Презентация " Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева"

Сейчас известно 118 химических элементов.
Первая классификация заключалась в разделении веществ по наиболее очевидным признакам простых веществ на 2 группы

Недостатки:
групп было две и в них
входили элементы с
различающимися свойствами;
не были учтены амфотерные
соединения

Я.Берцелиус

Семейство щелочных металлов
Мягкие,
легко окисляются
кислородом воздуха, хранят
под слоем керосина,
энергично реагируют с
водой, образуя щёлочи,
Валентность = 1
образуют соединения
сходного состава:
R2О – оксиды
ROH - гидроксиды

Семейство щелочно-земельных металлов
твердые, хрупкие, низкая
пластичность ,
быстро окисляются на воздухе,
поэтому их хранят в керосине.
энергично реагируют с водой сами
и их оксиды(«земли»),образуя щёлочи,
Валентность = 2
образуют соединения сходного состава:
RО – оксиды
R(OH)2 - гидроксиды

Семейство галогенов
Галогены – «рождающие соли»
Летучие вещества,
химически активны по отношению к металлам и водороду, в соединениях с ними проявляют валентность = I
НR, NaR
Могут образовывать оксиды, проявляя валентность VII - R2O7

Семейство халькогенов
Халькогены – «рождающие руды»

В соединениях с водородом
проявляют валентность II , образуя
соединения типа Н2R (растворы
проявляют свойства кислот)
Образуют оксиды, проявляя
высшую валентность VI – RO3

Семейство инертных элементов
(благородных газов)

Содержаться в воздухе
Молекулы одноатомны
При обычных условиях не
вступают в реакции

Сходные свойства не помогли найти единую систему классификации химических элементов, т.к. ученые брали в основу классификации только один признак: либо атомную массу, либо схожесть свойств элементов.
Объединив все признаки вместе, основываясь на представленных попытках классификации Д.И.Менделееву в 1869г удалось открыть всемирный закон.

Д. И. Менделеев. Фото 1869 г.

Формулировка периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов»

ПЕРИОД – горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных масс, начинающийся щелочным металлом и
заканчивающийся инертным элементом.

Всего 7 периодов
1,2,3 – малые периоды
В 1 периоде – 2 элемента
Во 2 и 3 периодах по 8 элементов
4,5,6,7 – большие периоды.
В 4 и 5 периодах по 18 элементов
В 6 – 32 элемента, за счет семейства лантаноидов
В 7 – 32 элемента, за счет семейства актиноидов
Большие периоды разделены на ряды – четный и нечетный. Всего 11 рядов.

Слева направо в периоде:
Возрастает валентность элементов в высших оксидах.
Убывает валентность элементов в водородных соединениях.
Возрастают неметаллические свойства элементов, а металлические убывают.
Свойства оксидов и гидроксидов элементов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

Всего 8 групп, они делятся на подгруппы:
Главная подгруппа - содержит элементы и больших и малых периодов
Побочная подгруппа – содержит элементы только больших периодов.

В главных подгруппах:
Высшая валентность элементов равна номеру группы.
Элементы 4-7 групп образуют летучие водородные соединения, в которых проявляют низшую валентность. Она определяется по формуле: 8 – N группы
Сверху вниз возрастают металлические свойства элементов, а неметаллические убывают. В побочных подгруппах наоборот.

Домашнее задание

§ 49-51, упр.5 стр.171
тест – после каждого параграфа