ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ФОСФОР

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е ФОСФОР Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  фосфор. Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в . У м е т ь :  характеризовать   связь   состава,   строения   и   свойств   аллотропных модификаций фосфора; составлять уравнения реакций с участием фосфора. Ц е л ь :  познакомить учащихся с аллотропией фосфора, его физическими и химическими свойствами. О б о р у д о в а н и е :  красный  фосфор, колба, ложка  для  сжигания  веществ, спиртовка, вода, метилоранж. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. О п р о с   у   д о с к и : химические свойства HNО3; разложение нитратов. П р о в е р о ч н а я   р а б о т а   п о   в а р и а н т а м  (10 мин). В а р и а н т  1. Закончить уравнения реакций. В а р и а н т  2. В а р и а н т  3.В а р и а н т  4. II. Изучение нового материала. Белый фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с углем и песком: Молекулы белого фосфора состоят из 4 атомов (P4), расположенных в виде пирамиды.   При   нагревании   белого   фосфора   в   присутствии   йода   получают красный   фосфор;   а  при   давлении  1,2  ГПа  в   присутствии   солей   ртути   белый фосфор превращается в черный. Белый   фосфор  получается   при   охлаждении   паров   фосфора;   он   имеет молекулярную кристаллическую решетку, летучий, мягкий, на холоде – хрупкий, светится в темноте, самовоспламеняется при t = 34 ºС, в воде не растворяется, химически активен, ядовит. Красный фосфор  – аморфный, его молекулы полимерны, представляют из себя   цепочки   разной   длины,   поэтому   цвет   может   быть   от   красного   до фиолетового.   Красный   фосфор   не   светится   в   темноте,   не   ядовит,   не   может самовоспламениться,   его   температура   возгорания   260   ºС.   Химически   менее активен, чем белый фосфор. Черный фосфор  очень похож на графит, имеет атомную кристаллическую решетку, температура возгорания 490 ºС, полупроводник, химически пассивен. Фосфор   в   реакциях   чаще   всего   бывает   восстановителем   (с   кислородом, галогенами, бертолетовой солью, азотной кислотой): С металлами может быть окислителем:  (фосфид магния).Из фосфидов можно получить фосфин PH3: Домашнее задание: § 28, упр. 4.