ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ  ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  щелочно­земельные металлы. Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в . У м е т ь :  характеризовать   щелочно­земельные   металлы   на   основе   их положения в Периодической системе и строения атома, составлять уравнения реакций с участием щелочно­земельных металлов. Ц е л и :  отрабатывать   умения   характеризовать   элементы   по   положению   в периодической системе; составлять уравнения реакций с участием металлов. О б о р у д о в а н и е : магний, кальций, кристаллизатор с водой; фенолфталеин; спиртовка, спички, демонстрационные пробирки, щипцы для сжигания веществ, стаканчики с водой. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. О п р о с   у   д о с к и : химические свойства оксидов и пероксидов щелочных металлов;   химические   свойства   щелочей;   химические   свойства   и   применение солей; п р о в е р к а  у п р . 1(б).  У с т н ы й   о п р о с : какова роль ионов натрия и калия в живых организмах? П р о в е р к а   упр.   5.   Где   и   как   используют   едкие   щёлочи?   Как   отличить гидроксид натрия от гидроксида калия? хлорид натрия от хлорида калия? II. Объяснение нового материала. Главную подгруппу II группы составляют: бериллий – переходный элемент, его свойства и свойства его соединений сходны с алюминием и образованными им веществами (диагональное сходство); магний и щелочно­земельные металлы: кальций, стронций, барий, радий. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах металлов IIА   подгруппы?   Как   изменяются   строение   атома   и   химические   свойства металлов от магния до радия? С чем могут реагировать металлы II группы?  Демонстрации горения магния и кальция, взаимодействия их с водой.О б о б щ и м   с в е д е н и я : Домашнее задание: § 12.