Поделиться
Соли аммония.pptx
Соли аммония
Состав солей аммония
Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.
По строению и по свойствам похожи на соответствующие соли натрия и калия
Многоосновные кислоты образуют кислые соли:
+1 –1
+1 –1
NH4NO3
+1 –2
(NH4)2SO4
сульфат аммония
+1 –3
(NH4)3РO4
фосфат аммония
+1 –2
(NH4)2НРO4
гидрофосфат аммония
+1 –1
NH4Н2РO4
дигидрофосфат аммония
Физические свойства
NH4NO3
NH4Cl
хлорид аммония
(нашатырь)
(NH4)2CO3
(NH4)2HPO4
(NH4)2SO4
NH4HCO3
гидрокарбонат аммония
Твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Имеют ионную кристаллическую решетку
Так как соли аммония состоят из катиона аммония NH4 , заменяющего катион Ме, и из кислотного остатка, то они проявляют сходные с другими солями свойства. Но имеют и отличительные свойства.
Химические свойства
+
I. СВОЙСТВА, ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ
1) Диссоциируют в водных растворах:
NH4Cl NH4 ++ Cl-
2) Взаимодействуют с более сильными кислотами
2NH4Cl + Н2SO4 → (NH4)2 SO4 + 2HCl↑
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
3) Взаимодействуют с другими солями, если образуется осадок
AgCl
BaSO4
II. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Химические свойства
1. Качественная реакция на ион аммония: при нагревании солей аммония со щелочами выделяется аммиак. У горлышка пробирки держат смоченную в воде лакмусовую бумагу – она синеет, т.к. выделяющийся аммиак взаимодействует с водой, образуя щелочь – гидроксид аммония.
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
2. Разлагаются при нагревании:
Причина отличительных свойств солей аммония от других солей в том, что они содержат сложный катион NH4+
NH4+ + OH– → NH3 + H2O
а) соли летучих кислот возгоняются:
б) соли кислот окислителей:
Получение
1) При взаимодействии NH3 с кислотами
NH3 + HNO3→NH4NO3
2) При взаимодействии водного раствора аммиака с кислотами
2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+2Н2O
NH3 + HCl → NH4Сl
Применение
Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород, для изготовления пиротехники.
Применение
Применение
Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑
Применение
Паяние, лужение металлов
Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.
Изготовление гальванических элементов
Хлорид аммония NH4Сl применяется при изготовлении дымовых шашек.
Применение
Домашнее задание.
§ 26, упр.1,2,4, тест
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
