Презентация на тему: "Гидролиз"

Ход рассуждений
Пример
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.
 
Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.
 
Кислота
Основания
Слабые - CH3COOH,H2CO3,H2S, HClO, HClO2
Средней силы - H3PO4
Сильные - НСl, HBr, HI, НNО3, НСlO4, Н2SO4
Слабые – все нерастворимые в воде основания и NH4OH
Сильные – щёлочи (искл.  NH4OH)
 

Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3)
 
2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли:
 
2Na+ + CO32- + H+OH- ↔
Это гидролиз по аниону
От слабого электролита в соли присутствует анион CO32- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону.
 

3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды
2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ (HCO3)- + 2Na+ + OH-
 
В продуктах реакции присутствуют ионы ОН-, следовательно, среда щелочная pH>7
4. Записываем молекулярное гидролиза
Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH