Презентация "Галогены"

Общая характеристика элементов

Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы

Галогены

Разработчик: Коптева Наталья Викторовна, преподаватель ГАПОУ ЧО ПК

Положение галогенов в ПСХЭ Д.И

Положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева

ГАЛОГЕНЫ
(от греческого halos - соль
genes-рождающий, рождённый)
VII группа, Главная подгруппа
Электронная конфигурация внешнего уровня у атомов этих элементов ns2np5,где n – номер периода.

Невозбуждённое и возбуждённое состояния атомов галогенов

Валентность I

Валентность V

Валентность III

Валентность VII

Строение атома

Характеристика элементов Галогены являются очень сильными окислителями

Характеристика элементов

Галогены являются очень сильными окислителями.
Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1 в соединениях.
Все остальные галогены могут проявлять ещё и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами, такими как кислород, азот, принимая значения степени окисления +1, +3, +5 или +7.

Характерные степени окисления

Строение молекулы В свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул:

Строение молекулы

В свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул: F2, Cl2, Br2, I2. Астат – радиоактивный элемент и может быть получен только искусственным путем.
Тип связи – ковалентная неполярная.
Кристаллическая решетка – молекулярная.

Агрегатное состояние и цвет галогенов

Фтор (газ) Хлор (газ) Бром (жидкость) Иод (кристаллы)

Галоген Агрегатное состояние Цвет

Галоген	Агрегатное состояние	Цвет	Запах	Tплавл. °C	Tкип. °C
F2	Газ	Бледно-желтый	Резкий раздражающий запах	-219,7	-188,2
Cl2	Газ	Желто-зеленый	Резкий неприятный запах	−100	−34
Br2	Жидкость	Красно-бурый	Резкий удушающий, пары токсичны	−7,2	58,8
I2	Твердое	Темно-фиолетовый	Специфический резкий запах	+113,5	+184,3

Физические свойства

Взаимодействие с металлами: 2К +

Взаимодействие с металлами:
2К + Cl2→ 2КCl
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Cu + Cl2 → CuCl2
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
2Al + 3I2 → 2AlI3

Химические свойства

Взаимодействие с неметаллами: А) с водородом

Взаимодействие с неметаллами:
А) с водородом
H2 + F2 → 2HF +Q Скорость
H2 + Cl2 → 2HCl +Q реакции
H2 + Br2 → 2HBr +Q уменьшается
H2 + I2 → 2HCl - Q

Б) с другими неметаллами
2P + 5Cl2 → 2PCl5
( tº, в изб.Сl2)

Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:

Взаимодействие со сложными веществами:
А) с водой
2H2O + F2 → 4HF + O2 (взрыв)
H2O +Cl2 → HCl + HClO хлорная вода
Br2 +H2O→ HBr + HBrO бромная вода
I2 + H2O → HI + HIO

Химические свойства

Б) Более активный галоген вытесняет менее активный из растворов солей
«ряд активности» галогенов
F2 > Cl2 > Br2 > I2
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
2KI + Br2 → I2 + 2КCl

Химические свойства г) с органическими веществами:

Химические свойства

г) с органическими веществами:
I2 + крахмал →

в) со щелочами:
Взаимодействие со сложными веществами:

Способы получения Электролиз расплавов и растворов

Способы получения

Электролиз расплавов и растворов
CaF2 → Ca + F2↑
2NaCl → 2Na + Cl2↑
NaCl + H2O → Cl2↑ + H2↑ + NaOH

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

2. Бром и иод получают путём окисления бромидов и иодидов хлором

MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

3. В лаборатории хлор получают действием различных окислителей на соляную кислоту

Фтор

История открытия фтора В 1886 году французский химик

История открытия фтора

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Анри Муассан
(1852 – 1907)

F 19 0 9 Фтор/Fluorum (F) Внешний вид простого вещества

Фтор/Fluorum (F)
Внешний вид простого вещества	Бледно-жёлтый газ.Очень ядовит.
Электронная конфигуранция	…2s2 2p5
ЭО (по Полингу)	3,98
Степень окисления	−1
Плотность	(при −189 °C)1,108 г/см ³
Температура плавления	53,53К
Температура кипения	85,01 К

Характеристика фтора

Применение фтора

Фтор находится в организме во всех органах и тканях

Фтор находится в организме во всех органах и тканях.

Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях.

Кости – своеобразное «депо» фтора.

Недостаток фтора – один из факторов, вызывающих болезнь зубов – кариес!

Фтор в организме человека

Хлор

История открытия хлора Карл Вильгельм

История открытия хлора

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор.

Характеристика хлора Cl 35 17 0

Характеристика хлора

Хлор / Chlorum (Cl)
Внешний вид простого вещества	Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит.
Электронная конфигуранция	…3s2 3p5
ЭО (по Полингу)	3.16
Степень окисления	7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Плотность	(при −33.6 °C)1,56 г/см³
Температура плавления	172.2 К
Температура кипения	238.6 К

Химические свойства хлора

Производство медикаментов, красок и пластмасс

Производство медикаментов, красок и пластмасс
Производство соляной кислоты и хлоридов

Применение хлора

Хлор участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ

Хлор участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ.

В организме человека присутствует около 95 г хлора.

Хлор поддерживает давление плазмы крови, лимфы, сохраняя баланс воды в организме.

Хлор в организме человека

Бром

История открытия брома В 1825 году французский химик

История открытия брома

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").

Антуан Жером Балар(1802 – 1876)

Бром / Bromum (Br) Внешний вид простого вещества красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом

Бром / Bromum (Br)
Внешний вид простого вещества	красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом
Электронная конфигуранция	[Ar] 3d10 4s2 4p5
ЭО (по Полингу)	2,96
Степень окисления	7, 5, 3, 1, -1
Плотность	3,12 г/см³
Температура плавления	265,9 К
Температура кипения	331,9 К

Характеристика брома

Применение брома

Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг

Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг.

Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге человека.

Препараты брома применяют при заболеваниях нервной системы: истерии, неврастении и других неврозах.

Бром в организме человека

Йод

История открытия йода

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой. Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

I 127 53 0 Ио́д / Iodum (I) Внешний вид простого вещества

127

Ио́д / Iodum (I)
Внешний вид простого вещества	Черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском
Электронная конфигуранция	[Kr] 4d10 5s2 5p5
ЭО (по Полингу)	2,66
Степень окисления	7, 5, 3, 1, -1
Плотность	4,93г/см³
Температура плавления	386,7 К
Температура кипения	457,5 К

Характеристика йода

Применение йода

Содержание йода в организме человека (масса тела 70 кг), по некоторым данным, составляет 25–30 мг

Содержание йода в организме человека (масса тела 70 кг), по некоторым данным, составляет 25–30 мг.

Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы.

Йод оказывает успокаивающее действие на организм и нервную систему.

Йод – один из лучших катализаторов окисления в организме.

Йод в организме человека

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

21.09.2023