"Предмет органической химии" (9 класс, химия)

ФИО название образовательной организации год и место создания работы Рассказова Ирина Владимировна Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение Савкинская средняя общеобразовательная школа имени Александра Лескова 2012 г. Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение Савкинская средняя общеобразовательная школа имени Александра Лескова  Тема урока: Предмет органической химии Цель: Сформировать понятие о предмете органической химии, рассмотреть  особенности органических веществ. Ознакомить ребят с понятием  валентность. Раскрыть основные положения теории химического строения  органических соединений А.М.Бутлерова. начать формировать навыки  составления структурных формул. Раскрыть значение органической химии.  Оборудование: Разнообразные органические вещества для демонстрации:  органические кислоты ( лимонная, уксусная, жиры, масла, крахмал, сахар).  Шаростержневые модели органических соединений.  Ход урока  1 Орг. момент  Сегодня мы начинаем изучать органические вещества, общая численность  которых в настоящее время составляет более 10 милн. веществ, причем  каждый год их число увеличивается на 200 – 300 тыс. новых соединений. При  этом, общее число неорганических соединений не превышает 700 тас. Таким  образом, число органических соединений превышает в десятки раз число  неорганических веществ.  ­ Чем обусловлено такое многообразие органических веществ?  ­ В чем их особенность?  ­ Ответ вы получите, изучая новый для вас раздел науки – органической  химии.  Органические вещества отличаются от неорганических тем, что в их состав  входит УГЛЕРОД. Такие вещества и изучает органическая химия.  Слайд. Определение: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – это химия соединений  углерода.   Слайд. краткий очерк истории становления органической химии. ­ С давних времен возникло естественное разделение всех веществ на  неорганические (минеральные, не живые) и органические, т.е. получаемые из  живых организмов – растений, животных. Позже это понятие расширилось, и в настоящее время к органическим  веществам относят и такие, которые не имеют никакого отношения к живым  организмам, например, пластмассы. Синтезированы вещества, которых нет  вообще в природе, они получены искусственно.  Но главный критерий всегда  остается – наличие в соединении хотя бы одного углеродного атома.    ­ Вы спросите,  как быть с соединениями углерода, (недавно изученными) –  угольной кислотой, оксидами углерода, карбонатами, карбидками? ­ Все эти соединения изучают в курсе неорганической химии, т.к. по  свойствам они соответствуют основным классам неорганических соединений,  у них нет свойств органических веществ.  Слайд.  ­ В состав органических веществ, помимо УГЛЕРОДА входят и другие  элементы. ­ Основные элементы в органических соединениях – это углерод и водород. Поэтому при  их горении всегда образуются СО2 и Н2О.  Л.О. ( демонстрация орг.веществ, горение растительного масла) Слайд.      Эти соединения состоят из атомов С, Н и О.  Слайд.      Предметы органической химии.  Слайд.          Все органические соединения подчиняются теории строения  органических соединений А.М.Бутлерова.  1. Химическое строение вещества, определенный порядок,  последовательности соединения атомов в молекулы. 2. Атомы в молекулы соединяются согласно их валентности. Слайд. Определение валентности Валентность – это способность атомов химических элементов образовывать  определенное число химических связей, она определяется числом химических связей, которые образует данный атом с другими атомами в молекуле.  Слайд. Задание  Составьте структурную формулу фосфорной кислоты на доске, а затем  модель. Для этого всего лишь сосчитать число черточек (связей), исходящих от  каждого элемента, таковы их валентности.  Слайд.     Углерод всегда 4х валентен. ­ Вспомните валентность Н, С и О. Слайд.     В органической химии понятие «валентность» замещает понятие  «степень окисления», с которым вы привыкли работать в неорганической  химии. Но это не одно и тоже. Валентность не имеет знака и не может быть  нулевой, когда как С.О. обязательно характеризуется знаком и может иметь  значение, равное нулю. ­, т.е. С.О. кислорода = ­1, по структурной  Пероксид водорода – Н2 формуле определите, что валентность кислорода = 2     Н – О – О – Н  Слайд.  ­ Каким видом химической связи соединены атомы в молекуле Н2О2? +О2 ( атомы Н и О соединены ковалентной полярной связью, атомы кислорода соединены между собой ковалентной неполярной связью) Слайд. – Составьте структурные формулы карбида кальция и сульфида  железа.   ( ответ на следующем слайде) Итак С 4х валентен и способен соединятся друг с другом. Именно по этому С  образует такое многообразие соединений.  Углеродные атомы обладают исключительной способностью соединятся друг  с другом в разнообразные цепи: прямые, замкнутые, разветвленные: сайд.  Слайд.           Задание:  ­ Соберите модель замкнутой цепи состоящей из 4, 5, 7 атомов углерода.  Слайд.        ­ Но если к этим цепям добавить еще атомы Н, то мы запишем  полные структурные формулы.  Слайд.     ­Основные положения теории Бутлерова А.М.  Закрепление. Тест. Приложение 1.  Слайд с ответами. Итог.  Слайд  с домашним заданием. Д/з §31 упр. 1,2,4,6. Тест.1 Приложение 1. 1. Характерная валентность кислорода равна  1) 1          2) 2            3) 3              4) 4 2. Валентность азота в NO2 равна  1) 1          2) 2            3) 3              4) 4 3. Валентность и степень окисления кислорода в Н2О2 равна соответственно  1) 2 и ­1          2) 2 и ­2              3) 2 и 0               4) 1 и ­1 4. Органических соединений известно  1) десятки тысяч                       2) несколько тысяч  3) сотни тысяч                          4) десятки миллионов  5. Структурная формула углекислого газа СО2 1) С = О = О              2) О – С – О           3) О = С = О              4) О = С – О  Тест.2 1. Характерная валентность углерода равна        1) 3                 2) 2                   3) 4                      4) 1        2. Валентность азота в NO  равна       1) 2                  2) 4                   3) 1                      4) 3      3. Валентность и степень окисления азота  в N2 равны соответственно       1) 3 и +3            2) 3 и 0           3) 1 и 0               4) 2 и ­2      4. В состав органических соединений обязательно входят       1) С и N           2) С и О             3) Н и О            4) С и Н      5. Структурная формула пероксида водорода Н2О2         1) Н – О – О – Н        2) О – Н – Н – О       3) Н – О = О – Н        4) Н – О – Н – О  Тест.3 1. Валентность серы в сероводороде Н2S равна  1) 4            2) 1                  3) 3                 4) 2  2. Валентность азота в молекулярном азоте N2 равна  1) 4            2) 3                   3) 2                4) 1  3. Валентность и степень окисления углерода в этане С2Н6 равна соответственно  1) 4 и + 4          2) 4 и ­4              3) 4 и ­3                 4) 4 и + 3  4. Неорганических соединений известно  1) сотни тысяч                            2) десятки тысяч  3) несколько миллионов           4) десятки миллионов  5. Структурная формула воды  1) Н – О = Н         2) Н – О – Н        3) Н – Н = О             4) Н = О = Н  Тест.4  1.Характерная валентность водорода равна                                                                                   1) 1              2) 2              3) 3                   4) 4                                                                                    2. Валентность азота в аммиаке NH3 равна  1) 1              2) 2              3) 3                   4) 4                                                                                  3. Валентность и степень окисления кислорода в О2 равны соответственно                               1) 2 и +2            2) 2 и ­2                  3) 0 и 0                  4) 2 и 0                                                       4. Обязательно образуется при  полном сгорании органических соединений   1) СО2  и N2             2) CО2 и Н2             3) Н2О  и СО2                 4) Н2О и СО                              5. Структурная формула пропана С3Н8                                                                                        1) СН2 – СН3 – СН3      2) СН2 – СН4 – СН2       3) СН4 ­ СН – СН4        4) СН3 – СН2 – СН3