Соли аммония
Соли аммония
Состав солей аммония Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония
Состав солей аммония
Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.
По строению и по свойствам похожи на соответствующие соли натрия и калия
Многоосновные кислоты образуют кислые соли:
+1 –1
NH4Cl хлорид аммония, нашатырь
+1 –1
NH4NO3
нитрат аммония
+1 –2
(NH4)2SO4
сульфат аммония
+1 –3
(NH4)3РO4
фосфат аммония
+1 –2
(NH4)2НРO4
гидрофосфат аммония
+1 –1
NH4Н2РO4
дигидрофосфат аммония
Физические свойства NH4NO3 нитрат аммония (аммиачная селитра)
Физические свойства
NH4NO3
нитрат аммония
(аммиачная селитра)
NH4Cl
хлорид аммония
(нашатырь)
(NH4)2CO3
карбонат аммония
(NH4)2HPO4
гидрофосфат аммония
(NH4)2SO4
сульфат аммония
NH4HCO3
гидрокарбонат аммония
Твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Имеют ионную кристаллическую решетку
Так как соли аммония состоят из катиона аммония
Так как соли аммония состоят из катиона аммония NH4 , заменяющего катион Ме, и из кислотного остатка, то они проявляют сходные с другими солями свойства. Но имеют и отличительные свойства.
Химические свойства
+
I. СВОЙСТВА, ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ
1) Диссоциируют в водных растворах:
NH4Cl NH4 ++ Cl-
2) Взаимодействуют с более сильными кислотами
2NH4Cl + Н2SO4 → (NH4)2 SO4 + 2HCl↑
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
3) Взаимодействуют с другими солями, если образуется осадок
AgCl
BaSO4
II. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Химические свойства 1
II. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Химические свойства
1. Качественная реакция на ион аммония: при нагревании солей аммония со щелочами выделяется аммиак. У горлышка пробирки держат смоченную в воде лакмусовую бумагу – она синеет, т.к. выделяющийся аммиак взаимодействует с водой, образуя щелочь – гидроксид аммония.
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
2. Разлагаются при нагревании:
Причина отличительных свойств солей аммония от других солей в том, что они содержат сложный катион NH4+
NH4+ + OH– → NH3 + H2O
а) соли летучих кислот возгоняются:
б) соли кислот окислителей:
Получение 1) При взаимодействии
Получение
1) При взаимодействии NH3 с кислотами
NH3 + HNO3→NH4NO3
2) При взаимодействии водного раствора аммиака с кислотами
2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+2Н2O
NH3 + HCl → NH4Сl
Применение
Применение
Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород,…
Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород, для изготовления пиротехники.
Применение
Применение Гидрокарбонат аммония
Применение
Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑
Применение Паяние, лужение металлов
Применение
Паяние, лужение металлов
Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.
Изготовление гальванических элементов
Хлорид аммония NH4Сl применяется при изготовлении дымовых шашек
Хлорид аммония NH4Сl применяется при изготовлении дымовых шашек.
Применение
Домашнее задание. § 26, упр.1,2,4, тест
Домашнее задание.
§ 26, упр.1,2,4, тест
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
