Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение МБОУ СОШ №38
Строение атома
Составила:
Учитель химии
Разгуляева
Алена Николаевна
Ранние модели строения атома
«Пудинг с изюмом»(1902-1904 г. Дж. Томсон)
«Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд)
«Модель Бора» (1913 г.)
Современная модель атома
Атом – электронейтральная частица
Ядро атома – положительно заряженное
Электроны – отрицательно заряженные
Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью
Электроны имеютдвойственную природу
Состав ядра атома
Протоны. Масса = 1, заряд = +1
Нейтроны.Масса = 1, заряд = 0
Заряд ядра определяется количеством протонов
Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ
Изотопы
Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома.
Изотопы различны атомной массой (А)
Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z, где Z – порядковый номер элемента
Частицы микромира
Корпускулярно-волновой дуализм
Электрон – частица с массой m1= 9*10-28, скорость 108 см/сек,заряд -1
Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.
Важные понятия
Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность
Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности
Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности
Квантовые числа
Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме
n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения
Квантовые числа
l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1
l=0 – подуровень s, форма орбитали сферическая
l=1 – подуровень p, объёмная форма орбитали
l=2 – подуровень d, более сложная форма орбитали
l=3 – подуровень f, более сложная форма орбитали
Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне
Квантовые числа
m1 – магнитное орбитальное квантовое число
соответствует распределению АО в пространстве около ядра
Определяет количество АО
Принимает значения -1, 0, +1
Квантовые числа
ms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электрона
Это собственный момент импульса электрона
Абсолютное значение спина = ½
Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: ms=+1/2; ms=-1/2
Принципы заполнения электронных оболочек
Принцип минимальной энергии:
принцип Паули
правило Хунда
правило Клечковского
Несоблюдение принципа Паули
При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами
Несоблюдение правила Хунда
При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома
Правило Клечковского
Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n.
Электронные семейства
s-элементы, если заполняется s-подуровень
p-элементы, если заполняется p-подуровень
d-элементы, если заполняется d-подуровень
f-элементы, если заполняется f-подуровень
Электронная формула
Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами
109 Mt мейтнерий 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7
«Провал» электрона
В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными
Задание
Определить элемент:
I вариант | II вариант | III вариант |
№ 15; 40 | № 20; 35 | № 12; 28 |
Составить электронные и электронно-графические формулы элемента:
I вариант | II вариант | III вариант |
4s23d6 | 4s24p3 | 5s24d1 |
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.