода. Изотоп с каким массовым числом преобладает? Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 6, упр. 5; § 7, упр. 1, 2, 6.