Поделиться
Фосфор и его свойства.pptx
Фосфор.
Свойства. Получение.
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Р+15 - 1s22s22p63s23p3
Степени окисления от –3 ; 0; +3; +5
Валентности - III (низшая); V (высшая).
Открытие фосфора
Хеннинг Бранд, 1669 г
Фосфор, в переводе с греческого «phosphoros» означает «светоносец»
Открытие фосфора
Роберт Бойль в 1680 получил фосфор более простым способом
Антуан Лавуазье - доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент
Нахождение в природе
Апатит
Из-за большой химической активности встречается в природе только в виде соединений.
Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются:
Фосфорит
Ca3(PO4)2
Ca5(PO4)3F
Содержание фосфора в организме человека
В организме содержится до1,5 кг фосфора.
В костях и зубах - 85% ( 1,4 кг)
АТФ
ДНК
РНК
Содержание фосфора в организме человека
Ежесуточная потребность взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 г
белый
красный
фиолетовый
Аллотропные модификации фосфора
черный
Аллотропные модификации фосфора
Белый фосфор
-Мягкое воскообразное вещество
бледно-желтого цвета;
- с неприятным чесночным запахом, - нерастворимое в воде,
- растворимое в сероуглероде и бензоле. - Очень ядовит!
очень активен;
воспламеняется при трении,
светится в темноте за счет медленного
окисления.
-температура плавления 44 °С.
хранят под слоем воды.
Р4 МКР
Аллотропные модификации фосфора
Красный фосфор
-Порошок тёмно-красного цвета
- менее активен, чем белый фосфор
нерастворим в воде и сероуглероде,
не светится в темноте,
не ядовит.
Аморфный.
При нагревании без доступа воздуха
образует пары белого фосфора.
Аллотропные модификации фосфора
Черный фосфор
- самая устойчивая модификация фосфора;
наименее активный из всех модификаций;
нерастворим в воде и сероуглероде,
не светится в темноте,
не ядовит.
по внешнему виду напоминает металл;
имеет металлический блеск,
обладает электропроводностью,
теплопроводностью,
довольно твердый.
Имеет АКР.
Химические свойства фосфора
Фосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵ (P+³) окислитель восстановитель восстанавливается окисляется
I. Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор реагирует со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами.
С водородом фосфор не реагирует!
В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V).
1. С неметаллами.
белый при t = 40°С
красный при t = 260°С
черный при t = 400°С
а) Фосфор горит
б) С галогенами.
2P + 3S (недостаток) → P2S3
2P + 5S (избыток) → P2S5
б) С серой при нагревании.
I. Взаимодействие с простыми веществами
1. С металлами.
а) При нагревании взаимодействует с активными металлами, образуя
соли - фосфиды
б) В отличии от азота, фосфор не взаимодействует с водородом!
РН3 –фосфин получают косвенным путем – восстановлением
фосфидов водородом, их гидролизом или действием сильных кислот.
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 ↑+ 3Ca(OH)2
Фосфин – очень ядовитый, бесцветный газ с неприятным запахом (гниющей рыбы, чеснока), легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней.
II.Взаимодействие со сложными веществами
1.Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
2.Взаимодействует со щелочами, при этом диспропорционирование происходит в большей степени:
-3
+1
3. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
P0 + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2 + H2O ;
2P0 + 5H2SO4(конц) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
4. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
в-ль
в-ль
+5
+5
+5
+6
6P0 + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.
в-ль
+5
-1
+5
Получение фосфора
Сa3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 3CaSiO3 + 5CO
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и песком при температуре 1500 °С:
t
Применение фосфора
Р
Р
Р
Простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
Двойной суперфосфат
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2
Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса и диаммофоса.
Оружие массового поражения
Применение фосфора
Домашнее задание
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
