План урока на тему: "Основные сведения о строении атомов. Строение атомных ядер."

Тема урока: Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Задачи: 1. сформировать представление о строении атома, составе атомных ядер на основе привлечения экспериментальных данных; 2. познакомить учащихся с определением числа протонов и нейтронов в ядре атома; 3. продолжить развитие умений сравнивать, обобщать, делать выводы. Мотивация и целеполагание:       «Химия   –   это   область   чудес,   в   ней   скрыто   счастье   человечества,   величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области». А.М. Горький Вспоминаем, что такое атом. Подводим учащихся к тому, что атом имеет более сложное строение, чем мы думаем. Изучение нового материала: Наиболее точную и полную модель строения атома предложил Эрнест Резерфорд, хотя понятие «атом» было известно еще в античном мире. Свою модель строения атома ученый назвал планетарной, потому что атом как крошечная Солнечная система, в центре которого ядро, а вокруг ядра вращаются электроны (см. рис. 30).   Оказывается, что само крошечное ядро состоит из элементарных частиц – протонов и нейтронов. Рассмотрим таблицу, в которой указан символ этой частицы, ее масса и заряд. Из  таблицы видно,  что протон имеет заряд +1, масса  протона равна  1, как и у водорода, поэтому он имеет символ р (пэ). Нейтроны тоже имеют массу равную 1, не имеют заряда, он равен 0 и обозначаются буквой n (эн). Электроны обозначаются буквой е, заряд их равен ­1, т.к. масса их ничтожна мала, то ей можно пренебречь. Сумма чисел протонов и нейтронов называется массовым числом и обозначается буквой А, которая численно равна относительной атомной массе, округленной до целого значения.   Для   того   чтобы   определить   число   протонов   и   электронов,   достаточно   знать порядковый   номер   элемента   (см.   рис.   31).   Давайте   вспомним   как.   Например,   у   атома фосфора порядковый номер 15, значит у него 15 протонов в ядре, 15 электронов в атоме. А для нахождения числа нейтронов можно использовать формулу N = A ­ Z, т.к A = Z + N, где N – число нейтронов, а Z – число протонов.    Несмотря  на   то,  что   атом  очень   малы,   швейцарские   ученые   Биннинг  и   Рорер   с помощью   сканирующего   микроскопа   смогли   увидеть   реальные   молекулы   и   атомы,   в последствие им дали Нобелевскую премию за это достижение. Представьте, сканирующие микроскопы  могут  увеличивать  объект  в 100  млн.  раз,  т.е. позволяет  увидеть  частицы размером всего 10­9 м. Такие частицы называются наночастицами (см. рис. 32 – 34).  Обобщение и систематизация знаний: 1. §7, упр. 1, 5, 6, 7. 2. Что показывает порядковый номер химического элемента? 3. Как вычислить число нейтронов в ядре? Закрепление и первичный контроль: 1. Отметьте правильные утверждения: а) порядковый номер элемента равен числу протонов в ядре атома; б) порядковый номер элемента равен числу электронов в атоме; в) порядковый номер совпадает с величиной заряда ядра атома; г) порядковый номер равен числу нейтронов в ядре атома.     2. Образуйте из нижеприведенных величин 6 численно соответствующих пар;        а) заряд ядра;        б) число нейтронов в ядре;        в) число протонов в ядре;        г) число электронов в атоме;        д) порядковый номер.    3. Укажите состав ядер 32S, 52Cr, 127I.    Ответ:    Находим порядковые номера этих элементов, порядковый номер равен 52 24 Cr,  заряду ядра атома и равен числу протонов в ядре. Поэтому:  32 16 S,  127 53 I. 4. Заполните таблицу: Порядковый  номер Массовое число Заряд  ядра Число  электронов Число  протонов Число нейтронов Химический элемент B P Ca Fe Se Ответ: Порядковый номер элемента равен численно заряду ядра, числу протонов и числу электронов. Массовое число численно рано относительной атомной массе. Число нейтронов: от массового числа отнимаем число протонов. Химический элемент B P Ca Fe Se Порядковый  номер 5 15 20 26 34 Массовое число 11 31 40 56 79 Заряд  ядра +5 +15 +20 +26 +34 Число  электронов Число  протонов Число нейтронов 5 15 20 26 34 5 15 20 26 34 6 16 20 30 45 Рефлексия и подведение итогов:    ­ Что нового вы узнали сегодня о строении атомов?    ­ Что оказалось наиболее сложным для понимания? Домашнее задание:    I уровень: §7, упр. 2, 4;    II уровень: тоже  + упр.3.