ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   оксид серы (VI); серная кислота и ее соли; окислительные   свойства   концентрированной   серной   кислоты;   сернистая   и сероводородная кислоты и их соли. Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в . У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами соединений серы; составлять уравнения реакций с участием соединений серы; распознавать опытным путем сульфат­ионы. Ц е л и : отрабатывать навыки записи уравнений реакций с участием кислот и кислотных оксидов; познакомить учащихся с особыми свойствами сернистого газа и серной кислоты, стадиями производства серной кислоты. О б о р у д о в а н и е :  сульфит натрия (крист.), НСl  (конц.), трубка с пробкой, пробирка, растворы фуксина, перманганата калия, метилоранжа, NaOH, штатив, пробирки; H2SО4 (конц.), сахарная пудра, стеклянная палочка, стаканчики, вода, медная проволока, раствор ВаСl2. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. II. Объяснение нового материала. Сера   образует   два   оксида   –  SО2  и  SО3,   оба   они   кислотные.   Сравним   эти оксиды. 1 SO2 2 Название Оксид серы (IV), сернистый газ, диоксид  серы Бесцветный газ с резким удушливым  запахом, хорошо растворимый в воде,  tкип. = –10 ºС, tпл = –75,5 ºС Физическ ие  свойства SO3 3 Оксид серы (VI), серный  ангидрид, триоксид серы При 0ºС белое твердое  вещество, при t = 16,8 ºС  переходит в жидкое  состояние, а при t = 44,7 ºС – в газообразное, хорошо  растворяется2 Кислотный оксид 3 Кислотный оксид Окончание табл. 1 Химичес кие  свойства Обладает окислительно­ восстановительной двойственностью: восстановитель окислитель Обесцвечивает раствор перманганата  калия и некоторые красители Кислотные свойства сильнее, чем у SO2: Учитель   демонстрирует   получение   SО2,   растворение   его   в   воде, окрашенной   метилоранжем,   с   последующей   нейтрализацией   щёлочью; обесцвечивание   фуксина   и   перманганата   калия (восстановительные свойства).    растворов Серная   кислота   (H2SO4)   в   концентрированном   виде   –   сильный   окислитель (окисляет  металлы,  неметаллы, сложные  вещества);  H2SO4  – водоотнимающее средство (обугливает органические вещества). Учитель демонстрирует взаимодействие разбавленной кислоты с цинком, оксидом   меди   (II),   гидроксидом   натрия,   подкрашенным   фенолфталеином, карбонатом натрия. Учащиеся записывают уравнения реакций. Учитель   демонстрирует   концентрированную   серную   кислоту,   ее взаимодействие   с   медью,   сахаром,   растворение   Н2SO4  в   воде.   Особо отмечаются   свойства   концентрированной серной кислоты.  водоотнимающие окислительные и     Разбавленная серная кислота обладает типичными кислотными свойствами. Перечислите, какими?Сульфат­анион даёт качественную реакцию с растворимыми солями бария, при   этом   образуется   нерастворимый   в   кислотах   белый   осадок  BaSО4 (демонстрация). Серная   кислота   используется   во   многих   отраслях   химической промышленности:  в нефтехимии,  при  производстве  удобрений,  в целлюлозно­ бумажной промышленности, в органическом синтезе, при производстве лекарств и т. д. Для этого ее производят в огромных количествах из природного сырья: сульфидных руд ( ), сероводорода, серы. Реакция получения Н2SO4 из FeS2 идет в три стадии: 1. Обжиг сырья:  2. Окисление SO2 до SO3:  3. Поглощение SO3 серной кислотой (поглощение SO3 водой опасно, так как сильно экзотермично:    – олеум. III.   Решение   упражнений   и   задач   на   превращение   и   распознавание соединений серы. 1. Как распознать растворы сульфида, сульфита и сульфата натрия одним реактивом? ( О т в е т : раствор соляной кислоты вытесняет из сульфида сероводород с характерным запахом тухлых яиц, из сульфита – сернистый газ с резким запахом, с сульфатом не реагирует.) 2. Как распознать растворы сульфата и хлорида натрия? ( О т в е т : растворимой солью бария. При этом сульфат бария выпадает в виде белого осадка.) 3. Как распознать сульфат натрия и серную кислоту? ( О т в е т : лакмусом.) 4.   Имея   в   своем   распоряжении   воду   и   серу,   а   также   необходимое оборудование, предложите способ получения сероводорода, двух оксидов серы, сернистой и серной кислот. 5. Осуществите превращения:О т в е т :  Домашнее задание: § 23, упр. 1, 3, 4.