Презентация онлайн урок

Тема урока: Структура периодической системы химических элементов

9 класс

Химия

Приветствие

Игра «Я-элемент»
Представьте, что вы - химический элемент.Что вы о себе можете сказать?

Что объединяет эти изображения?

Все эти изображения объединяет слово «система»
Сегодня мы продолжаем изучение раздела:Закономерности протекания химических реакций (2) и тема сегодняшнего урока: «Периодическая таблица с точки зрения распределения электронов»

Повторить структуру периодической системы
понимать характер изменений свойств в периодах и вниз по группе
понимать, что элементы одной группы содержат на внешнем уровне одинаковое количество электронов
Изучить и понять тенденции в природе элементов , их электронной структуры и положение в таблице.

Цель обучения:9.2.1.1 знать распределение элементов в Периодической таблице;
9.2.1.2 объяснять физический смысл атомного номера, группы, периода;

Языковые цели

Учащиеся должны:
уметь устно делать обобщения о группировке элементов
Предметная лексика и терминология
Периодическая таблица, элементы, электроны, внешняя
оболочка, связи, формы, строение, группа
такой же, в общем
Серия полезных фраз для диалога/письма
Мы знаем X, потому что Y
У всех X есть Y
X имеет Y электроны, потому что…
X и Y имеют то же количество /разные количества электронов, потому что они/не являются (оба) Z
X и Y не относятся к той же группе

ГлоссарийGlossary

Atomic Number –атомный номер
Symbol – знак элемента
Atomic Weight – атомная масса
Element – элемент
Periodic Table – Периодическая таблица
Groups – группа
Period – период
Electronegativity-электроотрицательность
Ionization energy-энергия ионизации
Electron-электрон

Классификация всех элементов во вселенной




Классификация элементов согласно химическим свойствам

Вопрос

Какие формы Периодической системы вы знаете? В чем их отличие?

Короткопериодный вариант периодической системы

Формы и преимуществапериодической системы 

Обсудим проблемные вопросы:
1.Почему мы не обнаруживаем новые элементы, которые могли бы быть расположены между железом и кобальтом?
2.Почему маловероятно, что будет обнаружен элемент № 116, и почему элемент № 110 никогда не будет доступен в необходимых количествах.

Вывод:

Существует множество форм Периодической Таблицы, элементы после номера 82 всё больше и больше неустойчивы (радиоактивны) и чем в меньших количествах мы их обнаруживаем, тем более сложные и комплексные методы мы используем для этого.

ЗаданиеНапишите символы первых двадцати элементов и укажите количество электронов на внешней оболочке для каждого элемента. 

Вопрос

Какая возникает закономерность?

Количество электронов на внешней оболочке данного элемента равно номеру группы, в котором расположен этот элемент.

Вопрос

Назовите фамилии ученых, внесших вклад в составлении Периодической системы?

Генетическое дерево ПС

И.Деберейнер

Дж.Ньюлендс

А.Шанкуртуа

Ж.Дюма

У.Одлинг

Л.Мейер

В 1829 году немецкий химик Дёберейнер
опубликовал найденный им «закон триад»:
атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.).

 Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.

Октава Ньюлендса 

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил английский химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, в виде таблицы под названием «закон октав», которая включала в себя 62 химических элемента. Элементы были расположены и пронумерованы в порядке возрастания атомных весов.

В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864): составил таблицу из 44 химических элементов (из 63 известных).
В 1868 г. английский химик У.Олдинг (1829-1921) предложил таблицу, которая, по мнению автора, демонстрировала закономерную взаимосвязь между всеми элементами.

В 1869 г. Д.И.Менделеев предложил первый вариант Периодической системы химических элементов

Вопрос

Какая форма Периодической системы вам нравится? Почему?

Песня о периодической таблице химических элементов

Цель работы

1. Для ознакомления со свойствами металлов, неметаллов и металлоидов.
2. Узнать расположение металлов, неметаллов и металлоидов в периодической таблице.
3. Пронаблюдать тенденции для металлических свойств элементов.
Цель:
 Исследовать свойства нескольких элементов в периодической таблице и классифицировать их как металлы, неметаллы или металлоиды
.

Исследуемые материалы

медь, кремний, магний, углерод, алюминий, сера, кислород.

Вопросы

Нарисуйте следующую таблицу и заполните ее.

Ход работы

1. Запишите физическое состояние, цвет, блеск и другие наблюдаемые характеристики исследуемых веществ.
2. Используя микро-тестер проводимости, определите проводит ли электричество элементы . Если вы внимательно пронаблюдаете, вы можете увидеть, что некоторые полупроводники.
3. Чтобы определить, какие элементы являются гибкими, поместите один кусок элемента на бумажное полотенце, и аккуратно согните или коснитесь молотком. Элемент является хрупким, если он разрушается, когда по нему ударишь.
4. Проведите реакции с 1 М HCl, добавляя 5 мл кислоты в каждую пробирку. Затем добавьте небольшой образец (около 0,1 г) каждого элемента в промаркированные пробирки. Образование пузырей водорода свидетельствует о том, что происходит реакция. (Примечание: не все реакции энергичные, так что следите внимательно)

Заполните таблицу

Задание

Включите все необходимые спецификации (группу, большие и малые периоды, блоки, названия основных групп, номера групп). Как расположены элементы в периодической системе? Попробуйте расположить исследуемые металлы и неметаллы.

На пустой таблице Менделеева, промаркируйте элементы, которые мы испытали в лаборатории. Укажите их как металл, неметалл или металлоид разным цветом.
Анализ и вывод:
Ответьте на следующие вопросы
1. Какие элементы показывают характеристики металлов?
2. Куда металлы находится в периодической таблице?
3. Какие элементы отображают характеристики неметаллов?
4. Где неметаллы, расположенны в периодической таблице?
5. Какие элементы показывают некоторые характеристики металлов и некоторых неметаллов?
6. Как изменяются металлические характеристики элементов в группе и периоде : уменьшаются или возрастают слева направо или справа налево или сверху вниз?
7. Как изменяются неметаллические характеристики элементов в группе и периоде : уменьшаются или возрастают слева направо или справа налево или сверху вниз ?
 

Проанализируем результаты эксперимента со свойствами металлов и неметаллов

Вопрос

Какими свойствами обладают металлы?

Свойства металлов

Отражают свет, непроницаемые.
Являются хорошими проводниками электричества и тепла.
Гибкие,но не всегда, пластичные
(могут быть растянуты на провода или в виде листов).
Обычно твердые при комнатной температуре (Hg является исключением).

Свойства Неметаллов

газы, жидкости, или хрупкие твердые вещества при комнатной температуре.
Не проводят тепло и электричество
С течением времени твердые вещества становятся матовыми.

 Некоторые свойства элементов как металлов и неметаллов.

Мы имеем две подгруппы:
1. неметаллы с очень низкой электрической проводимостью.
2. металлы с умеренной электропроводностью.
Электрическая проводимость металла увеличивается в зависимости от температуры.
 Полупроводниковые приборы официально называется "металлоиды".
В чем разница между металлами и полупроводниками ?
заключается в том, что теплопроводность уменьшается с ростом температуры для металлов.

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Переходные металлы

Свойства металлоидов

Показ анимации «Строение атома «

Проанализируйте предложенный материал

Выводы

Из данной анимации видно, что на внешнем уровне элементов число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.

Атомный радиус
Энергия ионизации
Эффективность заряда
Электроотрицательность

При рассмотрении вопроса о тенденциях в периодической таблицы, одним из факторов является уровень энергии электронов
Изменение атомного радиуса - очень важное значение в определении тенденций в периодической таблицы. Это расстояние между ядром и крайним (валентным ) электроном. 



Изменение радиуса атома

Через период слева направо, эффективность ядерного заряда существенно возрастает. Дело в том, что все элементы имеют то же ядро электрона, но число протонов в ядре увеличивается у каждого элемента.

Эффективность заряда ядра сверху вниз увеличивается .Это объясняется тем, что чем больше энергетических уровней в ядре, тем более равномерно распределены электроны, тем меньше экранирование, поэтому атомный радиус уменьшается вниз в периодической таблице.

Атомной радиус увеличивается вниз и влево 

Металлический характер увеличивается вниз и влево

Энергия ионизации

Ионизация энергии - это количество энергии, необходимое для извлечения электрона из атома. Она может быть первой, второй, третьей и т.д.за счет этой энергии каждый последующий электрон удаляется. 
Первый уровень энергии ионизации имеет пиковое значение для благородных газов, поэтому очень трудно удалить электрон из благородного газа.

Энергия ионизация увеличивается вверх и вправо

Электроотрицательность - это привлечение нейтрального атома на дополнительный электрон. 

Благородные газы мало или вообще не привлекают дополнительные электроны. 

Увеличивается вверх и вправо, но не включает благородные газы

Существует несколько групп, рядов, и "блоков", элементов:

1.На таблице запишите номера групп
2.На таблице запишите номера периодов.
3.Зарисуйте кривую разделяющую металлы и неметаллы. 4.Назовите и закрасьте группы элементов.
А.1группа_________________ (желтым цветом)
Б.2группа_________________(светло-голубым)
В.3-12 группы_____________ (темно-синим)
Г.16 группа________________
Д.17группа_________________(светло-желтым)
Е.18группа_________________ (оранжевым цветом)
5.Закрасьте голубым цветом нижние два ряда за пределами периодической таблицы _____________________________ _____________________________
6.Закрасьте зеленым цветом элементы, встречающиеся в газообразном состоянии.
7. Закрасьте синим цветом элементы, встречающиеся в твердом состоянии.
8. Закрасьте красным цветом элементы, встречающиеся в жидком состоянии.


Взаимооценивание работ, учащиеся обмениваются работами друг с другом и оценивают

Групповая работаПрием «Карусель» Игра «Кто лишний»

Задание.Исключите из данного перечня или группы элементов один «лишний», т. е. элемент, который не подходит по основным признакам к другим.
Учащиеся в группах выполняют задание и через 2 минуты, меняются своими работами, после выполнения результаты вывешиваются и обсуждаются результаты ответов.
1 группа-металл или неметалл
2 группа-принадлежность к одной группе
3 группа-принадлежность к одному периоду

Выполните следующее задание
(формативное оценивание)

Для закрепления пройденного
материала, предоставляю вам нижеследующее задание по цели обучения, с приложением критерии успеха:

1.Вам представлены элементы: B, Cl, N ,K и O.
Запишите схемы, показывающие достижение устойчивой электронной конфигурации атомами предложенных элементов путем отдачи или присоединения определенного количества электронов.
2.Напишите электронные конфигурации элементов №10,18,36 .
3.Используя данные задания 2 объясните, что завершение внешней электронной оболочки приводит к стабильности атома
 

Выводы

Все элементы имеют порядковый номер и расположены в порядке возрастания
Периоды
Горизонтальные ряды элементов, расположенные по
возрастанию их атомных масс
Всего 7
Обозначаются арабскими цифрами
Во всех периодах с увеличением атомных масс (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств

Группы
Вертикальные ряды элементов, сходных по свойствам и расположенных по возрастанию атомных масс
Групп 18
Группы делятся на главную (А) и побочную (В) подгруппы
В группах , в главных подгруппах ,сверху вниз с увеличением атомных масс наблюдается усиление металлических и ослабление неметаллических свойств.

увеличиваются:
1) заряд ядра;
2) Электроны на внешнем
энергетическом уровне ;
3) Неметаллические свойства ;
4) Число Энергетических уровней не изменяется

Изменение свойств элементов в группе, в главной подгруппе

Итак, каковы были цели обучения сегодняшнего урока?

(9.1С) повторить строение и номенклатуру периодической таблицы
 
(9.1С) ознакомиться с распределением элементов в таблице
 
(9.1С) понять, что элементы одной группы содержат на внешнем уровне одинаковое количество электронов

Как вы считаете мы достигли цели обучения на данном уроке?

Подготовить буклет о закономерностях изменения свойств в периодической таблице.

Спасибо за внимание!