ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   неметаллы как простые вещества. Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в . У м е т ь : объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать связь между составом, строением и свойствами неметаллов. Ц е л ь :  сформировать   представление   о   положении   неметаллов   в Периодической системе, о зависимости строения их атомов и свойств от этого положения, о причинах аллотропии. О б о р у д о в а н и е :   модели кристаллических решеток алмаза и графита; прибор для демонстрации состава воздуха; ряд электроотрицательности, периодическая система.   фосфор,  графит,   сера,   бром,   йод; Х о д   у р о к а I. Объяснение нового материала. Неметаллы располагаются на диагонали В – At и над ней, их атомы имеют на внешнем   уровне   более   3   электронов   (за   исключением  Н,   Не,   В).   Чем   ближе элемент   расположен   в   периодической   системе   к   фтору,   тем   сильнее проявляются у него окислительные свойства. В отличие от металлов, физические свойства неметаллов очень разнообразны. Это объясняется тем, что неметаллы могут иметь атомную кристаллическую решетку, как у бора, кристаллического кремния, алмаза, графита, и молекулярную, как у серы, белого фосфора, йода. Некоторые формы неметаллов аморфны, например пластическая сера, красный фосфор,   аморфный   кремний.   При   обычных   условиях   неметаллы   могут   быть газами (H2, O2, Cl2, N2, F2), жидкостями (Br2) и твердыми веществами (P4, S8, C, Si,   I2).   Некоторые   из   них   электропроводны   (графит,   кремний),   имеют металлический   блеск   (йод,   кремний,   графит).   По   этим   признакам   они напоминают металлы. Но все они – хрупкие вещества. Неметаллы выделены в общую   группу,   так   как   не   имеют   совокупности   металлических   свойств: металлического блеска, тепло­ и электропроводности, пластичности. Среди неметаллов распространено явление аллотропии: один элемент может образовывать   несколько   простых   веществ.   Причинами   аллотропии   являются разные   кристаллические   решётки   (алмаз   и   графит)   или   различный   составмолекул   (О2  –   кислород   и  О3  –   озон).   Сравним   физические   свойства   и химическую активность кислорода и озона.Кислород О2 Газ без цвета, вкуса и запаха,  плохо растворимый в воде, в  жидком состоянии светло­ голубой, в твердом – синий. tпл = – 218,7 ºС tкип = – 183 ºС Сильный окислитель: Состав  молекулы Физичес кие  свойства Химичес кие  свойства Озон О3 Светло­синий газ, темно­голубая  жидкость, в твердом состоянии –  темно­фиолетовый, имеет сильный  запах, в 10 раз лучше, чем кислород,  растворим в воде. tпл = – 193 ºС tкип = – 112 ºС Еще более сильный окислитель, так  как имеет неустойчивую молекулу: По   химическим   свойствам   все   неметаллы   (кроме   инертных   газов)   могут выступать окислителями по отношению к металлам: Окислительные свойства неметаллов усиливаются в периоде  с  увеличением   и заряда   восстановителями (кроме F2, He, Nе). Даже кислород может быть окислен:   Большинство     могут     быть     ядра     атома.     неметаллов   Домашнее задание: § 15, упр. 4; § 16 читать.