Получение, собирание и распознавание газов

Действия 

Наблюдения 

Уравнения реакций. Выводы 

I. Получение, собирание и распознавание водорода

Поместить в пробирку 2 гранулы цинка и прилить в нее 1-2 мл соляной кислоты. Закрыть отверстие пробирки большим пальцем. Через 1-2 минуты открыть отверстие пробирки и быстро поднести к нему горящую лучинку.

собрали прибор для получения газов и проверили его на герметичность. в пробирку положили 1-2 гранулы цинка и прилили в нее 1-2 мл соляной кислоты. закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и надели на кончик трубки еще одну пробирку, подождали некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.
сняли пробирку с водородом и не переворачивая ее поднесли к горящей спиртовке. чистый водород взрывается с глухим хлопком.

II. Получение, собирание и распознавание аммиака

1) Поместите в ступку по две ложки-дозатора хлорид аммония и гидроксида кальция каждого. Разотрите смесь пестиком. Что ощущаете?

2) Соберите прибор для получения аммиака: наберите в сухую пробирку не более ¼ ее высоты приготовленной смеси, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, укрепите пробирку в лапке штатива с небольшим наклоном к пробке. Наденьте сухую пробирку для собирания аммиака на газоотводную трубку, направленную вверх.

3) Нагревайте пробирку со смесью.

4) Поднесите влажную индикаторную бумажку к отверстию пробирки с аммиаком.

5) Прекратите нагревание. Снимите пробирку с аммиаком, не переворачивая ее, опустите ее отверстием вниз в стакан с водой. Закройте конец газоотводной трубки влажным ватным тампоном.

собрали прибор для получения аммиака и проверили его на герметичность. в фарфоровую чашку насыпали хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по 1 ложечке для окисления веществ. смесь перемешали стеклянной палочкой и высыпали в сухую пробирку. закрыли ее пробкой и укрепили на лапке штатива. на газоотводную трубку надели сухую пробирку для собирания аммиака. пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция нагрели.

Вывод: 

Действия 

Наблюдения 

Уравнения реакций. Выводы 

I. 1. В 5 пробирках даны следующие вещества без надписей:

! Этанол

! Уксусная кислота

! Глюкоза

! Глицерин

! Этаналь

! Опытным путем определите каждое из выданных вам

веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Разделим содержимое каждой пробирки на 2 части (соответственно у нас будет 10 пробирок, по 2 пробирки каждого вещества). Добавим в 5 пробирок карбонат натрия, там где будет выделяться газ - находится уксусная кислота:

2CH3COOH + Na2CO3 →2CH3COONa + CO2↑

Отложим две пробирки с распознанным веществом.

Добавим в другие 4 пробирки свежеосажденный гидроксид меди (II), в двух из них происходит растворение гидроксида меди (II) и растворы приобретают

светло-голубой цвет:

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O

Далее нагреем растворы:

Там, где выпал желтый осадок, находилась глюкоза:

• 2(C6H11O6)2Cu + H2O -t→ Cu2O↓ + C6H12O7 + 3C6H12O6

Там, где окраска светло-голубого цвета не изменилась, находился глицерин.

Там, где началось растворение гидроксида меди (II) и образовался

желтый осадок - находился этаналь:

CH3CHO + 2Cu(OH)2 -t→CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

Там, где не произошло вообще никаких изменений, находился этанол.

II. Осуществите практически следующие

превращения:

а)

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

2C2H2 + 5O2 -t→ 4CO2 + 2H2O

б)

C2H5OH + CuO -t→ CH3CHO + Cu + H2O

C2H5OH + 3O2 -t→ 2CO2 + 3H2O

а)

C2H5OH -t, H2SO4(конц.)→ C2H4↑ + H2O

C2H4 + 3O2 -t→ 2CO2 + 2H2O

3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2↓ +

2KOH

б)

CH3COOH + C3H7OH -t, H2SO4(конц.)→ CH3COOC3H7 +

H2O

2CH3COOC3H7 + 13O2 -t→ 10CO2 + 10H2O

Вывод: 

Реагент 

Наблюдаемый эффект 

Уравнения реакций 

1 

2 

3 

4 

NaOH 

CuCl₂ + NaOH →

FeCl₃ + NaOH →

AgNO₃ 

Na₃PO₄ + AgNO₃ →

KCl + AgNO₃ →