Практическая работа по теме: "Составление уравнений диссоциации электролитов, входящих в состав живых организмов"

Практическая работа

Тема: Составление уравнений диссоциации электролитов, входящих в состав живых организмов.

Цели: повторить составление уравнений диссоциации электролитов, входящих в состав живых организмов.

Ход работы

I.      Опорная информация для повторения или изучения.

Теория электролитической диссоциации.

Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С.Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. 

В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической  связи. 

Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям:

1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы -     

     положительные и отрицательные.

     Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na⁺, Mg²⁺, Аl³⁺ и т.д.) -  

     или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО₃^-, SO^2-₄, РО^З-₄и т.д.).

2.  Под действием  электрического  тока ионы  приобретают  направленное движение:  

     положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду.

     Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами.

3.  Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация)  протекает процесс соединения ионов (ассоциация).

      Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак  обратимости.

Основания – это электролиты, в результате диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид анионов – гидроксид-анионы OH–:

КОН = К+ + OH–
Са(ОН)2 = Са2+ + 2 OH–

Кислоты – это электролиты, в результате диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид катионов – катионы водорода Н+ (точнее – катионы гидроксония H3O+).

Катион гидроксония образуется при взаимодействии Н+ с молекулой H2O. В результате образуется ещё одна ковалентная связь кислорода с водородом по донорно-акцепторному механизму:

Н+ + H2O = H3O+

Примеры диссоциации кислот:

НCl = Н+ + Cl–   или   НCl + H2O = H3O+ + Cl–
НСlO4 = Н+ + СlO4–    или   НСlO4 + H2O = H3O+ + СlO4–

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Суммарное уравнение: H2SO4 + 2Н2О = 2H3O+ + SO4

Соли – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Средние соли диссоциируют с образованием только катионов металла и анионов кислотного остатка. 

II.   Задания для самостоятельного выполнения письменно.

1.Распределите вещества по группам

А. Кислоты, Б. Основания, В. Соли

Ca(OH)₂; СаСl₂KOH,; Н₂S; HNO₃; КNO₃ NaOH; Аl(NO₃)_3; НСl

2.Назовите одним словом:

а) НВr; НСl; НNO₃; Н₃РО₄;       б) SO₄^2-; Сl^-; NO₃^-; РО₄^3-             в) К⁺; Са²⁺; Mg²⁺; Аl³⁺

3. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Na2CO3, CaCl2, KOH

4.Дайте ответы на вопросы:

1. Положительно заряженный электрод -

2. Отрицательно заряженный электрод –

3 Направленное движение заряженных частиц -

4. Положительно заряженные частицы –

5.Отрицательно заряженные частицы –

6. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток

7. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества

Сделать вывод по работе.

Скачано с www.znanio.ru